人教版福建省上杭县高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 盐类的水解复习课（第1课时）课件 鲁科选修4_第1页
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1、2021/8/9 星期一1 第三章 第二节盐类的水解复习课2021/8/9 星期一2一.盐类水解的原理1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 怎样用最简单的方法区别三瓶失去标签的NaCl溶液、 Na2CO3溶液、 Al2(SO4)3溶液？ 2.实质：促进水的电离。写出NaCl 、Na2CO3 、 Al2(SO4)3溶液能发生水解反应的离子方程式？ 问题探究12021/8/9 星期一3 如何用实验证明 Na2CO3溶液中存在 水解平衡的事实？ 问题探究2CO32- +H2OHCO3-+OH-2021/8/9 星期一4第一步第二步Kh1=Kh2=CO

2、32- +H2OHCO3-+OH-HCO3- +H2OH2CO3+OH-HCO3- OH- CO32-H2CO3 OH- HCO3-问题探究3 Na2CO3溶液水解程度大小如何？你能用什么方法证明？ 已知25 时Ka1（H2CO3）= 4.2 10-7 molL-1 Ka2（H2CO3）= 5.610-11 molL-1=1.8 10-4molL-1 =2.4 10-8 molL-1 =KwKa2 =KwKa12021/8/9 星期一5如何判断25 时酸式盐NaHC2O4溶液的酸碱性？（2）由表中数据推知NaHC2O4溶液呈 性，其依据为 （运用表中数据）。 Ka1Ka2H2C2O45.6 1

3、0-25.4 10-5 酸由计算可知H2C2O4的Ka2 HC2O4-的Kh ，即HC2O4-的电离程度大于水解程度， c（ H+ ） c（ OH-）（3）NaHC2O4溶液中，离子浓度从大到小的顺序为 。c（Na+） c（ HC2O4-） c（ H+） c（ C2O42 ） c（ OH- ）（1） HC2O4-的水解平衡表达式Kh=_，数值为 。 H2C2O4 OH- HC2O4-1.81013molL-1问题探究42021/8/9 星期一6NaHC2O4溶液中存在哪些守恒关系？电荷守恒：物料守恒：c（Na+）+c（ H+）= c（ HC2O4-）+ 2c（ C2O42 ） + c（ OH- ）c（Na+）= c（ HC2O4-）+ c（ C2O42 ） + c（H2 C2O4 ） 问题探究52021/8/9 星期一7（2016天津高考） 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：K（HA）K（HB）K（HD）B滴定至P点时，溶液中： c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(H

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