人教版九年级下册化学 第11单元 盐 化肥 全套单元重点习题课件

1、课题1生活中常见的盐第1课时 几种常见的盐第十一单元 盐化肥1氯化钠(NaCl)是日常生活中_的主要成分，主要用于_、_、_、作工业原料、消除积雪等。常通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等的方法得到粗盐。食盐作调味品腌渍食品配制生理盐水2(1)碳酸钠(Na2CO3)_溶于水，水溶液显_性，俗称_、_，广泛用于_、_、_和洗涤剂的生产。(2)碳酸氢钠(NaHCO3)_溶于水，其水溶液呈_性，俗称_，是_的主要原料，是治疗_的一种药剂。(3)碳酸钙(CaCO3)_溶于水，是_、_的主要成分，是重要的_，可以作_。易碱纯碱苏打玻璃造纸纺织能弱碱小苏打焙制糕点所用发酵粉胃酸过多症难大理石石灰石建筑材料补钙

2、剂3(2018聊城)下列物质的主要成分与化学式相符的是() A干冰 CO2 B苏打 NaHCO3 C熟石灰 CaO D纯碱 NaOHA4(2018梧州)关于碳酸钠的说法不正确的是() A易溶于水 B可用于洗涤油污 C受热易分解 D可用于制造普通玻璃C5下列盐的用途中，错误的是() A用碳酸钙做补钙剂 B用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 C用氯化钠配制生理盐水 D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉B【解析】亚硝酸钠有毒，含亚硝酸钠的工业盐不能用于制香肠。6(2018泰安)物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是() A铜制导线 B小苏打治疗胃酸过多 C碳酸钡用于钡餐透视 D干冰用于人工降雨C7写出

3、下列反应的化学方程式。(1)实验室制取二氧化碳的原理_。(2)工业制取二氧化碳的原理_。(3)工业上用纯碱制烧碱的原理_。(4)用小苏打治疗胃酸过多症_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3HCl=NaClH2OCO28蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质可能是() ANaOH BNa2CO3 CCaO DNaClB9(中考江西)某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是() A该粉末一定是碳酸钙 B该粉末中含有碳

4、酸根离子，不可能含碳酸氢根离子 C该粉末一定是一种碱 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠【解析】本题采用实验现象分析法解答。首先由白色粉末加水溶解得无色溶液，说明白色粉末能溶于水，一定不是碳酸钙；滴加酚酞溶液变红，说明溶液显碱性；加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原白色粉末中一定含CO32或HCO3。【答案】D10(中考衡阳)初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定_，该盐的化学式可能是_。检验碳酸盐的试剂是_，检验时产生的实验现象为_。大于7Na2CO3(合理即可)稀盐酸和澄清石灰水有气体产生且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊11工业上常以

5、石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，请写出其中发生反应的化学方程式。(1)_。(2)_。(3)_。CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH12选择适当的盐的化学式填空：(1)常用作建筑材料的是_。(2)焙制糕点用到的发酵粉的主要成分是_。(3)可用来治疗胃酸过多症的是_。(4)可用作补钙剂的是_。(5)配制波尔多液用到的盐是_。(6)可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业的是_。(7)侯德榜制得的“碱”是_。CaCO3NaHCO3NaHCO3CaCO3CuSO4Na2CO3Na2CO313(中考山西)乐乐设计用CaCO3制CaCl2，图中“”表示物质之间的转化关系，

6、“”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。请回答下列问题：(1)A的化学式为_；反应都不涉及的基本反应类型是_反应。(2)牛牛认为CaCO3经一步反应可转化为CaCl2，反应的化学方程式为_。(3)对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步反应转化为CaCO3的化学方程式_。置换CaOCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O14AH是初中化学常见的物质，其中B是一种钠盐，C、D为氧化物，E可用于改良酸性土壤，G是一种白色难溶于水的固体，H是炉具清洁剂中含有

7、的一种碱，它们之间的转化关系如图所示。(1)若A中含有三种元素，则A的化学式为_；若A中含有四种元素，则A的俗称为_。(2)F为一种酸，F的化学式为_，反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_，基本反应类型为_反应。(4)反应的现象为_，化学方程式为_。Na2CO3小苏打H2CO3CO2H2O=H2CO3CaOH2O=Ca(OH)2化合有白色沉淀生成Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH15(中考广安)糕点疏松剂的主要成分含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性。用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与_对

