高三化学复习元素周期律 完整版课件PPT

1、 元素周期律的复习 (第一课时)授课人：覃怡一：元素周期律核外电子排布原子的最外层电子排布原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 123121818882周期性3 .原子核外电子的排布（1）电子层：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。（2）核外电子的排布规律： . 核外电子总是先排布在能力最低的电子层，然后 由里向外从能量最低的电子层逐步向能力高的电子层排布。 .各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层） .最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不

2、超过2个）；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。原子半径原子序数 原子半径的变化 310 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 逐渐减小逐渐减小周期性元素化合价原子序数 化合价的变化 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 周期性1015-4103.实质：元素性质呈现周期性递变是原子结构呈现周期性变化的必然结果，根本原因是原子的最外层电子呈现周期变化。元素的化学性质从哪些方面呈现周期性的变化：【相关规律】同周期元素（除稀有气体），从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减

3、弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。粒子半径大小：(1)电子层数不同时，层数越多，半径越大（同主族）(2)层数相同时，核电荷数越大，半径越小识记：原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的粒子1.核外电子排布的特殊规律：(短周期元素）(1)最外层有一个电子的元素：H Li Na(2)最外层电子数有两个电子的元素：Be Mg He(3)最外层电子数是次外层电子数的元素：Be Mg He(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； 是次层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne(5)电子层数与最外层电子数相等的元素：H Be Al(6)次

4、外层电子数为最外层电子数2倍的元素：Be(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li Si(8)内层电子 数是最外层电子数2倍的元素：Li P2.核外电子数相等的粒子：10电子粒子：分子：CH4 NH3 H2O HF Ne 阴离子：N3- O2- F- OH- NH2- 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ NH4+ 18电子粒子：分子：SiH4 PH3 H2S HCl Ar F2 H2O C2H6 CH3OH CH3F NH2-NH2（肼） 阴离子：S2- HS- Cl- O22- 阳离子：K+ Ca2+核外电子总数和质子总数均相同的粒子：Na+ NH4+ H3O+ F- OH-

5、 NH2- 同位素如 11H 21H 31H 金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱跟酸较为迅速反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：金属性 NaMgAl 14Si 15P 16S 17Cl 对应氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性氢化物水溶液的酸性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温磷蒸气才可反应加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强判

6、断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属最高价氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱比较金属、非金属性强弱的常用方法 总结“位、构、性”的关系 结构位置性质周期 族判断元素推出位置通过位置运用递变规律(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质1.X、Y、Z同属短周期元素。X元素的一种同位素是相对原子质量最小的一种核素，Y元素的最高正价与负价的代数和为2，Z元素的原子的最外层实现8电子稳定结构所需电子数恰等于K层电子数，X、Y、Z则三种元素所形成的化合物的化学式不可能是（ ） AXYZ2 BXYZ3 CX2YZ3 DX3YZ4随堂练习：3 .原子核外电子的排布（1）电子层：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。（2）核外电子的排布规律： . 核外电子总是先排布在能力最低的电子层，然后 由里向外从能