湖南省株洲市得胜中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、湖南省株洲市得胜中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO参考答案：BC2. 石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是 AHe BO CSi DP参考答案：C略3. 在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对

2、此电子层的判断正确的是 A. 必为K层 B. 只能是L层 C. 只有是L层 D. 可以是任意层参考答案：C4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（）参考答案：D略5. 下列说法中，正确的是 （ ）A由分子构成的物质中一定含有共价键B离子化合物中一定含有金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928D不同的原子的化学性质可能相同参考答案：D略6. 在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零 B正反应速率大于逆反

3、应速率C正反应速率等于逆反应速率 D.正反应速率小于逆反应速率参考答案：C略7. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3参考答案：D略8. （多选题）实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有A分液 B过滤 C溶解 D蒸发结晶参考答案：BCD试题分析：实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有溶解、过滤、蒸发结晶，答案选BCD。9. 关于氯化铁水解的说法错误的是：A不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动B其他条件相同时，越浓的

4、氯化铁溶液Fe3的水解程度越小C同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3的水解程度较低温时小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸参考答案：C略10. 在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ） A8 B6 C5 D3参考答案：D略11. 化合物A的分子式为C4H9NO2，A的同分异构体中属于氨基酸的有（）A5种 B.4种 C.3种 D.6种参考答案：A试题分析：氨基酸分子中含

5、有-COOH和-NH2，含有羧基的结构有丁酸、2-甲基丙酸，将氨基作为取代基取代丁酸、2-甲基丙酸烃基上的H原子，前者有3种结构，后者后2种，所以共5种，故答案A。12. 25时，AgCl的Ksp= 1.81010，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液Ag+的浓度由大到小的顺序是( )A. B. C. D.参考答案：B略13. 某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml05mol/

6、L的NaOH溶液混合，然后加入05ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（ ）A甲醛量太少 B硫酸铜量少 CNaOH量少 D加热时间短参考答案：C略14. 白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的H2的最大用量是（ ） A4 mol B5 mol C 6 mol D 7 mol参考答案：D略15. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时府视读数 D.

7、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象： 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是： 。参考答案：为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出

8、这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成3-甲基-2，3-二氯戊烷，请写出该物质的结构简式 ，该不饱和烃的结构简式为 ，名称为 。参考答案： 3-甲基-2-戊烯 略18. （8

9、分）（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti，已知：C(s)+ O2(g) = CO2(g) H393.5 kJ/mo

10、l O2(g) + 2 CO(g)2CO2 (g) H566 kJ/mol TiO2 (s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) +O2(g) H+141 kJ/mol 写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式 。参考答案：（8分）（1）CH4(g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O(l) H889.6kJmol （3分）（2）1928kJmol （2分） （3）TiO2（s）+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) H=80KJ/mol（3分）略19. （6分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时