湖南省株洲市厂子校高一化学上学期期末试题含解析

1、湖南省株洲市厂子校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是A. 铁铝合金 B. SiC陶瓷 C. 水晶玻璃 D. 玻璃钢参考答案：D钢铁是由碳、硅、锰、磷、硫以及其它少量元素组成的合金；A错误；陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料；B错误；水晶玻璃主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料；C错误；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；D正确；正确选项：D。2. 下列有

2、关物质制备的说法中正确的是（）A将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体B可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精D可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃参考答案：D【考点】胶体的重要性质；钠的化学性质【分析】ANaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀；B钠为活泼金属水溶液中先和水反应；C工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉；D制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英【解答】解：ANaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B不能在水溶液中，Na与

3、水反应，故B错误；C工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，而不是利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉，故C错误；D制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；故选D3. 从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O相当，NH和OH相当。下列有关化学方程式不正确的是A氯化铵与KNH2反应：NH4ClKNH2KCl2NH3B二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与MO反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O参考答案：D4. 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，

4、Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl的物质的量浓度为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为( )A. 30mL B. 60mL C. 90mL D. 110mL参考答案：C根据溶液中阴离子、阳离子所带的电荷数相等有：2c(Mg2+)+3c(Al3+)c(Cl)，20.3mol/L+3c(Al3+)1.5mol/L，解得c(Al3+)0.3 mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，要将Al3+转化为AlO2-，n（Mg2+）0.3 mol/L0.2L0.06mol，n（Al3+）0.3 mol/L0.2L0.06m

5、ol，根据：Mg2+2OH-Mg(OH)2，0.06molMg2+反应需要0.12mol的OH-，根据Al3+4OH-AlO2-+2H2O可知0.06mol的Al3+需要0.24mol的OH-，则OH-的总物质的量为0.12mol+0.24mol0.36mol，因此V（NaOH）=0.36mol4 mol/L=0.09L=90mL，答案选C。5. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+ H2SO4；Ca(HCO3)2+ H2SO4

6、D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4参考答案：D略6. 下列有关苯?乙酸?乙醇说法正确的是A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应 C. 乙酸溶液显酸性 D. 乙醇不能与金属钠反应参考答案：CA、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D错误。点睛：本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。7. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）ANaCl：

7、BCO2 ： CN2： DNH4I： 参考答案：略8. 物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH参考答案：D略9. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液参考答案：D略10. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是 AE(4s) E(3s) E(2s) E(1s) BE(3d) E(4s) E(3p) E(3s)CE(5s)

8、 E(4f) E(4s) E(3d) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d)参考答案：AB11. 下列实验不能达到预期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42- 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃 A B C D参考答案：D略12. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按

9、X、Y、Z的顺序增强 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：D13. 下列关于物质用途的说法正确的是水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氨用做制冷剂；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；晶体硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A. B. C. D. 参考答案：C分析：水玻璃不燃烧也不支持燃烧；氨气易液化；氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；光导纤维的主要成分是二氧化硅；氯气有毒；二氧化硫有毒；晶体硅属于半导

10、体。详解：水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，正确；液氨气化时吸热，因此氨可用做制冷剂，正确；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，正确；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，错误；氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，正确；二氧化硫有毒，不可做食物的增白剂，错误；硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，7故正确；答案选C。14. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/L NaCl溶液 B.1

11、L0.3mol/L Na2SO4溶液 C.5L0.4mol/L NaOH D.2L0.15mol/L Na3PO4参考答案：B略15. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，你估计它不会具有的性质是A硬度比生铁高 B在潮湿的空气中放置不易生锈C熔点比钢高 D在冷的浓H2SO4溶液中可钝化参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶体配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯还缺少_， _。 (2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_g(3)配制溶液时有以下几个操作

12、 溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容 正确的操作顺序是_ (填序号)。 (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有_无影响的有_。(填序号)参考答案：（1）500ml容量瓶，胶头滴管 （2）28.6 （3） （4） ，略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段

13、时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： 。(2)过程中充入适量Cl2的方程式是 。(3)操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种）。(4)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

14、H静置、分层。（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） A H E F。（b）上述G步操作的目的是： 。参考答案：（1） 过滤 萃取、分液 （2）2I+ Cl2= I2+2Cl （3）苯（或四氯化碳）（4）（a）C B D A H G E F （b）保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下。略18. AH为中学化学中几种常见物质，它们之间的转化关系如图所示常温下，A和G均为单质气体，同体C常用作干燥剂，E为无色、无味的液体，F为淡黄色粉末回答下列问题：（1）F的化学式为 ，反应中每生成1molG，转移电子数目为 （2）反应的化学方程式为 参考答案：（1）Na2O2；1.2041024（或

15、2NA）；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【考点】无机物的推断【分析】E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，能与水反应，则为Na2O2，所以H为NaOH，G为O2，又C常用作干燥剂即CaCl2，A为单质气体，则A与B反应生成C，即Cl2和Ca（OH）2反应，所以A为Cl2，B为Ca（OH）2，D为Ca（ClO）2，据此分析解答【解答】解：（1）由以上分析可知F的化学式为Na2O2，G为O2，反应为过氧化钠和水的反应，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由1价分别变为0价、2价，生成1molO2，转移2mol电子，数目为1.2041024（或2NA），故答案为：Na2O2；1.2041024（或2NA）；（2）由以上分析可知，反应为Cl2和Ca（OH）2反应，所以化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 （填“高”或“低”）（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式