2022-2023学年四川省雅安市严道第一中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省雅安市严道第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C100 mL pH3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略2. NA为阿伏加德罗常数，

2、下述正确的是 （ ） A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB1mo/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC80g硝酸铵含有氨原子数为2NA（相对原子质量：N-14 H-1 O-16） D1mo氯气和铁反应时转移的电子数为3NA参考答案：C略7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2参考答案：BA项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2N

3、H2+ H2O+ CO2BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B4. （2008上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ） A.CH2=CHCH=CH2 1，3-二丁烯B. 3-丁醇C. 甲基苯酚D. 2-甲基丁烷参考答案：D A属二烯烃，A的名称应为1，3-丁二烯，B中羟基位次不是最小，应为2-丁醇，C应为邻甲基苯酚，D正确。5. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所

4、得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0. 16mol D0.14mol参考答案：B略6. 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为：A10.6g B5.3g C5.9g D无法确定 参考答案：A7. 下列说法不正确的是( ) A硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明

5、氯气无毒 C光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 D采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO2参考答案：B8. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3+Fe=2Fe2+ BNO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO C石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O D氯化银悬浊液与KI溶液反应：Ag+I=AgI参考答案：C略9. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂关于维生素P的叙述正确的是（）A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环Clmol该化合物与Na

6、OH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molDlmol该化合物最多可与7molBr2完全反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构可知分子式，分子中含酚OH、碳碳双键、羰基、醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答【解答】解：A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H12O7，故A错误；B只有2个苯环，故B错误；C只有酚OH与NaOH反应，苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别

7、是4 mol、8 mol，故C正确；D酚OH的邻对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应，故D错误；故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃及苯酚的性质，题目难度不大10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔-表面被HNO

8、3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略11. 大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如C是作为确定原子量标准的原子；H、H是制造氢弹的材料；U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程，I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是A.O2、O2互为同位素 B分子是保持物质化学性质的唯一微粒 C同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同D题干中涉及了五种具体的核素参考答案：C略12. 下列物质的制备操作，可以

9、达到实验目的是( ) A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：B略13. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A113 B124 C114 D 131参考答案：C略14. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含

10、硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂 B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A略15. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D参考答案：A 考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液

11、中一定存在还原性离子SO32或I；由于离子还原性SO32I，而溴水少量，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32，据此进行解答解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO32或I；由于离子还原性SO32I，而溴水少量，说明溶液中可以含I，但一定含有SO32，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于还原性：SO32I，溴水少量，碘离子没有被氧化，故错误；溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正确；根据以上分析可知，原溶

12、液中一定含有SO32，故正确；加入的少量溴水，已知还原性SO32I，溴单质只氧化SO32，溶液为无色，而I可能含有，故正确；故选A点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所

13、示）。请回答相关问题： （1）图1分液漏斗中装的液体是 。（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是 。（3）图2是图1的改进装置，其优点是 ， 。（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣循环使用已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。

14、方案1中用于灼烧的仪器名称是 。方案2中甲物质可以是 （填字母序号）。aCuO bCuCO3 cCaCO3 dNaOH方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件） 。参考答案：（1）浓硝酸（2）制得的硫酸铜晶体不纯（3）有利于氮氧化合物的吸收 防止倒吸（4）坩埚 a、b2CuOO22H2SO4 2CuSO42H2O (CuSO4也可写成CuSO45H2O）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修5：有机化学基础（15分）有机物A具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂。其合成过程如下：已知：B属于芳香族化合物，分子组成中仅含一个氧原子D、E是具有相同官能团的单官能团衍生物E分

15、子中烃基上的一氯取代物只有一种结构质谱分析表明F的相对分子质量为104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）10.2g E与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），E的分子式为 _（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。（3）D有多种同分异构体，其中含有结构，苯环上含有两个取代基，且在核磁共振氢谱中只出现4种峰的所有物质的结构简式为： （4）B和E反应生成A的化学方程式为 。（5）在一定条件下，由F聚合得到的高分子化合物的反应方程式为 （6）若F分子中的一个氢原子在一定条件下被Cl原子取代，得到两种互为顺反异构体的产物，请写出产物的它们的结构简式 参考答案：（1）C5

16、H10O2（2分）（2）羧基、碳碳双键（2分）（3）（3分，对一个2分，全对满分）（4）（5）（2分）（6） （3分，对一个2分，全对满分）略18. （12分）白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10；已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP 键： a kJ mol-1、PO键：b kJ mol-1、P=O键：c kJ mol-1、O=O 键： d kJ mol-1。请你根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H = 。（含a、b、c、d的代数式）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）请根据上图回答下列

17、问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。分析其原因是 。（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H1= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H2 H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）已知PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，写出该反应的化学方程式： 。参考答案：（12分；除标明外其余各2分)、（6a+5d4c12b）kJ mol1或(4C12b6a5d)kJmol1、（1）2P(

18、s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)； H=612kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)； H=93kJ/mol (3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成（4）399kJ/mol （1分） 等于（1分） （5）PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl略19. 已知一定量的C单质能在O2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：1molC和1/2molO2反应生成CO的H为 ，一定条件下CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式为 参考答案：110.5kJ/mol；CO2（g）+C（s）=2CO（g）H=+172.5kJ/mol考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJ/mol 1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol ，根据盖斯定律计算解答：解：由图可知，1molC（s）与0. 5