2.3 重要的碱 同步练习（原卷版+答案版）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .3 重要的碱 同步练习（原卷版+答案版）2.3重要的碱一、选择题1.下列物质中不属于碱的是()A.氨水(NH3H2O)B.氢氧化钠C.氢氧化钙D.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3【答案】D2.下列不属于氢氧化钠的化学性质的是()A.易潮解B.可使酚酞溶液变红色C.能和CO2反应D.能和硫酸反应【答案】A3.物质的性质决定其用途。下列说法错误的是()A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多B.熟石灰具有碱性,常用于改良酸性土壤C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥某些气体D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味【答案】A4.空气成分中有种成分可以使烧碱变

2、质，这种成分是()A.N2B.O2C.CO2D.H2O【答案】C5.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是()A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO【答案】B6.小科在探究碱的化学性质时,设计了如所示的五组实验,下列叙述正确的是()A.丙组和戊组实验能观察到相同的现象B.甲组实验能观察到溶液由无色变成红色,可推出氢氧化铜也能使指示剂变色C.乙组实验无明显现象,说明两者不能发生反应D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀,说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应【答案】A7.下列对NaOH的描述不正确的是()A.易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B.固体NaOH容易潮解，易

3、吸收空气中的CO2C.NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红D.NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱【答案】C8.下列有关氢氧化钙说法错误的是()A.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰B.CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊C.氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液D.可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠【答案】B9.氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是()A.都易潮解B.都能和二氧化碳反应生成白色沉淀C.都极易溶于水D.在水溶液中都含有氢氧根离子【答案】D10.下列图像能正确反映其对应关系的是()ABCDA.向氢氧化钠溶液中加水稀释B.浓硫酸敞口放置一段时间C.向饱和石灰水中加入少量生石灰D.MnO2

4、对过氧化氢溶液分解的影响【答案】C11.下列图像能正确表示对应变化关系的是()A.图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B.图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系C.图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量m与反应时间t的关系D.图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系【答案】D12.碱具有相似的化学性质的根本原因是()A.组成中都含有氢元素B.组成中都含有氢氧根C.都能与酸发生化学反应D.水溶液中都含有氢氧根离子【答案】D13.如所示是在9.8g10%的稀硫酸

5、中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是()A.x是时间,y是pHB.x是水的总质量,y是H2SO4的质量C.x是加入Ba(OH)2溶液的质量,y是沉淀物质的质量D.x是加入Ba(OH)2溶液的质量,y是溶液中溶质的质量【答案】D14.能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是()A.二氧化碳B.石灰水C.紫色石蕊试液D.碳酸钠【答案】C15.要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是()A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D.分别加热原溶液至80【答案】C16.下列物质能够反应，且没有明显现象的是()。A.Na2CO3溶液加入澄

6、清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中【答案】B17.下列有关氢氧化钠的描述错误的是()A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤具有强烈的腐蚀性C.水溶液能使石蕊试液变红D.能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠【答案】C18.在鱼苗长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2，水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)、氯酸钾。它们的有关化学性质如下：(1)2H2O2=2H

7、2OO2(2)2Na2O22H2O=4NaOH十O2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2(5)2CaO22CO2=2CaCO3O2(6)KClO3不与H2O，CO2反应在鱼苗长途运输中，你认为最适合加入的物质是()A.双氧水B.过氧化钙C.过氧化钠D.氯酸钾【答案】B二、填空题19.氢氧化钙是_色_溶于水的粉末，氢氧化钙俗称_、_，它的水溶液俗称_。【答案】白，微，熟石灰，消石灰，澄清石灰水20.已知氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，反应产物为碳酸钠和水；少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显

8、的现象。于是小明同学提出了一个问题：_？小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案是_。(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：_。【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象;将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中;CO22NaOH=Na2CO3H2O;21.某兴趣小组为了研究露置于

9、空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：称取生石灰25g，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了4g。将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2g。回答下列问题：(1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为_g。(2)组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为_g。(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是_，故实验室中的生石灰应_保存。【答案】2.2;5;CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;密封;22.用化学方程式说明

10、下列问题：(1)氢氧化钠溶液要密封保存，否则会变质。_；(2)用稀硫酸作电镀、焊接金属铁制品前的去锈剂_；(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳_。【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO223.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图中线段BC对应的实验现象是_，在C点时溶液中的溶质是_。【答案】CO22NaOH=

11、Na2CO3H2O;产生无色气泡;NaCl;24.氢氧化钠是一种重要的化工原料。(1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是_?_，若已变质则检验时可观察到的现象是?；(2)如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：不发生化学反应的方法_?；有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)_?_；?。【答案】(1)盐酸；有气泡产生材(2)加水稀释加盐酸；通入CO2三、解答题25.利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：(1)氨极易溶于水，向饱

12、和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是_；(2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式_。【答案】(1)氨盐水显碱性(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH326.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：(1)分析题意可得，与原溶液中的盐酸

13、反应的氢氧化钠的质量是克_(2)该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)_(3)计算A点时生成沉淀的质量。_【答案】(1)1.6g；(2)4.1%；(3)沉淀质量：0.535g27.现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如所示。(1)当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有。(2)求混合溶液中CuCl2的质量分数。(3)恰好完全反应时,求共加入的NaOH溶液的总质量。【答案】(1)氯化钠和氢氧化钠解:(2)设参加反应的氯化铜的质量为x,与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为y。

