2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市天义第一中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市天义第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2e=Zn2+，2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（）A锌锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效C锌锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D锌锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化参考答案：B【考点】原电池和电解池的

2、工作原理【分析】A、干电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的导电的非金属作正极；B、干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量干电池工作时，C、电流从正极经外电路流向负极；D、干电池是一次电池【解答】解：A、干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故A错误；B、干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故B正确；C、干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌，故C错误；D、干电池是一次电池，所以不能实现化学能与电能的相互转化，故D错误；故选B2. 下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）A. 44

3、 g CO2 B. 1.5 mol H2 C. 64 g SO2 D. 3.011023个硫酸分子参考答案：BA项，44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol?1=1mol；C项，64g SO2的物质的量是64 g64 gmol?1=1 mol；D项，3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023mol?1)=0.5mol，故选B。3. 等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A9：3：1 B1：2：3 C3：2：1

4、D6：3：2参考答案：B考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比解答：解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl1molAgNO3，1molMgCl22molAgNO3，1molAlCl33molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2、A

5、lCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大4. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 参考答案：B略5. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇 4.27

6、 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA. 溶解度 B. 物质的量浓度C. 质量分数 D. 摩尔质量参考答案：B试题分析：A溶解度的单位是g，不是mol/L，A项错误；B物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，B项正确；C质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C项错误；D摩尔质量的单位为g/mol，D项错误；答案选B。6. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是 （ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均

7、有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里参考答案：B略7. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A熔融状态能导电B具有较高的熔点C水溶液能导电 D固体可溶于水参考答案：A8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是A. 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA D. 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L参考答案：A试题分析：K2SO4 中有2

8、个K，所以K的浓度是0.4mol/L ，A对；n(K)=CV=0.4 mol/L0.5L=0.2mol，K的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K物质的量为n(K)=CV=0.4 mol/L1L=0.4mol，SO42的物质的量为n(SO42)=CV=0.2 mol/L1L=0.2mol，离子总物质的量为0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol，离子总数为0.6 NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42离子浓度是0.2 mol/L，D错，选A。9. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；氨水和NaOH都是电解质；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是

9、混合物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D参考答案：D试题分析:粗盐和酸雨都是由多种物质组成的属于混合物，正确；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH是电解质，错误；由不同种元素组成的纯净物属于化合物，冰为水，干冰为二氧化碳，既是纯净物又是化合物，正确；不锈钢和目前流通的硬币都是铁合金，合金属于混合物，错误；盐酸和食醋是混合物不是化合物，错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，错误；豆浆和烟、雾都是胶体，正确；答案选D。【名师点睛】本题考查混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质的判断。解答

10、时要从物质的元素组成和物质组成方面进行分析、判断，从而对各种物质进行正确的分类。由多种物质组成的属于混合物；由不同种元素组成的纯净物属于化合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质。10. 将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) ?2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是A用物质A表示的反应速率为0.6mol/（Ls）B用物质B表示的反应速率为0.3mol/（Ls）C2s时物质B的浓度为0.3mol/L D2s时物质A的转化率为30 参考答案：D略

11、11. 在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下： 关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是A. 发生酯化反应时断键B. 发生催化氧化反应时断键C. 生成乙醚断时键D. 与钠反应时断键参考答案：C分析：A、乙醇与酸发生酯化反应,醇脱氢、羧酸脱羟基；B、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；C、根据乙醇和浓硫酸共热至140时发生分子间脱水反应,断裂碳氧键、与羟基上的氢氧键；D、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；综合以上分析，本题选C。12. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A氧化镁中混

12、有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；B氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应；D二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解【解答】解：AMgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化

13、铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选故选D13. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移1

14、2mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC. 电池工作时，CO32向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32参考答案：DA、1molCH4CO，化合价由-4价+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：COH22CO324e=3CO2H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O22CO24e=2CO32，故D正确。14. 在化学反应aA+bB =

15、cC+dD中，下列说法正确的是A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 C若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg D若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应参考答案：C略15. 下列实验操作正确的是 ( ) 编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。C稀释浓硫酸将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

16、D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如下图方案。请回答：（1）请写出操作第、步所加试剂名称：_；（2）写出第步操作中可能发生反应的化学方程式：_；_。（3）如何用最简单方法检验第步实验是否达到了目的：_；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_。

17、参考答案：(1)Na2CO3溶液 盐酸 (2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(2个反应方程式顺序可调换) (3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH、CO32存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH、CO32存在，需继续滴加盐酸至呈酸性 (4)和或和 (5). 用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并为一步【详解】(1)操作第步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2+CO32-=BaCO3，离子都形成沉淀，再进行过滤，操

18、作第步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；(2)根据(1)的分析，第步操作中可能发生反应的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；(3)第步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第步实验是否达到了目的，需检验OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存

19、在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：和或和；(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用

20、Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并为一步，故答案为：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并为一步。【点睛】本题考查了粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法。本题的易错点和难点为(5)，要注意从离子反应的角度分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 11）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为

21、 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。参考答案：（11分）（1）正极 1分4OH-4e=2H2O + O2。2分2.8L 2分16g 2分甲增大；乙减小。2分(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应 2分略18. R元素的单质4.5 g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6 L的H2(标准状况)。试求：(1)R的相对原子质量为_；(2)若R原子中质子数

22、比中子数少1，则R是_(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第_周期第_族。参考答案：略19. 如图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应请回答下列问题：（1）CDEGIJ各为什么物质C D E G I J （2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B ；F与CO2 参考答案：（1）Cl2；H2；N2；Na2CO3；HCl；NH3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2考点：无机物的推断 分析：化合物G的