湖南省衡阳市 市第十四中学2019年高二化学下学期期末试卷含解析

1、湖南省衡阳市 市第十四中学2019年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是 （ ）A都属于芳香烃 B都能使KMnO4酸性溶液褪色C都能在空气中燃烧 D都能发生取代反应参考答案：B略2. 某烃与氢气等物质的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃是（ ）A3，3-二甲基-1-丁炔 B2，2-二甲基-2-丁烯C2，2-二甲基-1-丁烯 D3，3-二甲基-1-丁烯 参考答案：D略3. 下列说法正确的是A纸层析法分离Fe2+和Cu2+实验中滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的

2、水作为流动相。B硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后时用水洗。C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性。D欲分离KNO3和NaCl按物质的量1：1组成的混合物，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得KNO3晶体;将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得NaCl晶体。参考答案：B略4. 下列有关离子晶体的叙述中不正确的是: ( ) A1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl参考答案：A略5. 瑞典皇家科学院2001年10

3、月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。有手性碳原子的物质具有光学活性。下列分子不具有光学活性是 A甘氨酸 B丙氨酸 C苯丙氨酸 D葡萄糖参考答案：A略6. 25时，将水不断滴人01 molL的氨水中，下列变化的图像不正确的是参考答案：A7. 在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl MnO4CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 SiO32参考答案：A8. 已知某有机物A的红外光谱和核磁

4、共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH3参考答案：D略9. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于( )A食盐 B食醋中的乙酸 C料酒中的乙醇 D料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略10. X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知 AX元素的原子半径大于Y元素的原子半径 BX元素的电负性大于Y元素

5、的电负性 CX原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u DX元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：B略11. （双选）X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（）AX的非金属性比Y弱BX的原子序数比Y的小CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱参考答案：BC考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数XY，根据同主族元素上到下非金属性逐渐

6、增强分析解答：解：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数XY，则A同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性XY，故A正确；B原子序数XY，故B错误；C、非金属性XY，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；D、非金属性XY，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确故选BC点评：本题考查元素非金属性的比较，题目难度中等，本题注意从原子半径的角度判断元素的非金属性的强弱为解答该题的关键12. 在一定温

7、度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI浓度为0.16 molL1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是A0.16 B0.08 C0.04 D0.02参考答案：C略13. 某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是( )。 A电解初期，石墨电极上有H2产生 B整个电解过程中，H的浓度不断增大 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D电解初期，总反应方程式为：参考答案：B14. 下列各物质中，互为同系物的是 A 和 BHCOOCH3和CH3COOH

8、 C油酸和软脂酸 参考答案：略略15. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A不能发生消去反应 B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇 D. 不能氧化为醛参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留2030 mgL1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回

9、收利用。下图所示的是该方法的实验流程：(1)写出操作B的名称：_，操作A所用的玻璃仪器是_。(2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：_。(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：_；简要说明选用NaNO2的理由：_。(4)洗脱液进行酸化的目的是_；写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：_。(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na

10、2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I22S2O32=2IS4O62。滴定时所用的指示剂为_，滴定终点的现象为_。现取浓缩碘溶液试样25.00 mL，加入指示剂，用0.005 molL1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00 mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为_mgL1。参考答案：(1)高温升华漏斗、烧杯和玻璃棒(2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂(3)2NO22I4H=I22NO2H2O氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3，而用NaNO2则不存在这一问题(4)调节

11、溶液的pH，使洗脱液中的IO3与I反应而生成I2 IO35I6H=3I23H2O(5)淀粉溶液溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化381解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO22I4H=I22NO2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3，而用NaNO2则不存在这一问题。(4)酸化

12、的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3与I反应而生成I2，其离子反应方程式为IO35I6H=3I23H2O。(5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为x molL1，则25.00 x215.000.005，解得x0.001 5，即浓缩碘溶液中碘的含量为381 mgL1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物的蒸气在相同条件下是氧气密度的2.375倍，该有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，在相同状况下，CO2和水蒸汽的体积比为3：4，取该有机物3.8克，充分燃烧后，把燃烧产物通过装有碱石灰的干燥管，充分反应后，干燥管增重

13、10.2克。（1）求此有机物的分子式。（5分）（2）再取3.8克该有机物与足量的金属钠反应，产生氢气1.12L（标准状况），计算并写出此有机物可能的结构简式。（3分）（3）若此有机物能与乙二酸反应生成六元环状化合物，请写出此有机物在铜的催化条件下氧化的反应方程。（2分）参考答案：（1）M=76g/mol（1分）令有机物的分子式为CxHyOzx=3（1分）；y=8（1分）；z=2（1分）；分子式为C3H8O2（1分）（2）令有机物为R（OH）nn=2（1分）；CH2OHCHOHCH3（1分）；CH2OHCH2CH2OH（1分）。（3）CH2OHCHOHCH3+O2CH3COCHO+2H2O（2分

14、）18. （10分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_。若A的相对分子质量为乙酸的1.5倍， 1mol A分别跟足量NaHCO3和足量钠反应可生成1mol CO2和1mol H2，且2molA在浓硫酸存在下可生成1mol含六元环的化合物B，则A的结构简式为 ，写出由A生成B的化学方程式 若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为_。如果A分子中每个碳原子都以单键相结合，且能与金属钠反应产生氢气，则A的