湖南省永州市瑞华学校2022年高二化学上学期期末试题含解析

1、湖南省永州市瑞华学校2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用标记）不属于手性碳原子的是（ ）A苹果酸 B丙氨酸C葡萄糖 D甘油醛 参考答案：A略2. 某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是：A肯

2、定有O2 B肯定没有Cl2、NH3、NO2C肯定有NH3、NO、HCl D肯定只有NH3和NO参考答案：D略3. 25时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（ ）A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变D.将溶液加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变参考答案：B略4. 在下列气体中，不能用排空气法收集的是AH2 BCO2 CNO DO2参考答案：C5. 下列物质一定属于同系物的是

3、（ ） A和 B和 C和 D和参考答案：C略6. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12参考答案：A略7. 下列说法中，正确的是（ ）A要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明乙烯为刺激性气味气体C凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠参考答案：D略8. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A.

4、 丙烯分子有7个键，1个键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。参考答案：C略9. 25时，水中存在电离平衡：H2O H+OH- H0。下列叙述正确的是（ ）A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大参考答案：B10. 下列不属于抗酸药主要成份的是A氢氧化镁 B氢氧化铜 C氢氧化铝 D碳酸钙参考答案：略11. 下列反应中，熵减小的是A、(NH4)2CO3

5、(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g) 参考答案：D略12. 下列各组物质中，都是强电解质的是（）AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COONa、H2SCNaOH、Ca（OH）2、NH3?H2ODHClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，大多数盐类和强酸强碱（H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等）都是强电解质解

6、答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确B、H2S在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误故选A点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关13. 根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）ACl2MnO2I2 BMnO2Cl2I2CI2MnO2Cl2 DI2Cl2MnO2参考

7、答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断比较解答：解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2I2；所以氧化性：MnO2Cl2I2；故B正确；故选B点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，难度不大14. 10ml某气态烃与50mlO2 在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40mlH2O(g)、20mlC

8、O2和20mlCO(气体体积均在同温同压下测定)该烃的分子式是（ ）AC2H4 B.C3H8 C.C4H8 D.C4H10参考答案：C略15. 用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( ) A溶液 B溶液 C溶液 D溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与

9、另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）溶液呈碱性的原因是 。（写出有关离子方程式） （2）若25时C、E溶液pH，则溶液中水电离出的氢离子浓度是溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。（3）将0.1 molL-1 的C溶液逐滴加入等体积、0.2 molL-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。参考答案：（1）CO+H2OHCO+OH- （2）106 （3） c（Na+）c（HCO3） c（Cl）c（CO32）c（OH）c（H+）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）用“”、“”或“”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，

10、光照和点燃条件的H（化学计量数相同）分别为H 1、H2，H 1_H 2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H 1 _H 2。4P(白磷，s) +5O2(g)=2P2O5(s) H 1，4P(红磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s)H 2；（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)H=221kJmol1，则碳的燃烧热数值 110.5 kJmol1；（5）已知：稀溶液中，H(aq)+OH (aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 m

11、ol水，放出的热量 57.3 kJ；（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；H =Q，根据图回答： P1 _ P2； （a+b）_（c+d）； t1_ t2。参考答案：（1）=；（2）；（3）；（4）；（5）；（6） （每空2分）。略18. A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有 的是香料。它们的结构简式如下所示：A. B. C. D. E.请回答下列问题：（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是 （写编号）。（2）W X反应采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中W是AE中的某一化合物，则W是 。X是D的同分异构体，X的

12、结构简式是 。（3）反应属于 反应（填反应类型名称）。参考答案：（1）B和C （2）E （3）还原（或加成、加氢、催化加氢等）略19. 一种“人工固氮”的新方法是在常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+ 3H2O=2NH3+3/2O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：T/304050生成NH3量（10-6mo1）4.85.96.0请回答下列问题： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）50时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 molmin。（2）该反应过程与能量关系可用右图表示完成反应的热化学方程

13、式： （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增NH3生成量的建议： 。（4）工业合成氨反应为N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充人0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20。 该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为 。 相同条件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0.8 mo1，H2为2.0mol，则a= ，b= 。己知在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10a molL1，c(OH-)=10b molL1，已知a + b=12 ，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），则:（1）最初混合酸中: c(H2SO4)= ， c(HCl