新浙教版九年级上册初中科学全册优质公开课教案

1、精品文档 精心整理精品文档 精心整理第1节 物质的变化【教材分析】本节教材是从物质变化的本质引出自然界物质变化的不同，在此基础上学生已经学习了一些典型的物理变化如物态变化、机械变化、地球运动等，而且在水和空气的学习中，学生也接触了一些化学变化，通过本节教材的学习，可使学生初步明确物理和化学两个变化的含义，掌握物理变化和化学变化的根本区别 是否生成新的物质。本节课的重点是学习探究物质变化的方法，为接下来学习物质的变化打下基础。一、教学目标1.了解探究物质变化的方法；2.培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力；3.固体物质加热的实验装置和操作要求。二、教学重点与难点重点：掌握探

2、究物质变化的方法；难点：了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。三、教学准备酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。四、教学方法“演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。本节教材贯穿一系列的实验，难度较高的由教师演示，较易的让学生自己动手。通过实验明确物理变化和化学变化的含义，同时得出物质的性质。 教材首先提出自然界的物质在不断的变化中，让学生感受身边的物质变化，接着问要想知道物质是否发生了变化，该如何来判断呢，从而引入“探究物质变化的方法”，这一部分内容分两部进行，第一部笼统的来了解物质在发生变化时有什么证据，

3、第二部分以一个具体的例子（硫酸铜晶体的变化）来加以说明。最后是物质变化的一些简单的应用。五、教学过程设计【导入】 整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛）。【引出课题】物质的变化物质是不断变化着的师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？生：云中的水有时会凝结成雨水而落下，小树苗会长成参天大树，木材燃烧，瀑布的水落下。讨论：自然界中的这些变化是什么变化？1.下雨请学生讲讲下雨的成因。（然后教师再总结分析：空气中的水汽在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨

4、。）师：整个过程是物理变化还是化学变化？生：在这个过程发生的是水的三态变化。2.木材燃烧学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳。3.植物的光合作用分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。4.瀑布下落分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。 在学生回答的基础上，教师进行小结：（下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。木材点燃发热

5、、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。）【巩固练习】判断下列反应时物理变化还是化学变化。1.用条形磁铁吸引铁钉；2.水电解生成氢气和氧气。【出示】 水分子电解的模型请学生从微观角度来判断水电解是化学变化还是物理变化？生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。教师过渡：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？探究物质变化的方法师：要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。【演示

6、实验1】取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。问：有没有发生变化？生：有。现象：反应前溶液无色透明，反应后生成黄色沉淀。（由学生观察分析得出，培养学生实验观察能力）分析实验现象：在此反应中，有不溶于水的新物质生成，是化学变化。师：在这个变化中，两种溶液反应生成沉淀，是此变化是化学变化的证据。【出示】发黄的落叶，与绿叶做对照。师：你知道叶子为什么会发黄吗？生：落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶绿素不能形成的造成的。师：从这两个变化中，我们可以发现物质的变化时常伴随着颜色的变化。 1.钢铁厂的高炉分析：铁在高温下熔化变成铁水，状态发生

7、变化，但物质的组成本身没有变化，这种物质的变化属于物理变化。【演示实验2】拿出桌上的一段细铁丝，观察颜色、状态、形状，弯曲成各种形状，并用剪刀把细铁丝剪成几段。问：细铁丝在形状变化中，发生的物理变化还是化学变化？生：属于物理变化。每种物质都有自己的特征或性质，如。不同物质有不同的性质，根据物质的某些性质，可用来识别该物质。我们可把物质的性质分为两大类：化学性质和物理性质。小结：通过上述实验我们可以发现物质的颜色、形状和状态、是否有沉淀生成等都可以作为判别物质变化的标准。（由学生来归纳总结，教师适当引导）【演示实验3】观察硫酸铜晶体的变化。1.取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。（由学生观察）

8、生： 形状规则、蓝色的固体。2.向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。 生：硫酸铜晶体能溶解，硫酸铜晶体的水溶液为蓝色的液体。3.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。生：生成蓝色的沉淀。4.取1块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。 生：变成白色。5.实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入水，观察有什么现象。 生： 变成蓝色。根据实验中观察到的现象，可进行如下的分析：（书本）1.硫酸铜固体带结晶水时为蓝色，不带结晶水时为白色。2.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。3.硫酸铜晶

