钠及其氧化物 完整版课件

1、钠及其氧化物桃源一中高三化学备课组【考纲要求】1、了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算2、以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用【课前热身】1、金属常识存在：自然界中，金属元素大多数以 存在地壳中含量最多的金属元素是 .物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易 、易 、有 等原子结构特点：原子最外层电子数一般 4， 易 电子，而显还原性元素化合价：只有 价，没有 价化合态Al导电导热 延展性少于失 去负正一、钠2钠物理性质 颜色： ；硬度 ；密度：比水 ，比煤油 ； 熔点： ；导电导热性： 银白色小小大较低良好化学性质 钠原子的原子结构示意图： a钠与氧气反应常温下生成_( 色

2、)，化学反应方程式为 .燃烧时生成_( 色)，化学反应方程式为 .b钠与氯气反应 钠在氯气中剧烈燃烧，发出 光，产生_烟，化学方程式为:_。与非金属的反应Na2O白4Na + O2 = 2Na2O Na2O2淡黄2Na + O2 = Na2O2 黄白2Na + Cl 2 = 2NaCl点燃与H2O的反应化学方程式为： .现象：_与盐溶液的反应如：与FeCl3溶液反应，化学方程式为： 、 .现象：_。浮、熔、游、响、（红）2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH2Na + 2H2O = H2 + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl浮、熔、游、响、红褐【

3、思考与交流】钠与水、盐溶液反应的本质是什么？将钠投入饱和石灰水中，有什么现象，写出相关反应方程式. 有气泡冒出，溶液变浑浊 2Na 2H2O = 2NaOHH2将钠投入盐酸中，有什么现象？写出相关反应方程式.本质：与水电离出的H+反应.爆炸，2Na + 2HCl = 2NaCl + H23、钠的用途与保存制Na2O2制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 高压钠灯还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性） 如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。 保存：保存在煤油或石蜡中【巩固练习】1下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( ) A金属元素的原

4、子只有还原性，离子只有氧化性。 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属元素的单质在常温下均为固体B2、将Na投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（ ）水 NaOH 0.1mol/L盐酸 0.1mol/LFeCl3溶液 A、 B、 C、 D、 C3、将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气C.反应比在水中剧烈，引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体D5、 NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）A、NaH中的H-半径比H+半径小B、NaH放入水

5、中或酸中都有气体产生C、NaH中的H-可被还原为H2D、NaH在水中显酸性。B4、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A、干冰 B、黄沙C、干粉(含NaHCO3）灭火剂 D、泡沫灭火剂B【课前热身】二、钠的氧化物名称 氧化钠过氧化钠化学式颜色状态电子式阳、阴离子个数比氧元素的化合价Na2ONa2O2白色粉末淡黄色粉末2：12：1-2-1名 称 氧化钠 过氧化钠类 别与H2O反应与CO2反应与盐酸反应稳定性特性碱性氧化物 过氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=

6、2NaCl+H2ONa2O2+2HCl= 2NaCl+H2O+O2不稳定较稳定无强氧化性【思考与练习】1、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( ) (A)COH2O=CO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO (C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO22、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-、CH3COO-等5种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（ ） A、SO42- B、SO32- C、CO32- D HCO3- E.CH3COO-AE3、在含有Fe3、Fe2、Al3+、NH4的稀溶

7、液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是 ( ) AFe3 BAl3+ CNH4 DFe2 A3.2g B4.5g C5.6g D6.4gBB4、某H2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氧气密度的一半，将4.5g这种混合气充入一个盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体物质质量增加了 ( )有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系Na2O2固体增重规律与CO2、H2O的反应m=n(CO2)28n(H2O)2与CO、H2的反应（不能直接反应）m=n(CO)28n(H2)2结论：

8、通式符合(CO)m(H2)n (m0，1，2；n0，1，2，)的物质Wg在O2中充分燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重W g.物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为21。气体体积关系 CO2和水蒸气的混合气体或单一气体通过足量Na2O2时，气体的体积变为原来的1/2且等于生成O2的体积。电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O21 mol O22 mol e-反应先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na

9、2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，Na2O2再与H2O发生反应。ADC【思考与练习】1、一定量Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器里充分加热，排除气体后冷却，残留固体不可能是： （ ） ANa2O2和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2CO3和NaOH DNa2O2和NaOH2、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( ) A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2Na2O2性质实验探究写出CO2和Na2O2反应的化学方程式： 。某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。简要说明理由： 。该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。装置中B的作用是 ，D的作用 。为确认SO2和Na2O2的反应产物，该同学设计了以下实验步骤