2022-2023学年安徽省合肥市肥西第二中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市肥西第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是 ANa投入足量盐酸中；2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2 BCl2通入水中：Cl2十H2O =2H+Cl-+CLO? C向Na2CO3 溶液中加入少最盐酸：CO32-+2H+=H2O +CO2DNaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=H2O +CaCO3参考答案：D2. “神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产

2、生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是AKMnO4 BNa2O2 CKClO3 DH2O2参考答案：B略3. 有关元素周期表的说法中错误的是（ ）A. 元素周期表中第16个纵行为A族B. A族元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，族包括第8，9，10三个纵行D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0参考答案：D【详解】A.根据元素周期图表可知，元素周期表中第16个纵行为第A族，故A正确；B.第A族元素有F、Cl、Br、I、At，也称为卤族元素，故B正确；C.根据元素周期图表可知，元素周期表中，第族包括第8，9，10三个纵行，故C正确；D. 0族元素中的He元素的原子最外

3、层电子只有2个，故D错误；故选D。4. 对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是 ( )A使用合适的催化剂可以加快反应速率B升高温度可以加快反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以加快反应速率参考答案：C略5. 下列说法正确的是 AS在O2中燃烧可生成SO3 B用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 CSO2能使KMnO4溶液褪色 DSO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：C略6. （不定项）将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X下列分析一定正确的是（）A开始时观察到金属碎片表面有极少量气

4、泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol?L1D溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1参考答案：A【分析】A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应；B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度；C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解之得：，两者的物质的量之比不是1：1；【解答】解：A、

5、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应，然后与金属迅速反应产生大量的气泡，所以可能原因为该金属片表面有氧化膜，故A正确；B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度，故B错误；C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量，故C错误；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解之得：，两者的物质的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D错误；故选A【点评】本题考查了镁、铝的性质，学生在解题时要注意结合极限法分析解答，难度较大，侧重于考查学生

6、的分析能力和计算能力7. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A. 甲的二氯代物有两种B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 可以用钠检验丁中是否含有水参考答案：C【详解】根据四种有机物的比例模型示意图可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。则A. 甲烷是正四面体结构，其二氯代物有一种，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B错误；C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 钠与水和乙醇均反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，应该用无水硫酸铜，D错误。答案选C。8. 有15g Na2O2、Na2O、

7、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A234 g B255g C31 g D无法计算参考答案：A略9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（考察图像知识） A反应的正方向吸热（t2时升温） BH2S气体通入氯水中 C t秒时合成氨反应达到平衡 D NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中参考答案：C略10. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）A、通入足量溴水中 B、与足量的溴反应 C、通入酸性KMnO4溶液 D、在催化剂存在的条件下与H2反应参考答案：A略11. 在温度不

8、变、恒容的容器中进行反应H22HH0，若反应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1，所需反应时间应()A等于10 s B等于12 sC大于12 s D小于12 s参考答案：C略12. m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A. 2n B. 16n/m C. 32n/m D. n参考答案：B试题分析：根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=320.5n/m=16n/m，B正确。13. 下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3C.

9、CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH3参考答案：B分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。详解：A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是BCAD，则沸点最高的是正己烷，答案选B。14. 从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 （ ） 参考答案：A略15. 被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输

10、用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是（）ASiBSiO2CNa2SiO3DSiCl4参考答案：B解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g?mol1）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾0.84174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、

11、托盘天平、 、 （在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶液配制过程中，卜列操作对配制结果没有影响的是 A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L参考答案：（1）胶头滴管；1000mL容量瓶；（2）BD；（3）0.0233【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；（2）根据c=判断；（3）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫

12、酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度【解答】解：（1）根据配制操作可知，因配制1000mL溶液，则需选用1000mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需胶头滴管、1000mL容量瓶；故答案为：胶头滴管；1000mL容量瓶；（2）A定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，故A不选；B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，因为定容过程中要加水定容，故B选；C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，氯化钠与

13、硝酸银反应生成AgCl沉淀，导致硝酸银的浓度减小，故C不选；D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对溶液的浓度无影响，故D选故答案为：BD；（3）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=0.002mol硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=0.0048mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+20.0048mol=0.011655mol，所以c（K+）=0.0233mol/L故答案为：0.0233三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)根据右图物质之间的转化关系，回答：(1)写出A、B、C的化学式：A_；B_；C_。(2)写出下列

14、各步的化学反应方程式： AB：_； ACu：_。BC：_。参考答案：(1)CuSO4, Cu(OH)2, CuO（每空1分）(2) (每空2分) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Cu(OH)2CuO + H2O略18. （1）3.22克芒硝（Na2SO410H2O）物质的量为_mol，将其全部溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_克。 （2）已知反应：CS2(l)+3O2(g)=2SO2(g)+CO2(g)，今有0.228克CS2液体在448ml（标准状况）O2中充分燃烧，恢复至标准状况

15、后所得气体的体积为_ml。 （3）Na2O2可用于航天领域的供氧剂，当Na2O2与CO2反应，转移4mol电子时可产生标准状况下O2 L参考答案：（1）0.01mol，34.2克（2）448ml （3）44.8L略19. 现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B CD，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置 ；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式 ；（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成