9、体能溶于水。小结:根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测，这是我们认识物质，进一不探索物质变化规律的方法。(由于实际教学中，学生归纳能力有限，所以是在教师的引导下学生才逐渐得出这个方法的)思考：根据前面的观察，你能总结出硫酸铜 晶体有哪些性质？（实际教学中，此环节由学生自己完成，教师补充完结）分析：硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固体，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。加热的情况下变成白色的固体，遇水又重新变成蓝色。师：在这些性质中，哪些是物理性质哪些是化学性质？物理性质：能溶于水的蓝色的固体。化学性质：与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。三、物质变化规律的应用师：根据物质变化的

10、规律，我们可以推测物质的性质和用途。【演示实验4】在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。师：根据这个性质，你能说出硫酸铜的一种用途吗？分析：在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。思考：白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？分析：根据白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色的性质，白色的硫酸铜粉末可作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。【课堂小结】 ：要想知道某一种物质是什么物质、会发生怎样的变化，我们可以通过观察、实验

11、等方法，从物质的状态、颜色、温度，变化中有沉淀、气体生成等方面寻找证据，对各种证据进行分析，从而认识物质的变化和变化的规律，推测它们的性质，并利用物质变化规律造福人类。反思与小结：在前面的学习中学生已经学习了典型的物理变化：物态变化，机械运动，地球运动，本章主要学习化学变化。教材首先让学生来讨论自然界中的各种变化，然后来区别物理变化和化学变化。接着来探究物质变化的方法，这是这节课的重点，这为以后的学习中来判断化学变化是否 有发生打下基础。最后是物质性质的应用。这其中贯穿着一个这样的思想：变化 性质用途。但是在教学过程中，学生表现出对已学过知识不熟悉的状态，使一些教学环节并没有如预想那样，还有，

12、学生对于一些概念存在误区，并不能很好的表述出来，需要教师进行引导和纠正。最后，我个人感觉在一些实验的操作上，准备略显不足，这是需要课后好好锻炼的。第2节 物质的酸碱性教学目标：1.知道物质有酸性物质和碱性物质；2.说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力；3.会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱；4.知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。教学重点和难点：重点：认识酸性物质和碱性物质；物

13、质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。难点：对酸性物质和碱性物质的认识；pH的大小与物质酸碱性强弱的关系。课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识。教学方法：探究式、讨论、实验等。教具：玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂、多媒体课件。资料：1.浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。2.浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、

14、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。3.雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH5.6的雨水。4.氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。教学过程：酸性物质1.引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含

15、碱性的药物进行治疗。2.设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性，哪些物质呈碱性吗？ 3.实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。4.讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。5.提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强叫弱酸性物质。

16、6.实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。7.讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。碱性物质出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。1.读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。2.设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道）3.探究实验：碱性物质的去污能力。4.问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多数是纯碱）5.归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。物质酸碱性的测定.用石蕊试液判断物质

17、的酸碱性出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。1.探究实验：二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中；二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。2.探究结果汇报：（表扬）3.得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。.用PH判断物质酸碱性的强弱1.探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。2.讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。3.课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。4.演示：用pH试纸测定物质酸碱性强弱的方

18、法及规范的操作方法介绍。5.探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的pH值：1的盐酸、氢氧化钠溶液；10的盐酸、氢氧化钠溶液；纯水、食盐水等（教师巡视，帮助纠正他们的错误操作）。6.探究结果汇报。7.讨论：从上面实验中你们能归纳出哪些有规律性的知识？第3节 常见的酸教学目标知识与能力1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。情感与态度：发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。重点和难点（1）重点酸的化学性

