2022-2023学年四川省宜宾市屏山县新市中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市屏山县新市中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质互称为同系物是( )A、O2和O3 B、HCOOH和CH3COOH H F CH3C、 FCF和 FCH D、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 H H参考答案：B略2. 下列反应过程中的能量变化符合图的是：酸碱中和；镁与盐酸的反应；生石灰变成熟石灰的反应；铝热反应；石灰石分解；甲烷燃烧；灼热的炭与二氧化碳反应A. B. C. D. 参考答案：D【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故

2、找出吸热反应组合即可。【详解】石灰石分解、灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。本题选D。3. 下列离子能大量共存的是（ ）A. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO3参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，可以大量共存；B中铜离子在溶液中是蓝色的

3、；C中Ba2和SO42不能大量共存；D中溶液显酸性，HCO3不能大量共存，所以答案选A。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如

4、 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。4. 以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是 A有七个主族，八个副族B有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C第A族位于元素周期表的第三列（从左往右）D零族位于元素周期表的第18列（从左往右）参考答案：D略5. 下列物

5、质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是()A葡萄糖 B麦芽糖 C蔗糖 D淀粉参考答案：B略6. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B略7. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）A. C5H10 B.C2H6O C.CH2Cl2 D.C2H4Cl2 参考答案：C略8. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、不同密度

6、的O2 和O3 D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略9. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一条件下反应的是V(N2)=0.3mol/（Lmin） V(NH3)=0.9mol/（Lmin） V(H2)=0.6mol/（Lmin） V(H2)=0.0225mol/（Ls）A B C D参考答案：D10. 下列各组物质中，分子数相同的是（ ）A.2L SO2和2L CO2 B.9g水和标准状况下11.2L CO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水 D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略11. 在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C

7、、147N中（1）63Li和73Li 互称 ，它们的化学性质 ；（2）146C和 147N的 相等，2311Na和2412Mg的 相等；（3）2412Mg的电子所占据的电子层中，能量最高的是 层（填符号）。参考答案：（1）同位素，相似；（2）质量数，中子数；（3）M。略12. 下列关于甲烷的叙述不正确的是( )A天然气的主要成分 B最简单的有机物C含碳的质量分数最大的有机物 D与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C略13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W是最轻的金属。X与Y组成的化合物被称为“信息高速公路的骨架”，氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸。Z的最外层电

8、子数为电子层数的2倍。下列说法正确的是( )A. 单质的熔点：Z X YB. 简单氢化物的稳定性：X YC. 金属W在空气中加热生成W2O2D. W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型相同参考答案：B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W是最轻的金属，W为锂。X与Y组成的化合物被称为“信息高速公路的骨架”，氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸，X为氧，Y为硅；。Z的最外层电子数为电子层数的2倍，Z为硫。【详解】A.Y是硅，是原子晶体，熔点最高，单质的熔点： Y Z X，故A错误；B. 同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，简单氢化物的稳定性：X Y，故B正确；

9、C. 金属Li在空气中加热生成Li2O，不生成过氧化物，故C错误；D. W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型不相同，氯化锂含离子键，四氯化硅含共价键，故D错误；故选B。14. 天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显2价、氮元素显2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，下列叙述错误的是（）A. 燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空B. N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物C. 每生成1mol N2，该反应转移电子8mo

10、lD. 此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显2价、氮元素显2价），在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，化学能转化为热能和动能，把火箭推入太空。该反应的化学方程式为R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，根据质量守恒定律可以推断R的分子式为C2H8N2；N2O4作氧化剂，R是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物；每生成1mol N2，该反应转移电子mol。综上所述，C不正确，本题选C。15. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)

11、3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A. B. C. D. 参考答案：A试题分析： 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确； 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸过量，

12、沉淀不能溶解，错误；向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小) (1)仪器A的名称是_ _；烧杯中盛放的是_ _；烧瓶中反应的化学方程式为_ _。 (2)在收集氯气时，应_ _(填如何控制a、b，下同)；当氯气收集完毕时应_ _。(3)若要制得标准状况下的Cl2 0.672 L，理论上需要MnO2的质量是_ _。参考答案：(1) _分液漏斗 氢氧化钠溶液

13、_MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O_(2) _关闭b，打开a_ _关闭a，打开b_(3) _2.61_g_解析：(1)制备氯气的反应原理为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；使用氢氧化钠溶液或其他强碱溶液吸收多余的氯气。(2)在收集氯气时，应关闭b，打开a；当氯气收集完毕时应关闭a，打开b。(3)n(MnO2)n(Cl2)0.03 mol m(MnO2)0.03 mol87 gmol12.61 g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学用50 mL 0.50molL-l盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反

14、应，通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热，回答下列问题：（1）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 210-3kJ(g)，则该反应的中和热H=_。（2）若用50 mL 0.55 molL-1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H会_（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是_。（3）若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_A实验装置保温、隔热效果差 B分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯

15、中C量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案：(1)-53.76 kJ.mol-1 (2)偏大 一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，H偏大 (3)ABC【详解】（1）50 mL 0.50molL-l盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液反应生成水的物质的量为:0.05L0.5mol/L=0.0025mol，溶液的质量为100g,温度变化的值为：(t2?t1)，第三组数据与前两者数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，即平均值为： ，放出的热量为Q=m?c?T=100g4.210?3kJ/(g?)3.20,所以实验测得的中和热H=?

16、100g4.210?3kJ/(g?)3.20/0.0025mol= -53.76 kJ.mol-1；（2）一水合氨为弱电解质，弱电解质电离需要吸热，因此放出的热量偏少，H偏大；（3）A实验装置保温、隔热效果差，造成热量散失，会导致测量结果偏小，故A正确； B分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，所用时间长，造成热量散失，会导致测量结果偏小，故B正确；C量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致溶液溶液体积增大，会导致温度差测量结果偏小，导致最终结果偏小，故C正确；18. 已知Na2O2中的O为-1价。在 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，（1）_是还原剂，_是氧化剂。（2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为_，在标准状况下的体积为_。参考答案：(1)Na2O2 Na2O2 (2)1.5mol 33.6 L解析：