8、比，读出其pH约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应。取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为_。结论：碳酸氢钠能与酸反应。标准比色卡固体溶解并产生气泡【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性。取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管

9、A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀产物含_取操作后的上层清液于试管B中，滴加_产物不含NaOHNa2CO3酚酞试液酚酞试液不变红请分析上述操作中不能用澄清石灰水代替氯化钙溶液的理由_。(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_。澄清石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含氢氧化钠16下列有关盐的说法中，正确的是() A食盐不是盐 B纯碱不是碱 C某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含CO32 D盐的组成中一定含有金属元素课题1生活中常见的盐第2课时 复分解反应 盐的化学性质第十一单元 盐化肥1两种_互相交换成分

10、，生成另外两种_的反应叫做复分解反应；复分解反应的一般形式为ABCDADCB。复分解反应是四种基本反应类型之一，中和反应_(填“属于”或“不属于”)复分解反应，复分解反应_(填“一定”或“不一定”)是中和反应。化合物化合物属于不一定2复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有_或者_或者_生成时，复分解反应才能发生。沉淀气体水B4(2019宿迁)推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是() A用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用 B复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应 C碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体

11、，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应【解析】汽油除油污是利用溶解作用，A错；活泼金属也能与酸反应生成气体，C错；如CH4燃烧有水生成，但不是复分解反应，D错。【答案】A5(中考株洲)下列物质间不能发生复分解反应的是() A碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C碳酸钾溶液和盐酸 D硫酸铜溶液和氯化钡溶液B6归纳盐的化学性质，并完成相关反应的化学方程式。(1)前金属后溶盐_。如：湿法炼铜的原理：_；铜参加的置换反应：_。(2)盐酸_。后金属前溶盐FeCuSO4=FeSO4CuCu2AgNO3=Cu(NO3)

12、22Ag新酸新盐如：实验室制取二氧化碳的反应：_；稀硫酸与BaCl2溶液反应：_；稀盐酸与硝酸银溶液反应：_。(3)溶碱溶盐_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2H2SO4BaCl2=BaSO42HClHClAgNO3=AgClHNO3新碱新盐如：工业用纯碱制烧碱的反应：_；硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：_。(4)溶盐1溶盐2_。如：硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：_。注：盐与酸、碱、盐的反应必须符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4新盐1新盐2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl7

13、(2019临沂)下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是() A铝与硫酸铜溶液 B氢氧化钠溶液与稀盐酸 C澄清石灰水与纯碱溶液 D硫酸钠溶液与氯化铜溶液B8(中考天水)下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是() ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3 BMgCl2、KOH、NaCl CK2CO3、BaCl2、KCl DCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2【解析】组内物质加入水中混合，AgNO3与BaCl2溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，故A选项错误；组内物质加入水中混合，MgCl2、KOH反应生成氢

14、氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，故B选项错误；组内物质加入水中混合，K2CO3、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，故C选项错误；组内物质加入水中混合，Ba(OH)2与CuSO4、Cu(NO3)2反应，生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，故D选项正确。【答案】D9判断下列化学方程式的正误，不正确的说明理由：(1)Fe3AgNO3=Fe(NO3)33Ag_。(2)ZnMgSO4=ZnSO4Mg_。(3)CaCl22AgNO3=2AgClCa(NO3)2_。不正确，铁与盐反应生成亚铁盐不正确，Zn的活动性比Mg弱正确(4)2HNO3BaCl

15、2=Ba(NO3)22HCl_。(5)Mg(OH)2CuCl2=Cu(OH)2MgCl2_。不正确，生成物中无沉淀、气体或水，反应不能发生不正确，Mg(OH)2难溶于水，反应不能发生10(2018上海)关于复分解反应的说法一定正确的是() A反应物为酸和碱 B伴随有明显现象 C生成物为盐和水 D反应前后元素化合价不变D11下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是() A稀硫酸和氯化钠溶液 B碳酸钠溶液和稀盐酸 C氢氧化钡溶液和稀硫酸 D稀盐酸和石灰水D12判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的写“不能反应”。(1)氧化镁与稀硫酸_。(2)氢氧化