19、质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。教学过程引入：用投影出示“决定你一生成功的21个信念”，通过其中三点：我是最棒的、人人都能成功、立即行动，激发学生的学习热情，使学生本节课能全身心的投入到本节课的合作交流以及互动中来。知识回顾教师：我们今天课堂处理知识和习题以“小组竞技加分”的形式进行，希望各组同学能依靠小组的力量，充分发挥自己的才智和水平，争取为本组能夺得积分，增添荣誉。下面我们先请第一小组的同学给我们展示一下“酸的物理性质和用途”的有关知识，其他同学认真听，结合自己的预习

20、内容，说出自己的认识及查找他的不足。学生进行回答，学生和教师进行简单评价。教师：出示投影，通过前面的学习，我们知道由盐酸和硫酸的化学性质归纳出了酸具有的通性，过是本节课的一个重点，下面请各组选一个代表到台上将所给的化学方程式补充完整。其他的同学完成本组的任务，并从反应现象、化合价和反应的运用上考虑所出示的化学方程式的特点。学生书写并讨论，最后教师进行总结点评。典例精析教师结合投影，出示例题，采用思考、抢答、学生分析、评价和教师点评的方式进行。1.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液（ ）A.质量都变大了 B.溶质质量分数都变大了C.溶质质量

21、分数都变小了 D.溶质质量分数都不变注：本题较为简单，学生分析即可。2.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H、SO42）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。（1）你提出的假设是 ；（2）通过实验可以证明 ；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和实验，在实验中应该加入 。第4节 常见的碱教学目标：1.了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见碱的个性；2.了解强碱使用的注意事项；3.进一步巩固碱的共性。重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、

22、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水。教学过程：练习引入：我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。归纳：碱具有的共性。与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应能与酸反应生成盐和水能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐师：虽然碱是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的性质。碱的性质1.氢氧化钠（NaOH）1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。3）个性：A.实验在表面

23、皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况态。NaOH是一种白色片状固体，B.演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？表面变潮湿。NaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。C.演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。D.演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象。兔

24、毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。E.实验：将溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。碱的水溶液有滑腻感。师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？NaOH是一种白色片状固体。NaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。问：实验室的氢氧化钠应如何保存呢？为什么？生：潮解、变质。师：氢氧化钠易潮解使我们对它的保存不方便，但我们是否可以利用我个性质呢？生：用做某些气体的

25、干燥剂，但不能用来干燥酸性的气体。2.氢氧化钙【化学式：Ca（OH）2】俗名：熟石灰、消石灰实验A：取出一小匙熟石灰，观察它的颜色后，放入一试管，再在试管中倒入水并振荡，熟石灰是否全部溶解？生：是白色的固体粉末，并非全部溶解于水。师：1）Ca（OH）2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。2）Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性。实验B：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）应用酸碱指示剂可以观察到变化Ca（OH）2+2HClCaCl22H2OCa（OH）2+H2SO4CaSO42H2O碱酸盐水实验C：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，

26、有何变化？产生白色沉淀或红褐色沉淀Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3CaCl2碱盐另一种碱另一种盐实验D：用玻璃导管向澄清的石灰水吹气，你见到了什么现象？生：澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O非金属氧化物+碱=盐+水思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O师：通过上述实验与事例分析，可知氢氧化钙的个性：1）Ca（OH）2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水

27、溶液俗称石灰水。2）Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性。3）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳。4）氢氧化钙具有碱的共性，即：碱酸盐水碱盐另一种碱另一种盐非金属氧化物+碱=盐+水Ca（OH）2还能和指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。师：在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱Ca（OH）2，生石灰是碱性氧化物CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙CaCO3，属于碳酸盐。熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种

28、白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：CaO+H2O=Ca（OH）2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。第5节 酸和碱之间发生的反应教学目标：1.知识与技能：（1）知道酸和碱发生的中和反应；（2）了解中和反应在实际中的应用。2.过程与方法：（1）通过探究，培养学生发现问题.解决问题的能力；（2）通过讨论交流，培养学生收集

29、处理信息的能力和良好的学习习惯。3.情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣；（2）体验化学充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神；（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。教学重点：酸碱之间的中和反应。教学难点：中和反应的探究过程。教具：提供药品是：NaOH溶液、盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液。教学过程：（一）创设情境，引入新课思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？（二）提出问题，进行猜想酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？让我们通过实验来一起探究。（三）实验探究：提供药品是：NaOH溶液、盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液。让

