2022-2023学年四川省宜宾市县安边镇朝阳中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市县安边镇朝阳中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和盐酸参考答案：A解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。2. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热（燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物即碳元素转化

2、为CO2，氢元素转化为液态水时放出的热量）分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，则反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的H为A+44.2kJmol-1 B- 44.2kJmol-1 C+330kJmol-1 D-330kJmol-1参考答案：B略3. 下列对物质分类的归纳中，错误的是（ ）A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C. 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物D. 能电离出氢离子的化合物一定为酸参考答案：DA. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于

3、有机物，故A正确；B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐，故B正确；C. 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物，故C正确；D.能电离出氢离子的化合物不一定为酸，如盐NaHSO4可以电离产生氢离子，只有电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才称为酸，故D错误。故选D。4. 一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，AlFe(OH)nCl6nm，n5，m10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 APAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC中铁显+2CPAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物DPAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定

4、存在参考答案：C5. 可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是 A容器中只有三氧化硫 B18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D18O原子只存在于三氧化硫与氧气中参考答案：B略6. 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是A. v（A）=0.4mol/（Ls）B. v（B）=0.8mol/（Ls）C. v（C）=1.2mol/（Ls）D. v（D）=0.7mol/（Ls）参考答案

5、：A试题分析：对于不同物质表示的分压速率，将其转化为同种物质表示的形式。都用A表示为：B、v（A）=1/3 v（B）=0.8/3 mol/（Ls）；C、v（A）=1/4 v（C）=0.3 mol/（Ls）；D、v（A）=1/2 v（D）=0.35 mol/（Ls），四个数值中只有A值最大，答案选A。7. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D波尔参考答案：B略8. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；体积分数为75的酒精可用来消毒；苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能

6、掺入苯酚；各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有酯类物质；2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；福尔马林（甲醛的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本A B C D参考答案：D略9. 一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 400 0 400 0 500 0 A. 该反应的正反应是吸热反应B. 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小C. 达到平衡时，容器中平衡常数小于容器中平衡常数D. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的小参考答案：B【详解】

7、A. 由表格信息可知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即逆反应方向进行，则正反应为放热反应，故A错误；B. 对比、，在相同温度下反应，但中反应物浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器中反应物转化率比容器中的小，故B正确；C.平衡常数只受温度影响，、中温度相同，即反应平衡常数相同，故C错误；D. 对比、，温度较高，浓度相同，升高温度，正逆反应速率增大，则容器中的反应速率比容器中的大，故D错误。故选B。10. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2

8、的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2参考答案：A【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误； B、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C

9、、因为氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O能发生，故C正确； D、因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I=2Fe2+I2能发生，故D正确；故选A11. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AHClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2参考答案：D12. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：B略13. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象

10、结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：B略14. 下列说法正确的是（） A原子的种类是由原子核内质子数决定B非金属元素的原子间不能形成离子化合物C同素异形体在一定条件下的转化为化学变化D酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物参考答案：C略15. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A. 半导体材料砷化镓B. 超导材料铜锌合金C. 透明陶瓷材料硒化锌

11、D. 超导材料Rb3C60参考答案：C【分析】元素周期表中有7个主族、7个副族，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答。【详解】A、砷和镓都是主族元素，不符合题意，选项A不选；B、铜位于B族，锌位于B族，则不符合题意，选项B不选；C、硒位于第A族，锌位于B族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，选项C选；D、Rb位于第A族，C位于第A族，则不符合题意，选项D不选；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳

12、离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D的原子结构示意图 。（2）用离子方程式表示实验中现象的原因： 。（3）实验中出现的现象是 。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。参考答案：（ 11分 ）（1）Fe（1分）

13、 （1分）（2）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+（2分） Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分），加热有大量刺激 性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或Fe(NH4)2(SO4)26H2O （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)在Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O_。(2)

14、维生素C能使食物中的Fe3转化为Fe2，即Fe3Fe2在此变化中，Fe3被_ _(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是 剂。若有1 mol Fe3转化为Fe2，则维生素C_ _(填“得”或“失”)_ _mol电子。参考答案：(1)(2)还原 还原 失1 18. （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶 液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求： （1）加入NaOH溶液0-20mL过程中反应方程式 为：_。160-180mL过 程中反应方程式为_。

15、（2）合金中Mg的质量为_g。所用HCl 的物质的量浓度为_mol/L。参考答案：HCl + NaOHNaCl+ H2O Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O 4.8 ； 819. 控制变量法是化学实验的一种常用方法下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末353

16、0m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t816.1（1）化学反应速率本质上是由 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快（2）我们最好选取实验（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响我们发现在其它条件相同时，反应物间的 反应速率越快（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快原因是 （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L参考答案：（1）反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）1、2和4；接触面积

17、越大；（3）锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率；（4）2.0考点：探究影响化学反应速率的因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据决定化学反应速率的本质因素进行解答；根据实验2和实验3的反应条件进行分析；温度越高，反应速率会越快；（2）研究锌的形状对反应速率的影响时，除了锌的规格不同外，其它条件必须完全相同；反应物的接触面积越大，反应速率越快；（3）根据加入少量硫酸铜，可以构成原电池，即可了反应速率进行解答；（4）根据加入8g锌和加入10g锌生成的硫酸锌质量相同可知，该两种条件下硫酸完全反应，据此计算出硫酸锌的物质的量及硫酸的物质的量浓度解答：解：（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快，故答案为：反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）根据表中数据可知，实验1、2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响；固体的接触面积越大，反应速率越快，故答案为：1、2和4；接触面积越大；（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置