2022-2023学年安徽省亳州市西苑中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市西苑中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 CuCl2Fe=FeCl2CuA. Fe3Cu2Fe2 B. Fe2Cu2Fe3C. Cu2Fe3Fe2 D. Fe3Fe2Cu2参考答案：A【分析】根据规律“氧化性：氧化剂氧化产物”分析判断。【详解】反应：氧化剂Fe3得电子生成还原产物Fe2，还原剂Cu失电子生成氧化产物Cu2。氧化性：Fe3Cu2；反应：氧化剂

2、Cu2得电子生成还原产物Cu，还原剂Fe失电子生成氧化产物Fe2。氧化性：Cu2Fe2。则有氧化性：Fe3Cu2Fe2。本题选A。【点睛】比较氧化性、还原性最重要的规律是“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。2. 在x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O离子反应方程式中，m值是A2x B3 C4 D2/y参考答案：C略3. 下列粒子的电子式错误的是参考答案：B略4. 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法不正确的是( )A. Cu2S是还原产物B. 产物中的SO42-有一部分是氧化产物C. CuSO4是氧化剂，FeS2

3、是还原剂D. 5mol FeS2发生反应，有21mol 转移参考答案：C【详解】A.CuSO4Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，则Cu2S是还原产物，A正确；B由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，B正确；C.FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2Cu2S，S元素的化合价由-1价-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有2

4、1mol电子转移，D正确；故合理选项是C。5. 下列叙述不正确的是A. 甲烷分子中5个原子在同一平面内B. 乙烷分子中所有原子不都在同一平面内C. 苯分子为平面正六边形结构D. 聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子参考答案：A【详解】A. 与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以甲烷是正四面体结构，A项错误；B. 乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面内，B项正确；C. 苯分子为平面正六边形结构，C项正确；D. 聚乙烯分子是由单体乙烯加聚而成，是结构单元重复组成的高分子，D项正确；答案选A。6. 下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是ABCD试样NaCl溶

5、液（Na2CO3）NH4Cl固体（I2）CO2（SO2）来NaBr溶液（Br2）除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液用CCl4萃取、分液参考答案：D7. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42BaSO4表示的是( )A. Ba(NO3)2 +H2SO4BaSO4+2HNO3B. BaCl2+ Na2SO4BaSO4+2 NaClC. BaCO3 + H2SO4BaSO4+ H2O+CO2D. BaCl2+ H2SO4BaSO4+2HCl参考答案：C【详解】A硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故A不选；B氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶

6、性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故B不选；C碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C选；D氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故D不选；故选C。【点睛】离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒，可溶的易电离的物质拆成离子。8. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 ()热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOAB C D参考答案：B9. (10分)A是一种重要的

7、基本化工原料，其产量可以用来街量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):回答下列问题:(1)A中所含官能团名称为_。由B和D生成E的化学方程式为_。(2)F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为_。(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_。(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:1，X的同分异构体共有_种，其中一氯代物只有一种的是_(写结构简式)。参考答案：（1）碳碳双键（1分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分

8、，方程式不配平、有机物结构简式写错等均不得分；不写条件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH试纸分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名称”不得分）10. 2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是 A碘-131的中子数为78 B碘-131质量数为53 C碘与铯互称同位素 D铯-137的放射性是化学性质参考答案：A11. 有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生

9、成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO和Fe2O3参考答案：B12. 下列实验操作中正确的是 ()A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BA蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸

10、馏烧瓶的支管口处，B正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误，答案选B。13. 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同位素B用石墨电极电解含有一定量H218-O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子C20g H218O中含有12mol质子DSO3中的三个S-O键是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18-O2，达到新的平衡后18-O2只出现在O2与SO3中参考答案：B略14. 将气体A、B置干容积为

11、2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为A. 0.025molL-1s-1c.B. 0.0125 molL-1s-1C. 0.05 molL-1s-1D. 0.1 molL-1s-1参考答案：B容积为2L,发生反应 4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正确选项B。15. 在一定温度下，可逆反

12、应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B B. A、B、C的浓度不再变化 C. A、B、C的分子数比为132 D. C的生成速率与C的分解速率相等参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，浓硫酸的作用是（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 ；（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是 ；（4）用酒精

13、灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是 。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为 。（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。参考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2气体 （各1分，共2分）（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀

14、切去表层 （2分）（3）打开活塞，让产生的二氧化碳排尽试管内空气，并继续通入二氧化碳 （2分）（4）Na2CO3 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O （4分）（5）4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对一定量气体体积的探究。(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20，101 kPa22.4O20，101 kPa22.4CO0，101 kPa22.4H20，202 kPa11.2CO20，202 kPa11.2N2273，202 kPa22.4NH3273，

15、202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)参考答案：(2)22.4 L不一定(3)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)nVmVm22.4 L/mol2.8 L解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体，在不同的

16、条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 L/mol2.8 L。18. 按要求填空：（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。（2）在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有 种原子，它们能形成 种氢气分子。（3）某简单微粒的结构示意图为 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是 ；若该微粒为一价阳离子，则x ，该微粒表示的元素位于第 周期 族。Ks*5*u参考答案：(1)略 (2) 3 6 (3) Ar 19 第4 周期 A 族。略19. 有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；