2022-2023学年四川省达州市朝阳高级中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省达州市朝阳高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : nB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n : mC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : nD标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n参考答案：D略2. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 参考答案：D略3. 不能用溴水鉴别的是A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙

2、醇、乙酸 D苯、四氯化碳参考答案：C4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+ ； MnO4 Mn2+ ； Cl2 2Cl；HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是A.Fe3+ B.HNO3 C.Cl2 D.MnO4参考答案：D5. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：C6. 在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AFe2+、Na+、Cl、NO3 BBa2

3、+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、Cl DAlO2、K+、OH、Cl参考答案：BA. 无色溶液酸性中Fe2+与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. Ba2+、Al3+、Cl、NO3在无色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正确；C.酸性溶液中HCO3不能大量共存，C错误；D. 酸性溶液中AlO2、OH均不能大量共存，D错误，答案选B。7. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所

4、发生的反应参考答案：BC略8. 下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是 （ ）A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L C.0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD. 该溶液中含有Ba2+和NO3-总数约为0.3NA个参考答案：B略9. 下列说法正确的是（ ）A共价化合物中一定不含离子键 B离子化合物中一定不含共价键C任何化学物质中均存在化学键 D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略10. 下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2气体中混有的HCl气体

5、：用NaOH溶液洗气后干燥B除去NaOH固体中混有的Ca(OH)2：通入过量CO2，过滤、洗涤、干燥C除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 ：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中少量的铁：加稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥参考答案：CD略11. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均须要求的参考答案：B12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶

6、液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；BBaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；C碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；D石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应解答：解：A因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；BBaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2+SO42SO4，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；C碳酸钠

7、溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D选；故选D点评：本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大13. 为减少酸雨的产生可采取的措施有把工厂烟囱造高化石燃料脱硫开发新能源在已酸化的土壤中加石灰A B C D 参考答案：D14. 酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）d 的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是A. HCO3- B. CO32-

8、C. S2- D. NH4+参考答案：A略15. 下列关于元素周期表的说法不正确的是A. 元素周期表中一共有18个纵行B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：C分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第A族与第A族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第，且B存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7

9、个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第A族与第A族元素,若在六、七周期中相隔副族、第,且B存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共5分）AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图，请从中选出必须使用温度计的实验，

10、把编号填入最适宜的装置图AD下的空格中（多选要倒扣分）酒精和浓硫酸混和加热制乙烯制取硝基苯由工业乙醇（96%）制取无水乙醇（99.5%）苯和溴的取代反应石油蒸馏装置浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度溴乙烷与氢氧化钠水溶液加热制乙醇 参考答案：A： B： C： D： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少，反应完毕后收集到1344L气体（标准状况下），同时得到214g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了156g。此题涉及到的离子反应方程式：则原溶液中Mg的

11、物质的量浓度为 ；Al的物质的量浓度为 。参考答案： 略18. （7分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2O2 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：太阳光分解海水时，实现了从_能转化为_能，二氧化钛作_。生成的氢气，用于燃料电池时，实现_能转化为_能。燃料电池中通入氢气的是 极（填“正”或“负”），分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。参考答案：（7分）太阳化学催化剂化学电负吸热（每空1分）略19. 回答下列问题：(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的

12、电极反应式为：_。(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由_；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_。(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入_极(填a或b，下同)，电子从_极流出。电池的负极反应方程式为_。参考答案：(1)2H+2e-=H2 (2)能 Cu2e-=Cu2+ (3)b b CH4+2H2O8e-=CO2+8H+【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；（2）自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的极是负极；（3）燃料电池中，甲烷燃料在负极通入，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极。【详解】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应为2H+2e-=H2；（2）Fe、Cu、浓硝酸之间，金属Fe遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，则能设计成原电池，失电子的是金属铜，为负极，金属铁为正极，负极反