30、学生从老师提供的药品中选择适当的物质，通过小组讨论，设计探究实验方案，动手实验，自主选择两组或两组以上药品，并记录本组所选药品.观察到的现象以及得到的结论。（四）交流与发现：证明NaOH与盐酸发生了化学反应，学生的设计方案可能有：方案一：滴酚酞溶液滴加稀盐酸NaOH溶液溶液变红红色变无色方案二：滴石蕊溶液滴加稀盐酸NaOH溶液溶液变蓝色溶液变红（五）分析与总结：1.让学生仔细分析课本中的三个化学反应方程式，自己总结规律，（如果学生有困难，教师可以适当提示从化合价的角度去分析）在学生懂得“酸与碱反应化合价没有变化”的基础上引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。从而揭示中和反应：酸和碱能进行

31、反应，生成盐和水。进而理解：盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。（课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。帮助学生进一步理解中和反应的实质）我这样设计的目的：通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，激发了学生学习的兴趣。2.学生自学中和反应的实际应用：提问：“宝宝金水”为什么能治疗被蚊虫叮咬的人？与开头的悬念相呼应。教师做简单总结。第6节 几种重要的盐教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO32、Cl的检验方法。2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍

32、盐的个性。3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。教学过程：一、什么是盐？1.展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。2.讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3.盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na2CO3）1.俗名：纯碱、苏打。2.结晶水合物：含有一定数目水分子的物质。结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。3.常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称

33、：绿矾。碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠。1.碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl2NaClH2OCO22.碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。（二）碳酸钙（CaCO3）汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1.CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水。2.CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaOCO23.CO32的鉴定向

34、样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32。（三）氯化钠NaCl1.俗称食盐。2.物理性质：白色固体、易溶于水。3.Cl的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3），若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl。4.用途：食用；化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；配制生理盐水（0.9%）。第1节 金属材料教学目标知识与技能1.了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属；2.认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛；3.知道生铁和钢等重要合金材料。过程与方法1.学习收集、整合信息

35、的方法；2.学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。情感态度1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念；2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。教学重点与难点1.重点：金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素；2.难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。教学准备课前学生查阅一些新型材料的资料。教学过程一、创设情境、引入新课展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铝合金制品、日常金属用品）。提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？提

36、问：（1）生活、生产中常用金属有哪些？（2）你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？录像展示：人类利用金属的发展史；过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。二、探究金属的物理性质和决定用途的因素讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。提问：听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属

37、而导致的尴尬事吗？过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。活动探究：利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质。总结：常温下是固体（汞除外）有金属光泽有延展性有良好的导电性和导热性密度较大熔点较高。指导学生阅读课，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较，之后提问。1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？讨论：物质的用途主要是

38、由什么因素决定的？它是否是决定物质用途的唯一因素？还有哪些因素决定了物质的用途？总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还应该综合考虑价格、是否美观、资源存量、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等因素。三、了解合金及其应用过渡：目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。金属材料包括纯金属和合金。提问：1.我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2.什么是合金？合金属于纯净物还是混合物？常见的合金有哪些？（重点了解生铁和钢两种铁的合金。）3.合金与纯金属在物理性质上有什么不同？四

39、、金属的污染与回收利用1.金属污染的危害。2.金属的回收利用。第2节 金属的化学性质教学目标知识与技能1.知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应；2.初步认识金属活动性顺序和置换反应；3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。情感态度与价值观1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；2.培养学生辩证唯物主

40、义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。教学重、难点1.重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。2.难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。教学媒体铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。教学方法实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。教学过程一、问题导学，自主探究以社会案例为情景，加深学生的探究欲望，同时紧扣金属的化学性质。及时展示学习目标，学生分小组依据导学提纲和老师的演示实验生成问题，即金属和氧气的反应为什么难易程度和剧烈程度不同。（设计意图）以科学事例创设情景，活跃课堂气

