湖南省益阳市益师艺术实验学校2021年高三化学上学期期末试题含解析

1、湖南省益阳市益师艺术实验学校2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. t时，水的离子积为KW在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）ApH=7Bc（OH）=Cc（A）c（B+）Dc（H+）c（OH）=c（A）c（B+）参考答案：B考点：离子积常数；溶液pH的定义专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：混合溶液呈中性，说明溶液中c（H+）=c（OH），再结合电荷守恒确定溶液中酸根离子和碱离子浓度大小解答：解：ApH=7时，溶液

2、不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，故A错误；B由（OH）=得c（H+）=c（OH），则混合溶液呈中性，故B正确；C根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），若c（A）c（B+），则c（OH）c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C错误；D由c（H+）c（OH）=c（A）c（B+）变形得电荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性

3、要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据溶液中的电荷守恒、物料守恒及pH判断，易错选项是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，与温度有关，为易错点2. 室温下，01 molL的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 AH2A的电离方程式：H2A H十HABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)l：100C等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH一)=c(H)c(HA)

4、十2c(H2A)，各粒子浓度均大0参考答案：B试题分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-?H+A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故选B。3. 下列各选项中,物质之间通过一步反应就

5、能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2参考答案：A4. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是（）ANaOHBNH3?H2OCAgNO3DBaCl2参考答案：考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：化学实验基本操作分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分别与NaOH溶液反应，现象分别为刺激性气味的气体、无现象、白色沉淀、先生成白色沉

6、淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，以此来解答解答：解：ANaOH与（NH4）2SO4加热反应有刺激性气味气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与、MgCl2反应生成白色沉淀；与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；与Fe2（SO4）3反应时，有红褐色沉淀产生，现象不同，能鉴别，故A正确；B一水合氨与（NH4）2SO4、KCl均不反应，与MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；CAgNO3与以上几种物质反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；DBaCl2与（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（S

7、O4）3溶液均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A点评：本题考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意现象相同时不能鉴别，侧重物质之间的反应的考查，题目难度不大5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10NAB. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NAC. 0.l mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAD. 密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生NH键的数目为6 NA个参考答案：B【详解】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键

8、、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2NA，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生NH键的数目小于6 NA个，故D错误；故选B。6. 下列实验中产生的现象与对应的图形（纵坐标n均表示产生的的物质的量）不相符合的是 参考答案：A略7

9、. 设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NAB、1.6gNH2-离子中所含的电子数为NAC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NAD、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是11参考答案：B略8. 化学与生活紧密相连，对于日常生活中常见物质的成分描述说法正确的是： A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸参考答案：A略9. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类

10、推结论中正确的是化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DNa在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧生成Li2O2参考答案：B略10. 已知NH4CuSO3与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中S元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol NH4CuSO3完

11、全反应转移0. 5 mol电子参考答案：DNH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，发生反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，A错误；B、根据方程式可知反应前后S元素的化合价没有发生变化，B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C错误；D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，根据方程式可知每2mol NH4CuSO3参加反应转移1mol电子，则1

12、mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，注意从反应现象判断生成物并能正确写出反应的方程式是解答的关键，注意结合化合价的变化计算电子转移的数目。11. 亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是 （ ） AHClO2是有机酸 B上述反应中，ClO2是还原产物 C上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子 D上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 参考答案：D略12. 一定条

13、件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（） A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%参考答案：答案:A解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L20.0%=0.2L。则根据反应的方程式有：N23H22NH3 V1 3 2 2 0.2L 0.2L所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为 高考考点：化学平衡的有关计算。易错提醒：审题不清，反应前后的体积混淆而错选B。备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。

14、这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。13. 分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（ ）A2种B3种C4种D5种参考答案：C略14. 下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是 A因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在 B氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式： C含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：、 D铝粉和氧化镁混合，可

15、剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应参考答案：C略15. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是A一定含CuO和C B一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D气体Z为纯净物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）此试验中必须有装置B吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用化学方程式表示）： ；装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是： 。对C

16、中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式 。 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理？并解释原因。 答： 。（3）设计实验方案验证假设3，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂：1 molL1 BaCl2溶液、1 molL1 Ba（NO3）2溶液、1molL1稀盐酸、1molL1稀硝酸实验步骤预期现象和结论取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解滴加过量的1 molL1稀盐酸 参考答案： 2Na2

17、O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应有Na2SO3和Na2SO4 ； （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4；（2）不合理，稀硝酸可以将BaSO3和BaSO4 实验步骤预期现象和结论若产生剌激性气味气体，则证明有Na2SO3滴加适量的1 molL1BaCl2溶液若产生白色沉淀，则证明有Na2SO4。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008海南卷）物质结构与性质模块（选考题） 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有

18、2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_；（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_；（5）W的元素符号是_，其+2价离子的核外电子排布式是_。参考答案：（1）CH4 SiH4 SP3 SP3 正四面体（2）分子 原子（3）CO2（4）C

19、（5）Zn 1S22S22P63S23P63d10由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”知其第二层有4个电子，是碳元素。由“Z与Y原子的价层电子数相同”可判断Z可能是Si或Ge。由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41”，判断W最外层有2个电子，由“其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51”，判断出其d轨道有10个电子，则W是锌，30号元素，再根据“它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51”推断出X是氢元素，Z是硅元素。H2O分子是V形，是极性分子；CO2分子是直线形，是非极性分子。18. （12分）如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号

20、填入在表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。可供选择的试剂：A.盐酸B氢氧化钠溶液C氧气D水E二氧化碳可选用的操作：水洗加热高温灼烧过滤结晶粉末状混合物选用试剂操作方法(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(CaCO3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(NH4Cl)参考答案：（1）B 、。（2）D、。（3）A、。（4）A、。（5） 。（6） 。略19. 高分子树脂具有较好的吸水性，其合成线路如下：已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHOII.-CH=CH-COOH回答下列问题(1)G中的含氧

21、官能团名称为_，M的结构简式为_。(2)由A生成B的化学方程式为_。(3)上述合成路线中，DE的转化在合成M中的作用为_。(4)下列选项中对有机物F的性质推测正确的是_。(填字母)A. 1mol F与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2B. 能发生水解反应和消去反应C. 能聚合成高分子化合物D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH(5)符合下列条件的G的同分异构体有_种A.属于芳香族化合物，且只有1种官能团B.能发生银镜反应C.除苯环外不存在其他环状结构其中核磁共振氢谐有4组峰的是_(写出其中一种的结构简式)(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线_参考答案：(1)羧基 (2) (