16、钾与硫酸镁溶液_。(3)硝酸锌与氯化钠溶液_。MgOH2SO4=MgSO4H2O2KOHMgSO4=Mg(OH)2K2SO4不能反应(4)碳酸氢钙与稀盐酸_。(5)氯化钙溶液与碳酸钠溶液_。(6)稀硫酸与硝酸钡溶液_。H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl13现有一溶液X，分成三等份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液并振荡，产生的现象如下表所示。则溶液X是下列中的()A.CuSO4溶液 BNa2CO3溶液 CCuCl2溶液 DCaCl2溶液加入的物质H2S

17、O4溶液NaOH溶液BaCl2溶液现象无明显现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀A14(2019临沂)盐中含有金属离子(或NH4)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_色，因为它们都含有相同的铜离子，向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_。蓝CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4或Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3 (2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中，加入某物质的溶液

18、，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为_。CuSO4Ba(OH)215某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。(1)【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？(2)【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应的化学方程式：_。硝酸钡溶液与稀硫酸 稀硫酸与碳酸钾溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液硝酸钡溶液与碳酸钾Ba(NO3)2K2CO3=BaCO32KNO3(3)【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀、气体或水

19、。如：中有Ba2SO42=BaSO4；中有2HCO32=H2OCO2；中有HOH=H2O；中有_两种离子，所以才发生化学反应。Ba2、CO32(4)【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有_、_或_生成，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。(5)【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，可以形成知识网络。用“”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀、气体或水。现有Ca2、HCO3两种离子，请将它们填入下面合适的“ ”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。气体沉淀水HCO3Ca216有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四

20、种物质，两物质间能发生的化学反应共有() A3个 B4个 C5个 D6个【解析】能发生化学反应的有：Ba(OH)2和Na2CO3、Ba(OH)2和H2SO4、BaCl2和Na2CO3、BaCl2和H2SO4、Na2CO3和H2SO4。C课题2化学肥料第十一单元 盐化肥1(1)农作物所必需的营养元素很多，其中_、_、_需要量较大，因此_、_、_是最主要的化学肥料。同时含有_营养元素的化肥叫做复合肥。(2)_能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；_可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力；_具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。氮磷钾氮肥磷肥钾肥两种或三种氮

21、肥磷肥钾肥2(2019湘西)下列物质属于钾肥的是() ANH4Cl BCO(NH2)2 CCa(H2PO4)2 DKClD3(2019常州)下列属于复合肥料的是() ANH4H2PO4 BNH4HCO3 CCa3(PO4)2 DK2SO4A4(2019海南)王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。王阿姨可在盆栽中适量施用() ACa(H2PO4)2 BKH2PO4 CNH4NO3 DK2SO4C5(2018江西)小麦大面积植株矮小，根系不发达，应适当补充下列物质中的() ANH4NO3 BK2SO4 CKNO3 DCa(H2PO4)2D6(2019绥化)农作物出现倒伏现象，应该施用

22、下列化肥中的() A尿素 B硝酸铵 C碳酸钾 D磷酸二氢铵C7(1)NH4Cl、NH4NO3等铵态氮肥能与碱反应产生具有刺激性气味的氨气，写出下列反应的化学方程式(固体研磨)。硝酸铵与氢氧化钠反应_；硫酸铵与氢氧化钡反应_；氯化铵与氢氧化钙反应_。NH4NO3NaOH=NaNO3NH3H2O(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO42NH32H2O2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O(2)铵盐的检验：取样加入_，产生_的气体则含有NH4。熟石灰研磨刺激性气味8(中考河南)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是() ANH4Cl BKNO3 CNaNO3 DCa

23、3(PO4)2A9鉴别化肥的常见方法有：(1)物理方法。如氮肥多为_色_体，_溶于水，氨水和_有强烈氨味；磷肥多为_色_状固体；大多_溶于水或部分溶于水；钾肥为_色_体，_溶于水。因此可以根据化肥的颜色或在水中的溶解性把_肥区分出来。白晶易碳铵(或碳酸氢铵)灰白粉末不白晶易磷(2)化学方法。加入合适的试剂，根据产生的不同现象来鉴别。如向(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4、KCl四种化肥中加入熟石灰，混合研磨，能嗅到有刺激性氨味的是_，无气味的是_。因此通过加熟石灰研磨，根据_，可以区分铵态氮肥和钾肥。(NH4)2SO4、NH4Cl是否有氨味K2SO4、KCl10(2019株洲)下列化肥

