2022-2023学年四川省宜宾市李端中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市李端中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：D略2. 下列各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：NH4、Na、Cl、MnO4

2、B由水电离出的c(H+)=11013molL1的溶液中：Na、K、SO32、CO32C在c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3参考答案：B略3. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是( )A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B【知识点】无机物的推断解析A若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，

3、氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确； B若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氮气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误； C若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确； D若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，【思路点拨】本题考查了无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。4. 下列说法正确的是 A苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应 B酯在碱性条件下的水解

4、反应都叫做皂化反应 C淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n D鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性参考答案：D略5. 分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略6. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A加成反应 B水解反应 C氧化反应 D酯化反应参考答案：B略7. 下列说法不正确的是A在常温下SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H0B常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变C向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解D如图可表示乙酸溶液中通入氨

5、气至过量过程中溶液导电性的变化参考答案：D试题分析：A在常温下SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)反应的?S0，反应不能自发进行，则G=H-TS0，则该反应的?H0，才可能使G=H-TS0成立，故A正确；B常温下，NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，但温度不变，平衡常数不变，因此 不变，故B正确；C硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D乙酸是弱电解质，通入氨气后生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，溶液的导电性增强，故D错误；故选D。8. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）A电

6、子经外电路流向Pt电极 B电池工作时，电解质中Ag+数目减少C正极反应：Cl2+2e+2Ag+ = 2AgCl D空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快参考答案：B试题分析：A、电子从负极流向正极Pt，A正确；B、电池工作时，电解质中Ag+数目不变，B错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，与银离子反应生成AgCl沉淀，C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，则空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快，D正确。答案选B。9. “黑色面包”实验中，浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A略10. 下列说法正确的是A硫酸、纯

7、碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D由热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2 (g) H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2； C (s)+1/2O2(g)=CO(g) H3 ；则H3 =H11/2H2参考答案：D略11. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B.上述实

8、验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色D.实验证明Fe2既有氧化性又有还原性参考答案：答案：AC12. 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRT C最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同 参考答案：D略13. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )A、

9、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3+H2S=FeS+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：B略14. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2 +2NaOH = NaNO2 + NaNO3+H2O 、 NO + NO

10、2 +2NaOH = NaNO2 + H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A. 0.8 mol B. 0.6 mol C. 0.4 mol D. 0.2 mol 参考答案：D略15. 下列有关操作或仪器的使用错误的是 （ ） A给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热 B蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干 C试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质 D取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu（OH）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，

11、共10分）16. （本题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想：甲同学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d

12、、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂（填序号）实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：FeBr2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。（5）实验后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有336L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为 。参考答案：（本题14分）（2）Br2（2分） Fe（2分）（3）b 下层（CCl4层）无色 （试剂与现象共3分）； d 溶液变为血红色 （试剂与现象共3分）； 评分说明：方案1与方案2只要选择试剂与现象对应就能

13、得分，只有试剂或者只有现象不能得分。（4）2 Fe2+ Br2=2 Fe3+ 2Br-（2分）（5）4Fe2+2Br-+ 3Cl2=4Fe3+ Br2+6 Cl-（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；操作加入的试剂W是 。（2）操作之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol? L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol? L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。需要量取浓盐酸 mL。配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

14、 、 。 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视 ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。（填“”、“”或“=”）。（3）操作前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式: ，该反应中 是氧化剂。（4）操作应在HCl气流氛围中进行，其原因是 。（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质 。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足 （简要说明实验步骤、现象和结论）。供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉

15、淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为 。（己知：KspFe(OH)3= 4.010-38） 参考答案：（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；铁粉或Fe（2）25 mL。250mL容量瓶、胶头滴管。 锥形瓶内溶液颜色的变化，大于。（3）MnO2+4HCI(浓) = MnCI2+CI2+2H2O，MnO2（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（5）FeCI2或Fe2+ 取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,说

16、明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量 充足。（6）4.010-11 molL-1略27、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) H1反应：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) H2反应：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) H3请回答下列问题：（1）H1与H2、H3之间的关系是：H3

17、=_ _。（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：H3_0(填“”、“=”或“”)。在T1-T2及T4- T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_ _ _。反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上

18、升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。（3）利用反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_（写出2个）。（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2参考答案：（1）2H2H1 （2） T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高。T4- T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。（3）降低温度；增加CO2浓度(或压强)

19、（4）BD（1）将反应倒过来书写：(NH4)2CO3 (aq) 2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) H1将反应2：+） 2NH3 (l)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) 2H2 得：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) H3 =2H2H1（2）由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移动，说明反应是放热反应(H30)。在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下(NH4)2CO3 (aq)总是捕获CO2，故c(CO2)减小。反应在温度为T1时建立平衡后(由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化)，迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡。（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c(CO2)（4）具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3HOCH2CH2NH2 +CO2 +H2O= HOCH2CH2NH3+ HCO3 19. 【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A57818