湖南省益阳市沅江普丰中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、湖南省益阳市沅江普丰中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 乙烯和乙烷都存在碳碳双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氧气反应 C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式正确的是A铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO2+ 2H2OB氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2OC氯气与水反应：Cl2H2O2HCl

2、ClOD二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= NO+2H+2NO3-参考答案：D略3. 相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ACH4 BCO2 CH2S DN2参考答案：B略4. 缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ANaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C非金属单质燃烧时火焰均为无色D焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来参考答案：A略5. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应 等操作。下列图示对应的操作不规范的是A. 称量

3、B. 溶解 C. 蒸发 D. 焰色反应参考答案：C【详解】A.碳酸钾吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水，应放在小烧杯里称量，故A错误；B.溶解时需用玻璃棒搅拌加快溶解，故B正确；C.蒸发时需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，故C错误；D.做钾元素的焰色反应时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，故D错误。故选B。6. 用1L1molL1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32和HCO3的物质的量浓度之比约为A13 B21 C23 D32参考答案：A7. 图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是序号UWYXNaH2ONa

4、2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2H2OHC1CuCl2 (aq)A1HCl(aq)AlCl3(aq)A. B. C. D. 参考答案：A钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，错误；铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；甲烷与氯气反应非置换反应，不满足、均为置换反应的条件，错误；铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；答案选A。8. 既能与盐

5、酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3A. B. C. 全部 D. 参考答案：CAl(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，正确；Al2O3为两性氧化物，既与酸反应又能与碱反应，正确；Al与酸反应生成Al3+，与碱反应生成AlO2-，离子方程式分别为：2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，正确；HCO3-为酸式弱酸根离子，既与酸反应又与碱反应，离子方程式分别为：HCO3-+H +=CO2+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，正确，故四种物质均符合题意，答案选C。正确答案为C。点睛：既与

6、酸反应又与碱反应的物质有两性氧化物、两性氢氧化物、Al、弱酸对应的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根离子的铵盐如(NH4)2SO3 、（NH4)2CO3。9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】Y是迄今发现的

7、非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A元素X、W的简单阴离子分别为O2、S2，离子的电子层结构不同，故A错误；BY为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C非金属性FS，元素的非金

8、属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）r（O）r（S）r（Na），故D错误故选B10. 下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略11. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 A原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 B第212列元素全为

9、金属, 第3列元素种类最多C第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略12. 下列仪器中不能用酒精灯加热的是 （ ） A试管B、容量瓶 C蒸发皿D坩埚参考答案：B略13. 氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO 下列分析正确的是 ( ) A氯气是氧化剂 ，水是还原剂 B水被还原，氯气被氧化C氯气既是氧化剂，又是还原剂 D该反应不是氧化还原反应参考答案：C略14. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选的实验装置是( ) 参考答案：C试题分析：从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质的方法为蒸馏，

10、A为过滤，B蒸发，C为蒸馏，D为分液，所以选C。15. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是A只需验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B只需测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2(不收集)，后验证氯气的某些性质。试回答：(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)： a 接 , 接 ， 接 ， 接 ， 接 。(2)A

11、装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、 、 (3)A装置中发生的化学反应方程式为： (4)F装置中的试剂应为： ，作用为 (5)E装置中发生反应的化学方程式是 。(6)装置B和C中出现不同的现象证明了 (7)若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是 参考答案：（1）aijgfedbch；（2）圆底烧瓶、分液漏斗；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（4）饱和的食盐水 除去HCl气体（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将

12、不再反应。【Ks5u解析】（1）装置的连接顺序为：发生装置除杂装置性质检验装置尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B答案为：aijgfedbch；（2）根据装置图可知，A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗（3）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（4）浓盐酸有挥发

13、性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，(6)C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）

14、随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为 ；（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于 （填“离子化合物”或者“共价化合物”）参考答案：（1）Na；2Na+2H2

15、O=2NaOH+H2；（2）Mg；（3）碳；H2CO3；（4）氧；离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，据此答题解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外

16、层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素（1）甲是Na元素，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）乙是Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：Mg；（3）丙是碳元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3，故答案为：碳；H2CO3；（4）丁是氧元素，甲为Na，二者可组成的物质有Na2O、Na2O2，均属于离子化合物，故答案为：氧；离子化合物点评：本题考查原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素，需要

17、学生熟练掌握核外电子排布规律，有利于基础知识的巩固18. 甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_，_参考答案：(1)四 A 锂 (2)2K2H2O=2K2OHH2 4LiO22Li2O 分析：甲元素的原子序数是19，则甲为K；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，则以为O元素；丙是元素周期表中第A族中金属性最弱的碱金属元素，则丙为Li详解：(1)甲元素在周期表中位于第四周期IA