24、中，从外观即可与其他化肥区别的是() A硝酸铵 B磷矿粉 C氯化钾 D硫酸钾B11(中考贵州)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行如下探究：(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是_。(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_。磷矿粉碳酸氢铵(3)要想继续区别另外两种化肥，选用的物质是_，现象和结论是_。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是_。 A硝酸钡溶液 B氯化钠溶液 C酚酞溶液 D稀盐酸熟石灰有刺激性气味气体放出的是氯化铵，另一种为硫酸

25、钾(合理即可)A12(2019湘潭)某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是() A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥B13(2019广东)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是() A尿素CO(NH2)2属于复合肥料 B大量施用化肥以提高农作物产量 C铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥C14(2018广州)下列关于化肥的说法不正确的是() A化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4都属于复合肥料 C铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D化肥的过度使

26、用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良B15我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要。(1)下列物质中，可用作磷肥的是_。 AK2SO4 BCO(NH2)2 CKNO3 DCa(H2PO4)2(2)NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出_而损失肥效。(3)过度使用化肥造成的后果有：_；水体富营养化等。D氨气土壤污染16区别下列化肥的方法不可行的是() A硝酸铵与硫酸钾：加水 B碳酸氢铵与氯化钾：加盐酸 C磷矿粉与过磷酸钙：看外观 D碳酸钾与氯化铵：加熟石灰研磨后闻气味C17如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过

27、程，其中试剂甲和乙分别可能是() A甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液【解析】由鉴别的流程可以看出加入甲，两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的甲是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，则乙是一种酸。【答案】A18(中考广东)仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：(1)操作用玻璃棒搅拌的目的是_。(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)：加速溶解假设和现象判断和化学方程式a若现象为无氨味则样品中不含_(填名称)b由操作现象判断该样品一定含有_离子c若现

28、象为白色沉淀，现象为无沉淀则样品中含有_(写名称)，该反应的化学方程式为_d若现象为无沉淀，现象为白色沉淀则样品中含有_(写化学式)，该反应的化学方程式为_碳酸氢铵铵根硫酸铵(NH4)2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NH4NO3NH4ClNH4ClAgNO3=AgClNH4NO3(3)若现象、都为无沉淀，则该氮肥可能是_(写化学式)；若操作现象为无气味、现象、为无沉淀，则该氮肥可能是_(只写一种)。NH4NO3CO(NH2)2(或NaNO3)19(2019宜昌)如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是() A属于复合肥料 B主要含有四种元素 C不宜与碱性物质混合使用 D

29、储存和运输时，不宜受潮或曝晒【解析】NH4HCO3属于氮肥；铵态氮肥与熟石灰混合能发生反应，放出氨气，使肥效损失，因此，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。A单元热门考点整合专训第十一单元 盐化肥1(2019郴州)下列关于碳酸钙的说法错误的是() A大理石的主要成分是碳酸钙 B实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C碳酸钙可用作补钙剂 D石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙B2从科学的角度来看，下列做法错误的是() A用纯碱制玻璃 B用洗涤剂溶解衣服上的油污 C用小苏打治疗胃酸过多 D用氢氧化钙改良酸性土壤B3(2019盐城)下列做法不能达到目的的是() A用洗涤剂去除油污 B用白酒去除水垢 C

30、用小苏打发酵面粉 D用煮沸的方法软化硬水【解析】水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2，可用白醋除去，而不是用白酒。B4(中考广安)将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀生成，则X可能是() ABaCl2 BHCl CNaOH DCa(NO3)2【解析】BaCl2与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀。A5(2019重庆)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是() ANa2CO3溶液BMgCl2溶液C .Ba(OH)2溶

31、液 D酚酞溶液A6(2019潍坊)镧(La)是一种活动性比锌更强的金属，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是() ALa和稀盐酸 BLa2O3和稀盐酸 CLa(OH)3和稀盐酸 DLa(OH)3和氯化钾溶液【解析】La活动性比Zn强，为氢前金属，能与稀盐酸反应产生氢气；La2O3属金属氧化物，La(OH)3属碱，均能与稀盐酸反应生成LaCl3和H2O；La(OH)3难溶于水，不能与KCl反应。【答案】D7(2018舟山)某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可

32、以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是() AMg BMgCl2 CH2SO4 DMg(OH)2【解析】MgCl2与碱反应生成Mg(OH)2，不符合题意。B8(中考齐齐哈尔)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是() A取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 B取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质 C取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质 D取少量样品，加入过量的氢氧化钡

