2022-2023学年四川省绵阳市老马乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省绵阳市老马乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：收集NO2气体 B装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略2. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1浓HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知 A生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 L B铜有剩余C被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液

2、中所含NO3的物质的量为(0.2+a) mol参考答案：CD略3. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A 装置的仪器还可以制取H2气体B 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D 装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1参考答案：C4. 下列仪器中，常用于物质分离的是容量瓶；蒸馏烧瓶；漏斗；燃烧匙；天平；分液漏斗；胶头滴管；蒸发皿A B C D参考答案：D略5. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两

3、烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56，设甲中产生H25 mol，则乙中产生H26 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22 3 3mol 5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 34 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4 molmol

4、mol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。6. 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的是A. 该反应中肼作还原剂B. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量参考答案：B试题分析：由题意知，1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，1molN2H4的质量是32g，故1molN2H4和足量的液态过

5、氧化氢完全反应时放出的热量为641.6kJ。化学方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O。A. 该反应中肼作还原剂，过氧化氢是氧化剂，A正确；B. 肼（N2H4）分子中既有极性共价键（NH），又有非极性共价键（NN），B不正确；C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ，C正确；D. 该反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物的总能量，D正确。本题选B。7. 在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu2+的物质的量浓度为 A、0.15 mo

6、l/L B、0.225 mol/L C、0.35 molL D、0.45 mol/L 参考答案：B略8. 下列说法不正确的是A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石烧制石灰是吸热反应C. 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D. 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零参考答案：CA化学反应过程中存在键的断裂与形成，必然伴随发生能量变化，故A正确；B石灰石烧烧过程是吸热反应，故B正确；C反应的活化能越大，反应越难以进行，但不表示该化学反应前后的能量变化就越大，故C错误；D将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反应瞬间能够进行，说明反应的活化能几乎为零，故D正确；

7、答案为C。9. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇参考答案：B10. 某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl、Na+、NO3 B.K+、Na+、NO3、HCO3 C.Na+、Ba2+、Cl、NO3 D.Fe3+、Na+、AlO2、SO42参考答案：C略11. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。则x的值为( )A. 1

8、 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：B化学方程式计量数的比等于反应速率的比，首先求出D的浓度变化量，1mol/2L=0.5molL1，D平均反应速率为VD=(0.5molL1)/5min=0.1mol/(Lmin)，与C相等，故x=2。故选B。12. 完成下列实验所选择的装置或仪器 （夹持装置己略去）正确的是（）选项ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl26H2O得到纯净的MgCl2配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A解：A根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是

9、萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl26H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.0001mol/L，故D错误；故选A13. 冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3

10、COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（ ） A1 mol CH3COOK的质量为98 g /mol BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C一个CH3COOK微粒的质量约为 g D含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 参考答案：C略14. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：B略15. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于鉝293116Lv的叙述错误的是A. 原子序数116 B. 相对原子质量293 C. 最外层电子

11、数6 D. 中子数177参考答案：B第116号元素Lv的原子序数为116,A正确；相对原子质量质子数+中子数，但不能作为计算公式，B错误；根据稀有气体氡原子序数为86，位于第6周期，下推一个周期，为118号元素，依次向前推，可知116号元素位于第7周期，VIA族，最外层有6个电子，C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177,D正确；正确选项B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量 ，需用到的主

12、要仪器有天平、 烧杯、胶头滴管等玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用配好

13、的稀HCl溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积

14、混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为 参考答案：1.12.5g 250mL容量瓶、玻璃棒2. 3.B、C、A、F、E、D4.AE5.ABC6. acb=考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：常规题型分析：（1）由于实验室无220mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根据所需的质量m=CVM来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来对操作步骤来排序；（4）A、使

15、用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；C、很多固体在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶；D、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀（5）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；（6）与等质量的水混合时，溶液质量加倍，则质量分数减半；氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于原来的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断解答：解：（1）由于实验室无220mL

16、容量瓶，故应选用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的质量m=CVM=1.25mol/L0.25L40g/mol=12.5g；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；（

17、4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C、很多固体在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故C错误；D、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确故选：AE；（5）A称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，故A正确；B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体

18、积偏大，浓度偏低，故C正确；D定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，故E错误故选ABC（6）与等质量的水混合时，溶液质量加倍，故质量分数减半，即b=；氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，故与等体积的水混合后所得溶液的质量小于原来的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于c，故答案为：acb=；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化

19、钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_。（2）装置B中Mg上的现象是_，Al发生的电极反应式是_。（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为_（填增重或减轻多少克）。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_（填字母序号）。A原电池反应的过程中一定有电子转移B原电池装置需要2个电极C电极一定不能参加反应D氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生E原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关参考答案：(1)2Al+2OH+2H2O=2AlO2

20、+3H2 (2)有气泡冒出 Al3e+4OH=AlO2+2H2O (3)增重2.4g (4)ABDE试题分析：本题考查Al与NaOH溶液的反应，原电池的组成和工作原理，电极反应式的书写和化学计算。（1）装置A烧杯中Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，装置A烧杯中溶液温度升高说明Al与NaOH溶液的反应为放热反应。（2）由于Mg与NaOH溶液不反应，装置B中Al为负极，Mg为正极，Mg极的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，Mg上的现象是：有气泡冒出。Al为负极，Al发生的电极反应式为Al-3e-+4OH-=

21、AlO2-+2H2O。（3）装置B中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可见当导线中通过6mol电子时，有2molAl溶解同时产生3molH2，溶液质量增重（227-32）g=48g；当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液增重0.3mol=2.4g。（4）A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池反应的过程中一定有电子转移，A项正确；B项，原电池装置需要2个电极，B项正确；C项，电极可以参加反应，如装置B中Al电极参与负极反应，C项错误；D项，在原电池中，氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，氧化反应和还原反应拆开在两极发生，D项正确；E项，Mg、Al和稀硫酸构成原电池时Mg为负极、Al为正极，Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时Mg为正极、Al为负极，原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关，E项正确；答案选ABDE。18. N2H4（肼）常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂，在生产生