2022-2023学年安徽省合肥市苏小中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市苏小中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列微粒结构示意图错误的是()A14C： B16O： CLi： DH：参考答案：B解析：16O原子的结构示意图应为。2. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Si；Al（OH）3；NaHCO3；Al2O3；Na2CO3A. 全部 B. C. D. 参考答案：D试题分析：A、只与氢氧化钠反应，只与盐酸反应，错误；B、只与氢氧化钠反应，错误；C、只与盐酸反应，错误；D、符合题意，正确，答案选D。3. 参考答案：D略4.

2、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S 参考答案：D略5. 从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2H2O+2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是：酸性；氧化性；还原性（）A只有B只有CD参考答案：D考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答解答：解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，

3、注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大6. 为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的BaCl2加入过量的盐酸 加入过量的碳酸钾 过滤 加入过量的KOH溶液ABCD参考答案：A考点：化学实验操作的先后顺序专题：实验设计题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl

4、2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀加过量K2CO3溶液，与CaCl2和中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体

5、加热蒸发得到晶体操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故选：A点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大7. 下列叙述正确的是A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的B. 铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生C. 硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关参考答案：A8. 下列事实与氢键有关的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高

6、的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D氨气在水中溶解度很大参考答案：D考点：氢键的存在对物质性质的影响 分析：A、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；B、根据水的分解破坏的键判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、氨气分子与水分子之间存在氢键解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键

7、无关，故A错误B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；故选D点评：本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关9. 工业上用来贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器能用以下( )材料制造的。A玻璃 B铝 C铁 D铜参考答案：BC略10. 下列离子在容液中能大量共存的是A. K+、CO32-、Ba2+、Cl- B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-C. Fe2

8、+、Cl-、H+、NO3- D. H+、SiO32-、K+、NO3-参考答案：BA. CO32-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，选项A错误；B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；C. Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。11. 下列实验方案设计中，可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜

9、，以除去其中的H2参考答案：A略12. 用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体参考答案：C解析：在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔”。Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2。0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol，生成氢氧化钠0.10 mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独与水反应产生

10、的H2多。13. 部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 ()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896参考答案：B解析：根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D项错误。14. 下列说法正确的是（ ）A非金

11、属氧化物一定为酸性氧化物B化合反应一定有单质参加反应C向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D 医疗上的血液透析利用了胶体的性质参考答案：D【Ks5u解析】ACO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，错误；B氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应，但没有单质参加反应，错误；C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，错误；选D。15. 下述做法能改善空气质量的是（ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料 B鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 D限制使用电动车参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分

12、）16. 便于分层得到酯，。（4）在实验中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考

13、答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 胆矾CuSO45H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液。将此溶液分置于A、B两支试管中；向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，

14、铁钉表面附着一层红色物质。请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。（1）加热胆矾晶体： ，（ ）；（2）A试管中反应： ，（ ）；（3）B试管中反应： ，（ ）。参考答案：（1） CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O （分解反应）； （2） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2 SO4 （复分解反应）； （3） CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （置换反应）； 略18. 已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H1 = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H2 = -534

15、kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H3 = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H4 = -242kJ/molH2O(l)=H2O(g) H5=+44kJmol-1在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（3）16 g气态

16、肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_ _。（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。参考答案：（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1（2）优点是生成N2和H2O，对环境无污染（3）放出的热量是311 kJ。（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol-1（5）N2H4 (g) 2 F2 (g) N2(g) 4HF (g) H = 1126 kJ/mol略19. （12分）明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的过程如下所示：请回答下列问题：（1）Al的原子结构示意图为 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（3）Al2O3在一定条件下可制得KAlO2，其反应的离子方程式为 。（4）配平焙烧明矾的化学方程式为： KAl(SO4)212H2O + S = K2SO4