41、氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，预示着本课题的重点。二、合作探究，展示交流1.学生就实验中的现象以及生成的问题进行方程式的书写、讨论，小组交流共享得到影响金属和氧气反应的因素有哪些？此时要求学生回顾学过的铁、镁、铜等与氧气的反应，书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，学生讨论（老师可适当引导比较），得出这几种金属的活动性顺序。追问如果把金（Au）的化学活泼性与这两种金属比较，则金（Au）排在什么位置？为什么？（设计意图）使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈学生的

42、知识掌握和运用情况。2.出示实验探究导学提纲，学生分组完成课本“实验探究”的实验，并交流讨论得到金属的活动性顺序，以及置换反应的定义。实验探究金属与酸的反应。用点滴板先加入少量稀盐酸，再依次向四个区域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，而课本中采用了试管来做这个对比实验。相比之下，用改进过的装置来做这个对比探究，更加节省药品、节省时间，更加便于操作。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。突破重点。还能拓展学生思维，提高学生的创新能

43、力。通过教师的引导，学生书写有关化学方程式。（设计意图）使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力，学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：（1）金属活动性：MgZnFeCu；（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气。3.根据学生在黑板上板演的金属与酸的反应方程式，启发学生总结置换反应的定义，同时出示四种化学基本反应类型，比较加深学生对基本反应类型的理解。（设计意图）从学生刚刚写出的金属与酸反应的反应方程式，突出规律性，直观、生动的再现，便于学生观察、总结置

44、换的定义，自己发现知识，体验学习的乐趣。三、防止金属腐蚀的方法1.金属腐蚀的原因。2.怎样防止金属腐蚀。四、总结谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？（设计意图）使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。第3节 有机物和有机合成材料教学目的1.了解有机化合物的性质特征、结构特征与多样性的关系；2.通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应；3.知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用

45、途；4.认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重要作用；5.了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会和人类生存环境的情感。教学重点与难点1.重点：甲烷的化学性质和取代反应；2.难点：通过有机合成材料的教学，提高学生的化学素养。教学方法问题推进法、探究归纳法、对比总结法。教学过程一、创设情境，导入新课1.在我们日常生活中，我们随时随地都有可能接触到各种各样的有机物。同学们，你们认识的有机物有哪些，它们都有什么用途?现在请同学们带着这几个问题讨论两分钟，等一下将请同学介绍一下你们生活中的接触到的有机物。2.展示各种生活中的有机物。3.刚才大家提到了我们生活中的各种有机物，那么什么是有机物？组

46、成有机物的元素主要是哪几种？醋酸、CO、CO2是有机物吗？下面就让我们一起来进一步认识有机化合物。二、认识有机化合物有机物通常指含碳元素的化合物。但一些简单的含碳化合物，如CO、CO2、碳酸盐、碳酸、金属碳化物、氰化物（CN-）、硫氰化物（SCN-）等除外。1.有机化合物的性质提问：同学们，我们在初中学过大多数有机物都有什么共同性质呢？讲述：大多数有机化合物难溶于水，可燃烧，熔沸点较低。现在我们就通过最简单的有机物甲烷，来进一步了解有机物的性质。讲述：通过阅读，我们了解到天然气、沼气、瓦斯的主要成分都是甲烷。接下来我们就来看一下甲烷的性质。2.甲烷的性质（1）甲烷的物理性质：没有颜色，没有气味

47、，密度比空气小，难溶于水。（2）甲烷的化学性质甲烷在空气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中燃烧生成水和二氧化碳甲烷通入红色的酸性高锰酸钾溶液没有变化甲烷的化学性质稳定甲烷与氯气的取代反应氯气的黄绿色褪去，液面上升，有油状物质生成在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应三、生物中的有机物有机物是是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物。四、有机合成材料有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。第

48、4节 物质的分类教学目标知识与技能1.认识纯净物的一些特性；2.能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类。过程与方法1.了解探究物质分类的方法；2.掌握对纯净物进行分类的基本方法。情感态度与价值观1.体会科学观察是人们获取知识，认识客观世界的重要途径；2.感受小组合作活动的乐趣和成功的喜悦；3.提高学生的语言表达能力和交流能力；4.培养合作的技能，对集体合作的意义有所体验；5.在小组讨论活动过程中培养学生实事求是的科学态度。教学重点与难点1.重点：物质的分类方法；2.难点：对物质分类方法的系统掌握。实验仪器和药品氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸

