高中化学原电池新人教版选修4 完整版课件PPT

1、 (1)在氧化还原反应中： 氧化剂 电子元素化合价 被 发生 反应。 还原剂 电子元素化合价 被发生 反应。 氧化剂、还原剂之间转移电子数目相等。 (2)原电池是将 转化为 的装置，原电池内发生的反应属于 。得到降低还原还原失去升高氧化氧化化学能电能氧化还原反应 (3)通过必修2课程的学习，我们知道在右图装置中： 锌片是 极，电极反应式是 铜片是 极，电极反应式是 。 总反应方程式是 。 外电路中电子由 片流向 片。负Zn2e=Zn2；正2H2e=H2Zn2H=Zn2H2锌铜 一、原电池的工作原理 1构成条件 (1)具有两个 不同的电极。 (2)合适的 溶液。 (3)形成 回路(外电路用导线相

2、连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中)。 (4)能自发地发生 反应。活泼性电解质闭合氧化还原2装置图(以ZnCu原电池为例)3工作原理电极Zn电极Cu电极电极名称 得失电子失电子得电子电子流向 反应类型 反应 反应电极反应式 总反应式 负极流出氧化正极流入还原Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu还原性氧化性电解质溶液定向运动3闭合回路1判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。(1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。()(2)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 ()(3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。 ()(4)碳棒不能用来作原电池的电极。

3、()(5)反应Cu2Ag=2AgCu2能以原电池的形式来实现。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2原电池中的盐桥有何作用？答案：盐桥有两个作用：(1)将两个半电池连接构成闭合回路(2)保持盐桥两边电解质溶液呈电中性3下图中能组成原电池产生电流的是()分析：A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池。B项符合原电池的三个构成条件，且Zn能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是Zn2e=Zn2，2H2e=H2。C、D项中酒精不是电解质，故不是原电池。答案：B4下列四位同学的说法正确的是()分析：在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出经导线流

4、向正极，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故只有A说法正确。答案：A5根据下式设计一个原电池：Cu2Ag=Cu22Ag(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出原电池的装置简图。注明原电池的正极、负极和外电路中电子的流向。(2)写出两个电极上的电极反应。分析：首先将反应拆成两个半反应：Cu2e=Cu2，2Ag2e=2Ag，然后结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应该用Cu作材料，正极材料为Ag。原电池由两个半电池组成，铜和铜盐溶液组成铜半电池，银和银盐溶液组成银半电池，中间通过盐桥连接起来。答案：(1)(2)负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag1工作原理示意图2原电池电

5、极的判断 例1(2012徐州高二检测)下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是 ()ABC D答案B 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠溶液为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。 1加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。 2比较金属活动性强弱 3用于金属的保护 如要保护一个铁闸。可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁闸作正极。 4设计化学电池 例如：以2FeCl3Cu=2FeC

6、l2CuCl2为依据，设计一个原电池。 (1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极的电极反应式。 负极：Cu2e=Cu2， 正极：2Fe32e=2Fe2。 (2)确定电极材料： 如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。 发生还原反应的电极材料一般不如负极材料活泼。 本例中可用铜棒作负极，用铂丝或碳棒作正极。 (3)确定电解质溶液： 一般选用反应物中的电解质溶液即可。如本例中可用FeCl3溶液作电解液。 (4)构成闭合回路：将电极用导线连接，使之构成闭合回路。 例2(20

7、12金华十校期末考试)控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是 ()A反应开始时，甲中石墨电极上Fe3发生氧化反应B反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I22e=2IC电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D电流计读数为零时，反应处在停止状态 解析本题考查原电池原理及化学平衡，难度较大，根据所给原电池的反应原理可知，Fe3在正极发生还原反应，甲池中存在Fe3，故A错误；乙池为负极，失电子的物质是I，B错误；此反应是可逆反应，电流计的读数为零时说明反应处于平衡状态，但c(Fe3)0，故C正确，D项错误。 答案C 设计原电池有以下三个关键点： (1)电解质溶液：一般能与负极反应或者溶解在溶液中的物质(如O2)与负极反应。 (2)电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极。 (3)若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则负极中的电解质溶液应有与电极材料相同的阳离子。点击下图进入“课堂10分钟练习” (1)原电池反应是氧化还原反应，氧化还原反应在理论上可以设计成原电池。 (2)原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，正、负极