33、溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质【解析】检验一瓶NaOH溶液是否变质，实质是检验溶液中是否含CO32，不能用酚酞试液，因Na2CO3溶液和NaOH溶液均显碱性，A错误；可向样品中加足量盐酸，但加入少量盐酸是错误的，因NaOH若部分变质，则NaOH先与HCl反应，B错误；加入Ba(OH)2也不正确，因Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH，对原溶液中NaOH的鉴别造成干扰，故D错。【答案】C9(2018德阳)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3

34、溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是() AP点时的溶液中只含一种溶质 BR点对应横坐标的数值为180 C0P过程中溶液的pH变大 DQR表示生成沉淀的过程【解析】0P发生的反应为：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，QR段：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，P点Na2CO3与HCl恰好完全反应，所得溶液的溶质有NaCl、CaCl2；根据化学方程式可计算出产生8 g沉淀消耗Na2CO3溶液的质量为80 g，产生4.4 g CO2消耗Na2CO3溶液100 g，则R点对应的横坐标为180。0P酸性逐渐减弱，pH变大。【答案】A10(2018重庆)一

35、定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是()D11(2019呼和浩特)某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是()A一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C一定有Na2CO3和Na2SO4，不含Ca

36、Cl2，可能有KNO3、CuSO4D一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3【答案】D12(2019泰安)某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2、Ca3(PO4)2，其中缺少的肥料品种是() A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料C13(中考毕节)随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气味的气体放出。这包化肥是() A碳酸氢铵 B

37、氯化钾 C硫酸铵 D磷矿粉B14(2018黑龙江)小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥中的() AKNO3 BCO(NH2)2 CK2CO3 DCa3(PO4)2A15某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如图所示的探究(甲、乙、丙是初中常见的三种物质)。(1)尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都是_色晶体，现象X为_。白全部溶解(2)实验过程中所加试剂分别是：甲_(填化学式，下同)，乙_，丙_。(3)铵态氨肥在使用时，不能与_混合。Ca(OH)2Ba(NO3)2AgNO3碱性物质16下列关于复分解反

38、应的说法正确的是() A中和反应一定是复分解反应 B生成物中一定有沉淀 C复分解反应是两种化合物间的反应，所以凡是两种化合物间的反应一定是复分解反应 D生成盐和水的反应一定是复分解反应A17(2019鄂州)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是() ANH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 BMgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 CKOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 DHCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl【解析】能发生化学反应的物质不能大量共存，如A中NH4Cl与NaOH，B中MgSO4与Ba(NO3)2，C中NaHCO3、HCl、KOH能发生反应，且

39、B中含有FeCl3，溶液呈黄色，不符合题意。【答案】D18(中考滨州)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是() AFe3NaNO3Cl BKNaOHSO42 CHKSO42OH DBa2NO3 CO32Cl【解析】含有Fe3的溶液为黄色，故A错误；B项四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确；H、OH能结合成水，不能大量共存，故C错误；Ba2、CO32能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。【答案】B19(2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是() AHCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3 BH2SO4、NaOH、Ba(OH)2

40、、CuSO4 CBaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 DHCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3【解析】不添加其他试剂鉴别溶液，首先观察溶液的颜色，找出有特殊颜色的物质作为已知物，如B中首先确认蓝色溶液是CuSO4溶液，再利用CuSO4鉴别其他物质；当溶液全部无色时，可利用物质间两两反应产生的现象不同来鉴别。【答案】C20向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是_。产生白色沉淀CO32OHA、C21(2019苏州)在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()C【解析】A项用燃着的木条无法鉴别N2和CO2，A错误；NH4Cl、NH4N

41、O3都能与熟石灰反应产生刺激性气味气体，无法鉴别，B错误；C中三种溶液的酸碱性不同(Na2CO3溶液呈碱性，盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性)，可用pH试纸鉴别；D中可鉴别出Fe2(SO4)3溶液(黄色溶液)，利用Fe2(SO4)3溶液可鉴别出NaOH溶液，因NaOH与Fe2(SO4)3反应产生红褐色沉淀，无法鉴别NaNO3溶液和KCl溶液，不正确。【答案】C23.(2019无锡二模)NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是()A应用操作的主要步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签B应用在制备烧碱的过程中，水参与了反应C应用为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程