49、钾。教学过程一、教学导入向学生们展示一些生活中常见物质的图片如：煤、水、食盐、水晶等。引出本节课的主题。二、对物质分类方法的探究1.将全班学生按每五人一组进行分组。2.以小组为单位进行观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，并按它们的颜色和状态进行分类？3.小组内部讨论后将答案写在方格纸中。分类依据样品特征样品名称4.将各个小组的结果进行交流，把各小组的卡片进行展示，并让小组派一名学生进行介绍小组分类的依据。5.教师给出一些分类的例子。（1）按颜色分类：白色：氯化钠、氧化镁。无色：硫酸、氧气、醋酸。黄绿色：氯气。紫黑色：高锰酸钾。（2）按状态分类：固态：氯化钠、氧化镁、

50、高锰酸钾。液态：硫酸、醋酸。气态：氧气、氯气。（3）还可以从气味、溶解性等来分。三、讲授物质的分类1.提出问题，让各小组学生比较以下物质的不同：氧气与空气，蒸馏水与盐水，纯金和矿石。2.选择学生进行回答。3.将学生的答案进行总结。4.结合教材进行讲授。第5节 物质的转化学习目标1.知识目标：能通过学习化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律；能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。2.技能目标：学会有关制取物质的方法。3.情感目标：使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。教学重点、难点1.重点：化合物之间的相互转化。2.难点：化合物之间的转化及利用物质转化规律寻找制取物质的方法。教

51、学过程一、新课引入自然界中的物质也在不断的发生互相之间的转化，如石灰岩地区溶洞的形成过程。二、非金属单质及其化合物的转化1.实验：硫磺的燃烧。观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体；（2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；（3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰；（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）。实验结论：说明非金属能转化成相应的氧化物。2.非金属单质及其化合物的转化规律。三、金属及其化合物的转化1.铁粉与硫磺的反应。2.金属单质及其化合物的转化规律。四、金属的冶炼1.提问。（1）你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤？关键的一步是什么？（2）要将化合态的金属矿物转化

52、为金属单质，有哪些方法？其实质是什么？2.金属矿物的冶炼步骤。矿石富集金属冶炼金属精炼。3.金属冶炼的化学方法的实质。利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。4.金属冶炼的一般方法。（1）热分解法；（2）热还原法；（3）电解法。举例讲解：不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气、铝）来还原；活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。五、化合物之间的相互转化1.溶洞的形成原因：石灰岩地

53、区地下水长期溶蚀的结果。石灰岩的主要成分是碳酸钙，在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步扩大。这种现象在南斯拉夫亚德利亚海岸的喀斯特高原上最为典型，所以常把石灰岩地区的这种地形笼统地称之喀斯特地形。2.钟乳石、石笋、石柱的形成原因：当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就钟乳石。滴落洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。六、课堂总结这节课我们主要学习了什么知识？谁来回答一下？教师总结：1

54、.物质是可以相互转化的。2.金属矿物的冶炼步骤：矿石富集金属冶炼金属精炼。3.金属冶炼的化学方法的实质。4.金属冶炼的一般方法。第6节 材料的利用与发展教学目标1.初步认识纳米材料的高科技应用；2.常识性了解“绿色”能源；3.常识性了解记忆合金在各种领域的应用；4.通过介绍一些新材料的应用，激发学生学习物理的热情，调动学习的积极主动性。教学重点与难点1.重点：初步认识新型材料的高科技应用。2.难点：了解材料的发展史。课前准备1.教师：PPT，教案。2.学生：上网查找有关材料的资料，并分类总结。教学过程一、材料的发展历程提问：你们知道材料的发展史吗？哪位同学可以起来回答一下。总结材料的发展史：石

