江苏扬州市2018届高三化学一模试卷带答案

1、江苏扬州市2018 届高三化学一模试卷（带答案）2018 届高三年级第一次模拟考试（ 六 ）化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120 分，考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64选择题 （ 共 40 分 ）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是（）利用风力发电，减少CO2的排放为提高粮食产量，大量使用高残留农药对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置下列有关化学用语表示正确的是（）A.HCl 的电子式：二氧

2、化碳分子的比例模型：中子数为8 的氮原子：87ND.2 丁醇的结构简式：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C.Ca(ClO)2 溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D.FeCl3 溶液显酸性，可用于制作印刷电路板短周期主族元素X、 Y、 Z、 W原子序数依次增大，X与 W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3 倍，Z 原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)B.WY2中既有离子键又有共价键C.Z 是短周

3、期中金属性最强的元素D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发 TOC o 1-5 h z 性的装置和原理能达到目的的是()ABCD下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2 与 H2O的反应：Cl2 H2O2HClClO醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 2H =Ca2CO2H2O向氨水中通入足量SO2： 2NH3H2O SO2=2NH 4SO2 3 H2O TOC o 1-5 h z 用 MnO2和浓盐酸反应制Cl2： MnO2 4H2Cl= Mn2Cl2 2H2O在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现 的是 ()A.Si

4、 O2 SiO2浓盐酸SiCl4Al 浓硫酸 Al2(SO4)3(aq) 氨水 Al(OH)3C.NO2H2OHNO3(aq)CuCu(NO3)2(aq)D.HClO光照Cl2NaOH( aq) NaClO(aq)Mg空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的 是 ()电池工作时电极B 上会生成少量气体，该气体可能是H2电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀电池工作时的主要反应为：2Mg O22H2O=2Mg(OH)2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存 的是 ()A.8%的 H2O2溶液中：H、Na、SO2 3、 Cl澄清透

5、明的溶液中：H、Cu2、SO2 4、 NO 3使酚酞变红的溶液中：Mg2、K、SO2 4、 NO 3由水电离产生的c(H ) 1 1012molL 1 的溶液中：K、NH 4、 Cl、SO2 4 TOC o 1-5 h z 下列图示与对应的叙述相符的是()图 1图 2图 3图 4图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化图 2 表示压强对可逆反应2A(g) D(s) 的影响，乙的压强大图 3 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol 1图 4 表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：abc不定项选择题：本题包括5

6、小题，每小题4 分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是()A.X 能发生加成、水解、氧化反应B.Y 分子中所有碳原子可能在同一平面C.Z 分子中不含手性碳原子D.1mol 化合物 X最多能与5molH2反应下列说法正确的是()A. 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连B.CO(g) 3H2(g)=CH4(g) H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的 H0C. 常温

7、下，1molNa2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为2 6.02 1023D.向 Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，CO2 3水解程度增大，溶液的pH减小根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无 KB 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色原溶液中含Fe2C 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解14.25时，下列有

8、关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A.0.1molL 1MH4Cl溶液中：c(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H )B.0.1molL 1Na2CO3溶液与0.1molL 1NaHCO3溶液等体积混合c(CO2 3) 2c(OH ) c(HCO 3) 3c(H2CO3) 2c(H )C.0.4molL 1CH3COO溶液和H0.2molL 1NaOH溶液等体积混合 (pH7) ：c(CH3COO )c(Na )c(CH3COOH)c(H )c(OH )D.0.1molL 1Na2C2O4溶液和0.1molL 1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O2 4

9、) c(HC2O 4) c(OH ) c(Na ) c(H )15. 在两个 2L 的密闭恒容容器中分别充入0.6molCH4 和1.0molNO2，发生下列反应CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O(g)。测得 n(NO2)随时间(t) 的变化数据如下表所示。下列说法正确的是()该反应的正反应为放热反应容器中，0 t4 时刻内，NO2平均反应速率为0.8t4molL 1min 1C.T1 时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中再充入 0.4molCH4 和 0.4molCO2，此时v( 正 )v( 逆 )D.T1 时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中再充入

10、0.4molCH4 和 1.0molNO2，达到新的平衡时，NO2的转化率增大非选择题( 共 80 分 )16.(12 分 )以某工业铜渣(主要成分为Cu、 Cu2Se、 Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。 Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为。为提高所得胆矾的纯度，“浸取”需在水中加入少量 NaCl，其原理是“过滤”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO45H2O晶体，冰水洗涤的目的是“浸取”中，为提高浸出速率，可采取的措施有。a. 搅拌 b. 煮沸c. 适

11、当增大盐酸浓度d. 适当延长浸取时间“浸取”后，TeO2转化为TeCl2 6，则“还原”过程反应的离子方程式为“浆化、焙烧”时产生的SO2与“还原”时所需要 TOC o 1-5 h z SO2的物质的量之比。a. 大于2 1b. 等于2 1c. 小于2117.(15 分 )氧化芪三酚(H) 具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。它的一种合成路线如下：(1)B 中的官能团名称为( 除苯环外) 。(2)E F 的反应类型为。 FG 反应中的另一产物为。化合物C的结构简式为。写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式： 。分子中有两个苯环，且能与FeCl3 溶液发生显色反应；能发生银镜反应；能发生水