42、中还能得到一种化肥D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发【解析】D项过滤后，应往滤液中加入足量稀盐酸，以除去过量的NaOH、Na2CO3，然后蒸发得到NaCl晶体，D错误。【答案】D24(2019滨州)结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。(1)仪器的名称是_。酒精灯(2)在过滤粗盐水时，除用到，还需要用到图中的一种玻璃仪器是_(填名称)。(3)蒸发结晶食盐，除用到，还需用到图中的仪器有_(填序号)。(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是_。 A当加热至有晶体析出时，即停止加热 B当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热 C当水分完全蒸干时，即

43、停止加热 D蒸发皿应放在石棉网上加热，放止破损漏斗B【解析】(1)仪器的名称为酒精灯。(2)在过滤操作中除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台之外，还需要漏斗。(3)蒸发结晶时，除了酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿外，还需要玻璃棒。(4)蒸发结晶时在蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使剩余水分蒸干；蒸发皿是可以直接加热的仪器，加热时不需要垫石棉网。故B正确。25(2019苏州)某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管A和B中无明显现象，不能确定反应是

44、否发生(1)试管C中产生_(填实验现象)。复分解反应已发生(2)试管C中减少的微粒是_(填微粒符号)试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生(3)反应的化学方程式为_气泡CO32H2SO4BaCl2=BaSO42HCl【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生(4)从微观粒子变化的角度分析，试管E中反应的实质是_试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生H与OH结合成H2O【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象解释试管G中溶

45、液变红(5)该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在_(填微粒符号)(6)向试管H中滴加_(填试剂X的化学式)溶液后，有白色沉淀产生溶液中有SO42存在结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应HBaCl226.(2019郴州)甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加23滴酚酞试液，观察到_，他认为该溶液未变质。酚酞试液变红(2)乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液使指示剂变色与NaOH溶液相似，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，他认为NaOH溶液已完全变质。写出此现象的化学方程式

46、_。有气泡产生Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_。他用如下实验方案来证明自己的猜想：取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_(填化学式)。静置后取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞试液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在_(填化学式)。氢氧化钠溶液部分变质NaOHNa2CO3实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除第十一单元 盐化肥1在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是()B2(2018南京)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是() A称取粗盐后，把粗盐研磨细 B溶解时搅

47、拌，加速粗盐溶解 C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅A3(2019益阳)粗盐中难溶性杂质的去除，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是() A称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁【解析】解答此类题目应明确粗盐提纯实验中蒸发操作中的几个易错点：一是蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；二是不能蒸干，当大量晶体析出即停止加热；三是加热完的蒸发皿不能直接放在桌面上。【答案】C4在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是()

48、 A过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上 C用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D实验结束后所得到的白色固体为氯化钠【解析】过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗等；蒸发结束后要将蒸发皿放在石棉网上；应用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体转移到纸上；粗盐提纯只是将粗盐中的泥沙等不溶性杂质除去，实验结束后得到的白色固体中除了氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。【答案】B5(2018本溪)某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示。(1)步骤的名称是_。(2)步骤中，玻璃棒的作用是_。溶解引流(3)步骤中，当观察到蒸发皿内出

49、现_时，停止加热。(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有_的性质。较多固体易溶于水【解析】(1)根据粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以步骤的名称是溶解。(2)玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。(3)在蒸发操作中，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热。(4)20 时，氯化钠的溶解度是36 g，易溶于水，所以将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有易溶于水的性质。6选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是() A操作和中玻璃棒的作用是相同的 B甲实验和乙实验都要用到的实验操作是

50、 C甲实验在操作时，将水全部蒸干后停止加热 D乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏小【解析】操作与分别是溶解、蒸发，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，故A选项说法错误；粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量(量取)、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作是，故B选项说法正确；甲实验在操作时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C选项说法错误；乙实验在操作时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大

51、，故D选项说法错误。【答案】B7某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100 g质量分数为7.5%的NaCl溶液。(1)粗盐提纯：将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是_；在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿内_时停止加热。(2)配制溶液：配制上述溶液需要称取提纯后的精盐_g；量取所需的水应选用_mL的量筒。加速溶解出现较多固体7.51008(2018泰安节选)利用图1进行粗盐中难溶性杂质的去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。(1)粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_(填字母序号)。B、D、C(2)配制11%的氯化钠溶液100 g。如按图2进行称量和量取，其他操作均规范无

