2022-2023学年山东省潍坊市张鲁中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市张鲁中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙两烧杯中分别盛有10 ml 1 molL-1 AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液，乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等PH的氨水。下列有关两个烧杯的说法正确的是（ ）A. 甲中产生的沉淀一定比乙中多B. 乙中产生的沉淀一定比甲中多C. 甲和乙中产生的沉淀一定一样多D. 甲和乙中产生的沉淀可能一样多参考答案：D略2. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca

2、(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaCO3溶液和盐酸 AgNO3溶液和氨水A B C D参考答案：C略3. 搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构2008年禁用清单，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是 （ ）A甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子C1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种D1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2参考答案：BC略4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列

3、说法中正确的是（）A1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子D1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA参考答案：考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、Na2O2含2个Na+和1个O22；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体；C、根据摩尔质量直接计算氧原子的物质的量；D、溶液体积不明确解答：解：A、Na2O2含2个Na+和1个O22，故1 mol Na2O2晶体中共含有3NA个离子，故A错误；B、一个氢氧化铝胶

4、粒是多个氢氧化铝分子的集合体，故0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成的胶粒的个数小于0.1NA，故B错误；C、16gO2和O3混合气体含有氧原子的物质的量为：=1mol，故含NA个氧原子，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算氯离子个数，故D错误故选C点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构等知识的考查5. 下列实验现象描述正确的是 （ ） A新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 B二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色 C钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体 D金属铜放置在潮湿的空气中生成绿

5、色的铜锈碱式碳酸铜参考答案：D略6. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下112L NO，剩余48 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下112L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 （ ） A原混合物中铜和铁各0075mol B稀硝酸的物质的量浓度为05molL-1 C第一次剩余48g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下112L NO 参考答案：A略7. A. 只有和处 B. 只有处C.只有和处 D. 只有、处 参考答案：答案：D8. 下列物质肯定为纯净物的是（）

6、A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质参考答案：C考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误； B一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D对于离子化合物来说，一种阳离子和一种

7、阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误故选：C点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物9. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A原子半径大小顺序：ZWR B对应的氢化物的热稳定性：RW CW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答

8、案：C略10. 下列说法正确的是AHCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D聚碳酸酯参考答案：D略11. 仅用下表提供的玻璃仪器（试剂及非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒参考答案：D试题分析：配置一定质量分数的氯化钠溶液，先称取一定质量的氯化钠，倒入烧杯，再用量筒和胶头滴管精确量取

9、相应体积的H2O，玻璃棒用来搅拌，A正确。测定NaOH溶液浓度，先用碱式滴定管量取待测NaOH溶液，再用烧杯加盐酸进入酸式滴定管，故B正确。鉴别葡萄糖和蔗糖，可以采取银镜反应，取两支试管分别盛放葡萄糖和蔗糖，向两支试管中加入银氨溶液，并置于烧杯中进行水浴加热，可以发生银镜反应的即为葡萄糖，故C正确。浓氨水与CaO反应制取NH3所需仪器为长颈漏斗，带瓶塞的锥形瓶，玻璃导管，烧杯。12. 某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有（ ）能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；苯环上的一氯代物只有两种；能发生水解反应；该有机物是苯的二取代物。A4种

10、B5种 C6种 D7种参考答案：C略13. 下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D、25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度参考答案：D【知识点】胶体 沉淀溶解平衡 【答案解析】D解析：浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体的制备是应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热，A错误；CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后生成C

11、H3COOH，c(CH3COO)减小，B错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可生成碳酸钠和碳酸钙，C错误；Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2 Cu2+2OH-，增大Cu2+的浓度平衡逆向移动，溶解度减小，即在Cu(NO3)2溶液中的溶解度小些，D正确。【思路点拨】沉淀溶解平衡同样遵循平衡移动原理。14. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气

12、态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4参考答案：B略15. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：NO+NO2+2OH- 2NO-2+H2O 气体液化的温度：NO2：21oC、NO：-152

13、oC（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接） A、C、 、 、 。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 确认A中产生的气体含有NO2依据的现象是 。 装置E的作用是 。（4）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了解决能源危机，人类还需要进一步开发可再生能源，包括太阳能

14、、风能、潮汐能、生物质能等各类能源。生物质包括农、林、畜牧业的废弃物、藻类等，蕴藏着相当惊人的能量。生物质能是绿色植物通过光合作用的光反应阶段，将太阳能转变为贮于和NADPH中。通过暗反应阶段最终将能量贮藏在中。利用生物质能还可以极大地减少CO2的排放，有利于解决能源消耗带来的效应问题。参考答案：化学能；ATP；有机物（或糖类分子）；温室略18. 已知：ROH+HXRX+H2O右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。有关数据见下表：乙醇、溴乙烷、溴有关参数（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。a减少副产物烯和醚的生成b减少Br2的生成c减少

15、HBr的挥发d水是反应的催化剂（2）加热的目的是 （从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是 。（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列（ ） 溶液来洗涤产品。A氢氧化钠 B碘化钠 C亚硫酸钠（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是 。参考答案：（1）abc （2分）（2）升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动（2分）水浴加热（1分）（3）C （2分） （4）分液漏斗（1分）【知识点】制备实验方案的设计解析：（1）反应中加入少量的水，防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发，故abc正确；（2）加热的目的是加快反应速率，温度高

16、于38.4C溴乙烷全部挥发蒸馏出来；（3）A氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；B除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化钠会引入碘单质杂质，故B错误； C加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故C正确。（4）洗涤产品分离混合物需要在分液装置中，需要的主要仪器为分液漏斗。19. 北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：（1）火焰利用了部分金属的 反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变化。（2）右图所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为34，电子总数之比为32。根据以