12、解反应；只有5 种不同化学环境的氢。已知：酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。18.(12 分 )碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下：(1)pH 对水解程度的影响如题图1 所示。当pH 2.35 时，(1) (1) 实验装置尽管没有观察到沉淀产生，但通过实验可判断Al3 已水解。该实验方法是常温下，KspAl(OH)3 1.0 10 33， pH 5时，溶液中 c(Al3 ) molL 1。准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质)，加热。样品残留率随温度的变化如题图2

13、所示。已知：温度低于120，Al(OH)3 不分解；温度高于1100，残留固体为金属氧化物。 60 120样品质量损失9.36%，可能原因是通过计算，推断500时残留固体的化学式( 写出计算过程 ) 。图 1pH对硫酸铝水解率的影响图2温度对样品质量残留率的影响19.(15 分 )实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和 Cu。该反应的

14、化学方程式为药品用量将 2gFe 粉、10mL3molL 1H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是制备FeSO4溶液保持温度70 80，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施有制备 (NH4)2Fe(SO4)26H2O向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，7080条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为为防止Fe2被氧化，可采取的主要措施有( 填字母 )。a.(NH4)2SO4 固体不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体析出的晶

15、体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用产品检验请补充完整测定产品中SO2 4 含量的实验方案：准确称取约 0.4g 样品，溶于70mL水，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据( 实验中须使用的试剂有：2molL 1HCl 溶液、 BaCl2 溶液、AgNO3溶液).(14 分 )硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。酸性溶液中Na2SO3将 H2SeO3和 H2SeO4还原为硒单质的反应如下：H2SeO3(aq) 2SO2(g) H2O(l)=Se(s) 2H2SO4(aq) H12H2SeO4(aq) Se(s) H2

16、O(l)=3H2SeO3(aq) H2H2SeO4(aq) 3SO2(g) 2H2O(l)=Se(s) 3H2SO4(aq) H3则 H2 ( 用 H1 和 H3表示)。实验中控制其他条件不变( 盐酸浓度等) ， m( Na2SO3) mSe)与硒还原率关系如图1。在A点之前，随着mNa2SO3) m( Se)的增加，Se的还原率不断升高的原因图 1图 2将 CaO和纳米ZnO按一定比例充分混合后，可获得一种 SeO2的高效吸附剂X。 SeO2被吸附剂X吸附后，产物可能是 ( 写出其中两种) 。向 Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，再加入水合肼(N2H4H2O)， 120反应，得到

17、Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为 。制备 PbSe纳米管反应后残留固体物质X 射线衍射谱图如图2 所示 (X 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同) 。其中、图线分别表示0 小时， 5 小时和 16 小时的产物衍射图。图线表示得到的产物为纯PbSe。制备 PbSe纳米管时还产生了副产物PbSeO3，已知：Ksp(PbSeO3) 3 10 12， Ksp(PbSe) 3 10 38。为了除去 PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图3 所示。其中一条曲线上的峰表示氧

18、化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过 TOC o 1-5 h z 程共发生如下变化：Pb(OH)2 PbO2；图3Pb(OH)2 Pb； PbSe Se； PbO2 Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1 对应的电极反应式为：PbSe 2e2OH=Pb(OH)2 Se；则峰2 对应的电极反应式为.(12 分 )多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物Mn(EDTB)(NO3)2DMF 是多酚氧化酶的模型配合物。(1)Mn2 基态核外电子排布式为。(2)EDTA 分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol 邻苯二胺分子中含有 键的数目为mol(3)C 、 H、 O、 N四种元素的电负性由小到大的

19、顺序为与 NO 3 互为等电子体的一种阴离子为配离子 Mn(EDTB)2 中的配位原子是2018 届扬州高三年级第一次模拟考试化学参考答案单项选择题( 本题包括10 小题，每题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1.B2.D3.A4.A5.B6.D7.C8.C9.B10.D不定项选择题( 本题包括5 小题，每小题4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分。 )11.AB12.D13.B14.BC15.AC非选择题( 包

20、括 6 小题，共80 分 ) 除特殊说明外每空2 分，卷中的其他合理答案均给分16.(12 分 )(1)Cu2Se 6H2SO4= =2CuSO4 SeO24SO26H2O使微溶的Ag2SO4转化为更难溶的AgCl，防止进入CuSO4溶液。洗去表面杂质，降低晶体溶解损失( 各 1 分 ) 。(4)a 、 c(5)TeCl2 6 2SO2 4H2O=Te 2SO2 4 6Cl 8H(6)a17.(15 分 )醚键、碘原子( 各 1 分 ) TOC o 1-5 h z 取代反应CO218.(12 分 )丁达尔效应( 现象)(2)1.0 106样品的结晶水或内部吸附水作为阻燃剂，Al(OH)3 热分解总反应为：2Al(OH)3= Al2O33H2O。由图可知，120 500和500 1100质量损失之比为