55、器陶器青铜器钢铁的使用合成材料的使用新型材料的使用。二、新型材料指新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需的材料。包括：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料。1.光电子材料：实现光子变电子、电子变光子、一种频率的光子变为另一种频率的光子，或自发辐射变为受激辐射的技术，称为光电子技术。2.先进复合材料：树脂基复合材料、金属基复合材料、陶瓷基复合材料、碳纤维复合材料。3.超级陶瓷材料：纳米陶瓷等。4.新型金属材料：记忆合金、铝合金、金属玻璃等。5.新型高分子材料：导电塑料做成的塑料电池、人工器官、可降解材料、高吸水性高分子材料等。6

56、.纳米材料：纳米材料是指由粒径在1100纳米之间的粒子组成的材料。将宏观物体细分成纳米粒子后，它将显著的不同。纳米材料在机械强度、磁、光、声、热等方面都与普通材料有很大的不同。一般陶瓷脆性较大，撞击易破碎，而纳米陶瓷有很好的韧性，撞击也不易破裂。新型纳米油墨的色调更浓，书写的字迹色泽更好。将纳米铅粉末加入到固体燃料中，会使火箭推进器的前进速度增加好几倍。三、材料制造与环境保护1.“绿色化学”：又称环境友好化学，它的主要特点如下：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的材料；（2）在无毒、无害的条件下反应，以减少废弃物向环境中的排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消

57、纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。2.工业“三废”及处理。（1）工业“三废”是指废水、废渣、废气。（2）处理方法如下：“废气”的处理一般安装回收设备，将尘粒和一氧化碳、二氧化硫等物质除去，一氧化碳可以回收再利用，二氧化碳、二氧化硫可利用与碱溶液反应除去。“废渣”的处理一般是制水泥或其他建筑材料，变废为宝，如含磷的废渣可转化成磷肥等。“废水”的处理是建立污水处理厂，将废水中的有害金属转化为沉淀，制成需要的金属材料等，废水符合排放要求后再排放到河流中或循环利用。3.探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸铜。（1）设计实验方案：课本介绍了一种方案，其它方案还

58、有以下三种：方案一：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。方案二：2CuO22CuO；CuOH2SO4CuSO4H2O。方案三：Cu2AgNO32AgCu（NO3）2；Cu（NO3）22NaOHCu（OH）22NaNO3；Cu（OH）2H2SO4CuSO42H2O。（2）针对原料的利用率、产生的污染、制备成本等方面进行讨论。方案一：利用率低、会产生污染。方案二：可以利用。方案三：成本高、步骤繁琐。化工生产原则：除了处理“三废”，还要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染。第1节 能量及其形式教学目标知识与技能知道机械能、光能、热能、电能、化学能、太阳能

59、、核能等自然界中能量存在的各种形式。过程与方法1.学会从具体事例的分析中，得出一般规律的方法。2.通过设计实验和操作体验培养学生解决实际问题的能力。情感态度与价值观通过探究引导学生积极思考，勇于探索，保持较强的好奇心和求知欲。教学重点重点：能在具体情景中分析能量的存在形式。教学流程教学过程一、创设情境，引入话题学生活动：玩“溜溜球”。提问：溜溜球在我们手中时具有什么能？为什么？生：重力势能，因为溜溜球被举高了。进一步提问：我们投放溜溜球时，溜溜球又具有什么能？生：此时既有重力势能又有动能。提出问题：生产生活离不开能量，那么人们在生产和生活中常利用的有哪些形式的能量呢？二、新课教学能量的存在形式

60、及其利用比一比：哪组知道的能量形式最多？（分组讨论，记录下来哦！）实物投影展示各组的讨论结果并作评价。教师根据学生的回答，将常用的各种形式的能量板书在黑板上：电能、化学能、太阳能、光能、机械能讨论：我们是如何利用这些能量的？（1）问题：我们是如何利用电能的？（学生列举利用电能的方法，即电流通过各种用电器，用电器工作。）引导：消耗了什么能？得到了哪种形式的能？教师根据学生的回答分别板书：电能光能；电能机械能；电能热能；电能化学能（2）问题：我们是如何利用化学能的？学生列举利用化学能的方法，如：汽车利用汽油行驶；利用天然气加热；利用干电池给手电供电引导：消耗了什么能？得到了哪种形式的能？教师根据学