湖南省长沙市周南女中学2021年高一化学模拟试题含解析

1、湖南省长沙市周南女中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A3mol B4mol C5mol D6 mol参考答案：C2. 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL 1mol?L1 NaCl溶液 B75mL 2mol?L1 CaCl2溶液C150mL 2mol?L1 KCl溶液 D75mL 1mol?L

2、1 AlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关解答：解：50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol?L1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol?L1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL 2mol?L1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=C（KCl）=

3、2mol/L，故C正确；D、75mL 1mol?L1 AlCl3溶液溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.25

4、0.210C3550.1100.15D3550.2100.25参考答案：D4. 某校在复习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总，同学们设计了以下四套实验装置图。你认为最理想的实验装置是( )参考答案：D5. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略6. 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）A建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B窗帘上直接受阳

5、光照射的一面布料容易褪色C肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关；B光照射，温度升高；C冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小；D添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大【解答】解：A铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关，与反应速率无关，故A选；B光照射，温度升高，加快氧化速率，故B不选；C冷冻箱中要比放在保鲜

6、箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小，与温度对反应速率的影响有关，故C不选；D添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，与浓度对反应速率的影响有关，故D不选；故选A7. 下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是（ ）A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-。B向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C除去稀 HCl中的少量H2SO4，可加入适量的Ba (NO3)2后再过滤。D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液。参考答案：B略8. 物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与

7、水反应的现象和钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：C9. 下列叙述正确的是A一般来说，金属活动性越强的金属人类大规模开发、利用的时间越早B根据酸碱质子理论，HCO3-可称为酸碱两性物质 HYPERLINK / C氯化铁溶液与铜不会反应D为减少煤燃烧产生的污染可以将烟囱造高一些参考答案：B10. （多选题）除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（）AKMnO4溶液BNaClO溶液C饱和NaHCO3溶液D饱和Na2CO3溶液参考答案：BD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】二者均为酸性氧化

8、物，但二氧化硫具有还原性，以此来解答【解答】解：A二氧化硫能被高锰酸钾氧化，二氧化碳不反应，可除杂，故A不选；B二者均与NaClO溶液反应，不能除杂，故B选；C二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可除杂，故C不选；D二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D选；故选BD11. 苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ） A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B、苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略12. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A.CO2的电

9、子式为 B.Cl-的结构示意图为C. 过氧化钠Na+ -2Na+ D.质量数为37的氯原子为Cl参考答案：B略13. 下列实验可行的是A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B略14. 已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()参考答案：CA.吸收装置中的导管下连倒置的漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶

10、性气体，又能够防止倒吸，故B正确；C.吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故C错误；D.吸收装置中的导管没有直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。故选C。15. （14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的电子式是_；生成的固体C的电子式是_。若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+XA（气）的化学方程式_。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量

11、 生成物所具有总能量（填、或=）。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：A的结构式是_； 向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_ ；将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是_。参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置夹持及加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下所示。 物质相对分子质量密度 沸点在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877难溶实验步骤： 向仪器b中加入9.5 mL乙醇（过量）和6 mL

12、乙酸，再缓慢加入2.5 mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。 小火加热仪器b，缓慢回流0.5 h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。 向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。 请回答下列问题：（1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3C

13、O18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。_。（2）仪器a的名称为_，仪器b的规格为_填字母。 A25 mL B50mL C250 mL D500mL （3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在_填“上层”或“下层”。 （4）在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是_。（5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_试液，现象是 _。（6）该实验中乙酸乙酯的产率为_ (计算结果精确到)。参考答案：(1)CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H21

14、8O (2)球形冷凝管 B (3)下层 (4)干燥除水 (5)酚酞 溶液呈红色 (6) 45.7%【分析】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应原理是酸脱“羟基”、醇脱“氢”；（2）根据a的结构图判断仪器a的名称；烧瓶中液体的体积不能超过容积的；（3）乙酸乙酯的密度比水小；（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分；（5）饱和碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液呈红色；（6）根据乙酸的量计算乙酸乙酯的理论产量，乙酸乙酯的产率= 。【详解】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应时，酸脱“羟基”、醇脱“氢”，反应方程式是CH3CO18OH + CH3C

15、H2OHCH3COOCH2CH3+ H218O（2）根据仪器a的结构图，a是球形冷凝管；烧瓶b中液体的体积是18mL，烧瓶中液体的体积不能超过容积的，所以烧瓶的规格为50mL，选B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在下层。（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分，所以在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是干燥除水；（5）碳酸钠能水解，碳酸钠溶液显碱性，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液，现象是碳酸钠溶液呈红色；（6）乙酸乙酯的理论产量是xgCH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2C

16、H3+ H2O60g 88g6mLg/ mL xgx=9.196g乙酸乙酯的产率为=45.7%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学习小组对化学反应2Al+3H2SO4 = Al2（SO4）3+ 3H2进行研究。（1）该反应的还原剂是_，发生_反应（填“氧化”或“还原”）。若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜电极上的现象为_。（2）该反应的能量变化如下图所示。该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）下列措施中，能加快化学反应速率的是_（填字母序号）。a 用等质量的铝粉代替铝块b 将反应的试管放置在冰水中c 往容器中加少量Na2SO4固体d 往稀硫酸溶液中添加几滴

17、98%的浓硫酸（4）足量铝与20mL1.0mol/L稀硫酸的反应过程中，某20s内共收集到气体44.8mL（已换算成标况下）。请选用合适的物质表示此20s内的化学反应速率:_。参考答案：(1)Al 氧化 Cu表面产生大量无色气泡 (2)放热 (3)ad (4)（H2SO4） = 0.005 mol/（Ls）或（H2，标况）= 2.24 mL/s或其他合理答案。【分析】(1)结合氧化还原反应概念分析，反应中Al元素的化合价从0价升高为+3价；两种金属作电极，活泼性弱的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；(2)图中显示反应的总能量高于生成物的总能量；(3)结合影响反应速率的因素逐一分析判断；(4

18、)化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化，故选择利用稀硫酸的浓度变化来计算反应速率（或用标准状况下单位时间内生成氢气的体积表示）。【详解】(1)在2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2中Al的化合价升高，Al是还原剂，发生氧化反应。若将该反应设计成原电池，则Al为负极，Cu为正极，正极上发生的电极反应为2H+2e-=H2，故铜电极上的现象为Cu表面产生大量无色气泡；(2)该图显示反应的总能量高于生成物的总能量，所以2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2是放热反应；(3)a.用等质量的铝粉代替铝块，增大反应物之间的接触面积，反应速率加快，故a正确；b.

19、将反应的试管放置在冰水中，降低反应温度，反应速率减慢，故b错误；c.往容器中加少量Na2SO4固体，不改变实际参加反应的H+浓度，不影响反应速率，故c错误；d.往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸，可提高实际参加反应的H+浓度，加快反应速率，故d正确；故答案为ad；(4)44.8mLH2的物质的量为=0.002mol，根据2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2可知参加反应的硫酸的物质的量也为0.002mol，故20s内硫酸的化学反应速率为=0.005 mol/(Ls)（或用标准状况下氢气体积的变化表示的反应速率为44.8mL/20s=2.24mL/s）。【点睛】影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解