湖南省永州市阳华中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

1、湖南省永州市阳华中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列微粒的电子式书写正确的是（ ） 参考答案：C略2. 冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是A. C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B. 煤燃烧时吹入的氧气越多越好C. CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D. 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量参考答案：BA. C在O2充足时生成二氧化碳，发生的反应

2、主要是放热反应，A正确；B. 氧气过多时会带走一部分热量，B错误；C. CO2+C2CO这一反应属于吸热反应，C正确；D. 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量，D正确，答案选B。点睛：注意反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。3. 取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧

3、瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )A212 B111 C554 D774参考答案：C试题分析：装入氨气的烧瓶将完全充满水，假设气体体积为标况下22.4L，则物质的量为1mol，溶液的体积也为22.4L，所得氨水的物质的量浓度为1/22.4mol/L；装入含一半空气的氯化氢的烧瓶，水的体积为容器的一半，故所得溶液的浓度也为1/22.4mol/L；因4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1）的烧瓶将完全充满水，假设窗口的体积为22.4L，则HNO3的物质的量为0.14/5=0.08mol,溶液体积为22.4L，所得溶液的物质的量浓度为1/22.44/5mol/

4、L，故三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为5:5:4，答案选C。4. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )Al ：l ：1 B2 ：2 ：l C2 ：3 ：1 D4 ：3 ：2 参考答案：B略5. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) H43CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) H6下列关于上述反应焓变的判

5、断正确的是AH10, H30, H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H6参考答案：C试题分析：A、碳和CO燃烧均是放热反应，H10，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，H40，B不正确； C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，则根据盖斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，C正确；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，则根据盖斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，则H3，D错误，答案

6、选C6. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2参考答案：B7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2Oks5u B工业制备氯气：2NaCl+2H2O2Na+ +2OH+H2+Cl2 C金属钠与足量盐酸反应：2Na + 2H+2Na+ + H2 D硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O参考答案：C略8. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象

7、，则加入的试剂分别是A是酒精，是CCl4，是苯B是苯，是CCl4，是酒精C是CCl4，是苯，是酒精D是苯，是酒精，是CCl4参考答案：A略9. 下列化学用语正确的是（ ）A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子l参考答案：B略10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2-参考答案：D

8、略11. 下列各组物质的性质比较中不正确的是A. 氧化性：F2C12Br2B. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D. 热稳定性：SiH4PH3H2S参考答案：DA. 同主族自上而下非金属性逐渐正确，氧化性：F2C12Br2，A正确；B. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，B正确；C. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，C正确；D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则热稳定性：SiH4P

9、H3H2S，D错误，答案选D。12. 下列关于海水淡化的叙述中不正确的是()。 甲 乙A.蒸馏法淡化海水(如图甲)原理简单,但消耗大量能源,产生大量锅垢,很难大量生产淡水B.利用太阳能蒸发海水(如图乙)是一种环境友好、节约能源的好方法,也是一种古老的方法C.利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质,是海水利用的基本思路D.研制高性能的渗透膜来提高海水淡化效率,最终实现海水自动转化为淡水参考答案：D略13. MgO中混有少量AI2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是（ ）A稀硫酸 B浓氨水 C稀盐酸DNaOH溶液参考答案：D14. 已知、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、

10、Z、W四种元素的描述，正确的是 A原子序数：YXZW B原子半径：XYZW C原子最外层电子数：YXZW D金属性：X参考答案：A15. 将50mL2molL-1的NaCl溶液加水稀释成1molL-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为 A100mL B200mL C150mL D50mL 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为

11、10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.00（）实验和探究浓度对反应速率的影响；（）实验和探究温度对反应速率的影响；（）实验和探究 对反应速率的影响(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验中7090 s范围内用HNO3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。参考答案：(1)(2)0.01 mol/(Ls)解析(1)()实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，要求实验、中HNO3的浓度不同，而其他条件(如温度、大理石的规格)均相同。()实验、是探究温度对化学反应

12、速率的影响，要求实验、的温度不同，而其他条件(如HNO3的浓度，大理石的规格)均相同。()从表格中提供的影响化学反应速率的外界条件来看，实验、是探究固体表面积对化学反应速率的影响，即实验、中大理石的规格不同，而其他条件(如温度、HNO3的浓度)均相同。(2)实验中70 s90 s范围内生成CO2的量为：n(CO2)2.5103 mol由反应方程式：CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2，可知反应消耗HNO3的量为25103 mol25103 mol，v(HNO3)0.01 mol/(Ls)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（Lmin）。（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填左或右或不移动）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填 左 或 右 或 不 移动）。参考答案：（1） 0.03 （2） 不移动 右 略18. 相同质量的SO2 和 SO3 的物质的量比为 ，所含氧原子的物质的量比为_ 。（2）1 mol CO2 的质量是一个CO2 分子质量的 倍。某质量 CO2 中含 1.2041