52、误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“不能确定”)11%。小于9提纯下列物质，能按照“溶解过滤蒸发结晶”的操作步骤达到目的的是() A硝酸钾中混有少量的氯化钠 B酒精中混有少量的水 C铁粉中混有少量炭粉 D氯化钙中混有少量碳酸钙【解析】当可溶性固体中混有难溶性的杂质时，可按“溶解过滤蒸发结晶”的操作进行提纯。D10(中考巴中)某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的示意图。请回答下列问题：(1)操作中玻璃棒搅拌的作用是_。(2)操作中的错误是_。(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为_(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。(4)操作中，当观察到

53、蒸发皿内_时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。加快粗盐的溶解未用玻璃棒引流 出现较多量固体 11在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的原因是() A粗盐未完全溶解 B溶解粗盐的烧杯壁上沾有不溶性杂质 C过滤时液面高于滤纸边缘 D蒸发时有液滴飞溅出去【解析】过滤时液面高于滤纸边缘，会使部分待过滤液通过滤纸与漏斗之间的缝隙进入烧杯中，使精盐中含有难溶的杂质，造成产率偏高。【答案】C12(2018广西)粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶

54、液，过滤，再加入稀盐酸，使溶液的pH7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是() A B C D【解析】除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO42，可分别加入NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，由于加入的物质均过量，为避免引入新的杂质，添加试剂时，注意先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液(可除尽Ca2、Ba2)，稀盐酸最后加入。因此B、C、D均合理。【答案】A13(2018天津)(1)如图是利用海水提取粗盐的过程：上图中是_ (填“蒸发”或“冷却”)池。蒸发(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，

55、然后进行_，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；过滤Na2CO3蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热。他注意到不能立即把_直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶并贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_(填序号)。蒸发皿14(2018邵阳)在粗盐的提纯实验中：(1)其主要操作顺序是_。过滤溶解蒸发 计算产率(2)图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显的错误

56、_；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_(填一种)。没有用玻璃棒引流滤纸破损(合理即可)(3)蒸发时，蒸发皿内出现_时即停止加热。(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程：较多量固体图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_。 ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中所含氯化钠的质量_(填“增多”“减少”或“不变”)。A增多【解析】除去粗盐中的Mg2、Ca2时，注意不能引入新的

57、杂质，如加入KOH、稀H2SO4就会引入K、SO42。由于反应过程中生成了氯化钠，所以制得氯化钠的质量比样品中氯化钠的质量多。阶段易错专训 复分解反应及其应用的易错易混点第十一单元 盐化肥1(2019泰州一模)对于化学反应AB=CD的下列说法中，正确的是() A若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀 D若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应【解析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3与HCl反应生成盐和水，但不是中和反应，A错

58、误；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，A、B、C、D均为化合物，该反应不一定是复分解反应，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O，不是复分解反应，B错误；【答案】C2下列各组物质间不能发生复分解反应的是() A碳酸钠和稀硝酸 B硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B3下列各组物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是() AH2SO4与Ba(OH)2 B(NH4)2SO4与Ba(OH)2 CBa(OH)2与CuSO4 DNH4HCO3与H2SO4B4判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式；不能反应的，简

59、要说明理由。(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液：_。(2)Fe(OH)3与CuSO4溶液：_。Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O不能反应，Fe(OH)3难溶于水(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液：_。(4)NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液：_。(5)H2SO4溶液与KCl溶液：_。不能反应，两种物质相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)26NaOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)33Na2SO45(2019郴州)下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是() ANaOH与稀硫酸BCaCO3与稀盐酸 CCuSO4与KOH DA

60、gNO3与NaCl【解析】NaOH与H2SO4反应无明显现象，CaCO3与HCl反应产生气泡，CuSO4与KOH反应产生蓝色沉淀，AgNO3与NaCl反应产生白色沉淀，D符合题意。D6(2019株洲)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是() ANaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 BKNO3、AgNO3、NaCl CKCl、CH3COOH、Na2CO3 DH2SO4、K2SO4、HNO3【解析】A中有Fe(OH)3红褐色沉淀和刺激性气味气体产生；B中产生白色沉淀AgCl；C中CH3COOH(醋酸)与Na2CO3反应产生气泡；D中物质间不发生反应，无明显现象。【答案】D7(2019十