高中化学必修2化学键习题 完整版课件PPT

1、例1: 下列物质中,不存在化学键的是( ) A. 氢气 B. 氦气 C. 氯化钠 D. 氯化氢一、化学键 在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2)化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。说明1)化学键存在于分子内原子（或离子）间, 不存在于分子之间；例2: 下列物质的晶体中,既含有离子键,又含有非极性键的是( ) A. KOH B. Na2O2 C. CaCl2 D.H2O2化学键离子键共价键非极性键:极性键:二.化学键的分类:1、离子键与共价键的比较 键 型 离子键 共价键 概念 成键性质成键方式 成键粒子 形成条件 表示方法 存在的物质 阴、阳

2、离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用静电作用共用电子对对两原子的电性作用通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构阴、阳离子原子大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键（稀有气体元素除外）电子式、离子键的形成过程电子式、结构式、共价键的形成过程离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物离子化合物与共价化合物有什么区别？基础回归1.电子式概念 在 周围，用“”或“”来表示原子的 的式子 书写 微粒的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明价电子少于或等于4时以单电子分布，多于4时多出

3、部分以电子对分布 阳离子 单原子 右上方标明电荷Mg2+ 多原子 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“”，右上方标明_元素符号最外层电子（价电子）价电子离子符号电荷书写阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子 用“”，右上方标明_多原子 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子 相同原子不得加和，用“”，右上方标明_ 电荷电荷书写单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“”，不标明电荷 书写离子化合物形成过程 原子电子式离子化合物电子式 电子转移方向及位置，用弧

4、形箭头，变化过程用“”，同性不相邻，合理分布 共价化合物形成过程 原子电子式共价化合物电子式 无电子转移不用“”，不用“”，不标明电荷 方法归纳化学键与物质类别间的具体关系如下：迁移应用1 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A.CaCl2中既有离子键又有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在 极性键解析 A项，CaCl2中无共价键；B项，如H2O2中氧原子间为非极性键；C项，若有离子键，则属于离子化合物；D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。C迁移应用2 下列各组化合

5、物中，化学键的类型相同的是（）CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA.B. C.D.解析 项CaCl2和Na2S中都仅含离子键，项CO2和CS2中都仅含共价键，但项Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O-O共价键，项HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。A迁移应用3 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH4Cl NH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2解析 本题以四个化学反应为载体综合

6、考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成、无离子键的形成，C中有非极性键（Cl-Cl）的断裂但无非极性键的形成。D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。D【典例导析2】 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析 CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键，D项错。C题组一、化学键与物质类别的关系1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgCl2

7、B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3解析 根据物质中各原子的成键特点，由Na2O2的电子式Na+ Na+可知既有离子键，又含有共价键。对点训练B2.下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是（）A.CO2B.NH3C.N2D.H2O2解析 同种原子之间形成非极性键，不同原子间形成极性键，由H2O2的电子式 可知含有极性键和非极性键。D3.下列叙述中，不正确的是（）A.只有非金属原子间才能形成共价键B.共价化合物中不可能含有离子键C.单质中不可能含有离子键D.非金属单质中一定含有共价键解析 A项错，如AlCl3，就有共价键；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C都正确；多原子的非金属单质都有共

8、价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。A5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.N2的电子式为B.S2-的结构示意图为C.在PCl3、CCl4中各原子最外层不能达到8电子的 稳定结构D.质量数为40的钙原子为解析 N2的电子式中共用电子对标错，应为，A错；质量数为40的钙原子应表示为 ,D错。B题组三、分子间作用力、氢键6.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是（ ）A.氢键、极性键、非极性键 B.氢键、氢键、极性键C.氢键、氢键、非极性键D.氢键、非极性键、极性键解析 冰水水蒸

9、气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是H2O分子之间的氢键；水蒸气氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H2O分子中的HO之间的极性键。B8.下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰，体系膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量 的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析 A、D中应由化学键的键能来说明；C中应由分子间作用力说明。B8.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A.CO2和H2OB.NaOH和Na2OC.NaCl和HClD.SO2和SiO2解析 NaOH中既有离子键又有共价键，Na2O只有离子键，B项错；NaCl中含离子键，HCl含共价键，C项错；SO2与SiO2中均只含有共价键，但SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，D项不正确。A9. 右图中每条折线表示