14、CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl1358098xy9.8g=x=13.5g=y=8g混合溶液中CuCl2的质量分数为100%=27%。(3)与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为=80g。所以恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量为40g+80g=120g。答:(2)混合溶液中CuCl2的质量分数为27%;(3)恰好完全反应时,消耗的NaOH溶液的总质量为120g。28.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的？加入足量的BaCl2溶液

15、现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(1)小江加入的“？”是。(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是。(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。【答案】(1)稀盐酸(或稀硫酸，或稀硝酸)(2)碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)(3)10.6%。29.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

16、可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。(1)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。_。(2)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_，_。(每空2分)(3)在一烧杯中盛有22

17、.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为?g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)?。(每空1分)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。计算结果保留一位小数【答案】(1)不正确；因为Na2CO3的水溶液也显碱性(2)Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现

18、象；不行；因为如换成Ba(OH)2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了(3)4.4g；NaCl和HCl解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744yx4.4g117/44=x/4.4gx=11.7g106/44=y/4.4gy=10.6g反应后溶质NaCl的质量分数:11.7g+(22.3g-10.6g)/(22.3g+43.1g+73g-4.4g)100%=17.5%2.3重要的碱一、选择题1.下列物质中不属于碱的是()A.氨水(NH3H2O)B.氢氧化钠C.氢氧化钙D.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO32.

19、下列不属于氢氧化钠的化学性质的是()A.易潮解B.可使酚酞溶液变红色C.能和CO2反应D.能和硫酸反应3.物质的性质决定其用途。下列说法错误的是()A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多B.熟石灰具有碱性,常用于改良酸性土壤C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥某些气体D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味4.空气成分中有种成分可以使烧碱变质，这种成分是()A.N2B.O2C.CO2D.H2O5.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是()A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO6.小科在探究碱的化学性质时,设计了如所示的五组实验,下列叙述正确

20、的是()A.丙组和戊组实验能观察到相同的现象B.甲组实验能观察到溶液由无色变成红色,可推出氢氧化铜也能使指示剂变色C.乙组实验无明显现象,说明两者不能发生反应D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀,说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应7.下列对NaOH的描述不正确的是()A.易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B.固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2C.NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红D.NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱8.下列有关氢氧化钙说法错误的是()A.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰B.CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊C.氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液D.可用纯碱溶液区别氢

21、氧化钙和氢氧化钠9.氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是()A.都易潮解B.都能和二氧化碳反应生成白色沉淀C.都极易溶于水D.在水溶液中都含有氢氧根离子10.下列图像能正确反映其对应关系的是()ABCDA.向氢氧化钠溶液中加水稀释B.浓硫酸敞口放置一段时间C.向饱和石灰水中加入少量生石灰D.MnO2对过氧化氢溶液分解的影响11.下列图像能正确表示对应变化关系的是()A.图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B.图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系C.图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量m与反应时间t的关系D.图丁表示往稀

22、盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系12.碱具有相似的化学性质的根本原因是()A.组成中都含有氢元素B.组成中都含有氢氧根C.都能与酸发生化学反应D.水溶液中都含有氢氧根离子13.如所示是在9.8g10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是()A.x是时间,y是pHB.x是水的总质量,y是H2SO4的质量C.x是加入Ba(OH)2溶液的质量,y是沉淀物质的质量D.x是加入Ba(OH)2溶液的质量,y是溶液中溶质的质量14.能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是()A.二氧化碳B.石灰水C.紫色石蕊试液D.碳酸

23、钠15.要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是()A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D.分别加热原溶液至8016.下列物质能够反应，且没有明显现象的是()。A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中17.下列有关氢氧化钠的描述错误的是()A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤具有强烈的腐蚀性C.水溶液能使石蕊试液变红D.能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠18.在鱼苗长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗

24、的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2，水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)、氯酸钾。它们的有关化学性质如下：(1)2H2O2=2H2OO2(2)2Na2O22H2O=4NaOH十O2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2(5)2CaO22CO2=2CaCO3O2(6)KClO3不与H2O，CO2反应在鱼苗长途运输中，你认为最适合加入的物质是()A.双氧水B.过氧化钙C.过氧化钠D.氯酸钾二、填空题19.氢氧化钙是_色_溶于水的粉末，氢氧化钙俗称_、_，它的水

25、溶液俗称_。20.已知氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，反应产物为碳酸钠和水；少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：_？小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案是_。(2)写出解决方案中涉及的化学方程式

26、：_。21.某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：称取生石灰25g，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了4g。将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2g。回答下列问题：(1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为_g。(2)组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为_g。(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是_，故实验室中的生石灰应_保存。22.用化学方程式说明下列问题：(1)氢氧化钠溶液要密封保存，否则会变质。_；(2)用稀硫酸作电镀、

27、焊接金属铁制品前的去锈剂_；(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳_。23.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图中线段BC对应的实验现象是_，在C点时溶液中的溶质是_。24.氢氧化钠是一种重要的化工原料。(1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是_?_，若已变质则检验时可观察到的现象是?；(2)如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：不发生化学反应的方法_?；有化学反应发生的

28、方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)_?_；?。三、解答题25.利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：(1)氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是_；(2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式_。26.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：(1)分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克_(2)该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)_(3)计算A点时生成沉淀的质量。_27.现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系