高一化学化学反应与能量复习新课标必修2 完整版课件PPT

1、复习课第二章 化学反应与能量一.化学能与热能二.化学能与电能三.化学反应速率与限度 1、化学键的断裂要 能量； 化学键的形成要 能量。2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于 。一、化学能与热能吸收放出反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小3、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）4、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应 （1）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应及所有铵盐和碱的反应 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H

2、2O （2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应1.原电池的定义: 能转化为 的装置. 原电池的实质:将 反应的化学能转化为电能.2.构成原电池的条件:(两极 一液连成回路)3.原电池的工作原理: 负极: 电子,发生 反应. 正极: 电子,发生 反应. 电流方向: 极 极 电子流向: 极 极溶液中离子的移动方向：阳离子移向 极 阴离子移向 极二、化学能与电能化学 电能氧化还原 (1)电解质溶液. (2)两个电极：能导电且活泼性不同. (3)电解质溶液（提供离子导电）(4)能自发进行的氧化还原反应失去氧化得到还原负正正正负负4.电极反应式:铜.锌.稀H2SO4组成的原电

3、池负极(Zn): 失电子 氧化反应Zn -2e- = Zn2+ 电极本身失去电子.正极(Cu): 得电子 还原反应2H+2e- = H2 电解质溶液中的阳离子得电子.注: 得失电子相等, 总反应式:两式相加2H+ Zn= H2 + Zn2+ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 1、 概念：3 、单位： 2、数学表达式为：Ct三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(Lmin)或mol/(Ls) 注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物

4、质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定 化学方程式中相应的 。 3、化学反应速率均用 值来表示.且表示的是 速率而不是 速率.同一个等于正平均瞬时化学计量数之比4、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等4、影响化学反应速率的外界因素浓 度：温 度：催化剂：浓度大，反应速率 。 温度高，反应速率 。催化剂一般 反应速率固体的表面积：压强:对于有气体参加的反应改变压强实质是通过改变浓度来影响反应速率。反应物的状态等快快 加快5、化学平衡状态的定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组

5、分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。平衡特征：逆等动定变：可逆反应（或可逆过程）：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率）：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变，平衡移动条件、前提、本质、现象其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键例： N2 + 3H2 2NH3高温、高压 催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。交流研讨化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆正逆 正逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些装置能构成原电池？G水果C.D.GAg2、

6、 已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 据此判断：锌片是( )该电池的总反应是 。A 负极，并被氧化 B 负极，并被还原 C 正极，并被氧化 D 正极，并被还原AZn +1/2O2 = ZnO 3、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：Cu作_极, Fe作_极电极反应式是：负极_ 正极_总反应式是_正负Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2或Fe+2H+= Fe2+ +H2 例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，

7、a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 。原电池原理的应用1、判断金属的活泼性acdb2、组建原电池如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液 A CABD1、反应4A（s）+3B（g）= 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示

8、正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在这2min内无论是否改变了条件，用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的AB2、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3) 比较反应的快慢,应取同一参照物练习： 3、在2L的密闭容器中，发生

9、下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为 。 4、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。3.2mol0.1mol/Lmin 例题. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 容器中的压强不再发生变化

10、D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molYE.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYBC科学探究 根据所学知识，利用提供的实验用品自己选取材料设计实验电池。看谁设计得又快又多。材料：镁条 、铜片、 铁片 、石墨、金属夹、 西红柿、 酒精、稀H2SO4、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、 CH3COOH、导线、 烧杯（500mL) 谢谢指导！练习1、下列说法不正确的是： A原电池负极上发生氧化反应B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变B一、化学能与热能1、下列说法中正确的是（ ） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同. D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.2、下列变化中属于吸热反应的是（ ） （1）液态水汽