高中化学反应与能量的变化1 完整版课件PPT

1、化学反应原理新课标人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）引 言我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能思 考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应：吸热反应：我们知道

2、：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？有第一节 化学反应与能量的变化一、反应热 焓变问题：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答） 化学反应中的能量变化的原因：化学反应中的能量变化遵循 。化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时 热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时 热量；能量守恒定律放出吸收(3)化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要 ，新键形成

3、需要 。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。吸收能量放出能量思考：图1、图2过程中反应体系的总能量增加还是减少？生成物反应物的总能量生成物的总能量能量能量生成物反应物图1生 成 物 的 总能量反应物反 应 物 的总能量图2吸收热量放出热量反应过程中体系的能量变化曲线图：一、焓变、反应热 1、焓和焓变焓(H)： 。规定 H=U+PV 单位: kJ/mol 焓变(H)：H = H生成物H反应物 (宏观)是一个与内能(U)有关的物理量2、反应热定义：特征定义: 、 。本质定义: 。 符号： 。

4、单位：H的单位常用 或 ）。(4)种类: 燃烧热 中和热等(5)测量：测量仪器叫量热计(许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得)化学反应过程中所释放或吸收的能量恒压条件下的焓变即HHkJ/molkJmol-1(6) 反应热产生的宏观原因（宏观讨论）能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？ 你从图中发现了什么？ 1、 2、 3、你发现了吗？(7)反应热产生的微观原因（微观讨论）请观察图 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息： 。 。 。结论： 、 。化学反应的实质是旧键断裂和新键形成

5、断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量任何化学反应都有吸热过程和放热过程反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小即：H = E吸收E放出HHClCl 提供能量436kJ/mol 提供能量243kJ/molClHClH 释放能量431kJ/mol 释放能量431kJ/mol反应的能量示意图 键断裂键断裂ClCl+HH+键形成键形成HHClCl吸收能量436kJ/mol吸收能量243kJ/mol共吸收总能量679kJ/mol共放出总能量862kJ/mol 思考：该过程中反应体系总能量增加还是减少？（该过程中反应体系的总能量减少183kJ/mol）与实验值184.6kJ/mol接近

6、。HHClClClHClHClHClH(8)反应热表示方法：反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，H =H生成物H反应物(宏观)思考：焓增加吸热则用“ ”表示 焓减少放热则用“ ”表示 （填“+”或“”）即：当H为“”或H0时，为 反应 放热吸热我们可以发现：其实HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）H E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）从焓变角度看：从能量的角度看：H生成物的焓反应物的焓从键能的角度：放热反应吸热反应表现行式H0或H为“”H0或H为“+”能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成

7、物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，Q 0放热反应：吸热反应：体系环境体系环境体系与环境【资料】能量能量HHH 0H0为“”小 结一、反应热 焓变从焓变角度看：H生成物的焓反应物的焓从反应热角度看：H生成物能量反应物能量从键能角度看：H反应物总键能生成物总键能放热反应：吸热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/m

8、ol。例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为 。 131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol练 习下列说法正确的是（ ）A 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B 当反应放热时0反应吸热时H 0C 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D 一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物的总能量时,反应放热, H 为“-”2、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别为 H1和H2 表示：2H2（g）+O2(g)=2H2O(g) H1 2H2（g）

9、+O2(g)=2H2O(l) H2A H1 H2 C H1 = H2 D H1 = 2H2 3、已知Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+H2(g) H0 ,下列关于该反应的叙述中不正确的是（）该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出 能量，所以总能量不变上述热化学方程式中H的值与反应物的用量无关 该反应的化学能可以转化为热能该反就遵循质量守恒及得失电子守恒4、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）A 920 kJ B 557 kJ 436 kJ D 188 kJ5、由图分析，下列说法正确的是（）和两个反应吸收或放出的能量不等B H 0 和 H 0，所以石墨比金刚石稳定。7、下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量8、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说