2021-2022学年河南省洛阳市第四十中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市第四十中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )A. 该反应的氧化剂是ClO-B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O参考答案：C【分析】根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式

2、，并用氧化还原反应知识分析。【详解】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。A项：ClO-Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O，D项正确。本题选D。【点睛】学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。

3、化合价升降数相等，是配平氧化还原反应、进行有关计算的关键。2. aRm与bMn的核外电子数相同，则a值等于Abnm Bbnm Cbnm Dbnm参考答案：B3. 物质的量实际上是表示 （ ）A.物质的质量 B.摩尔（mol）C.粒子的相对质量 D.含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略4. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：（ ）A.该电池工作时电能转化成化学能B该电池中a是正极C外电路中的电子由电极b通过导线流向aD该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O参考答案：D略5. 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐

4、，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42B向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有ClC洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32参考答案：AB【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】A、碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀；B、碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀；C、观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；D、K2CO3、K2SO4及

5、NaCl中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体【解答】解：A、碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀，故不能说明一定含有硫酸根，可能含有碳酸根，故A错误；B、碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀，故原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；C、观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，故洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+，故C正确；D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体，故D正确，故选AB6. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3

6、Al Na2CO3ABCD全部参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等【解答】解：NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3属于两性氧化物，能与稀H2SO4反应，能与NaOH溶液反应，故正确；Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠

7、和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故错误；故选B7. 不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、氯化钠 参考答案：D略8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA B1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为10NAC常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含CH数目为1.2 NAD2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略9. 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下

8、列判断不正确的是A1个乙分子中含有2个A原子 B该反应类型是分解反应CMr(甲)Mr(乙)Mr(丙) D该反应一定属于氧化还原反应参考答案：C略10. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32-参考答案：D11. 在一

9、个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率（2）达到平衡时CO的转化率参考答案：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L?min）；（2）达平衡时CO的转化率50%；考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算，经过5min后达到平衡状态若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L物质的量为0.5L2mol/L=1mol； 2H2（g）+CO（g）?

10、CH3OH（g）起始量（mol） 5 2 0变化量（mol） 2 1 1平衡量（mol） 3 1 1据此计算反应速率V=，转化率=100%解答：解：经过5min后达到平衡状态若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L物质的量为0.5L2mol/L=1mol； 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol） 5 2 0变化量（mol） 2 1 1平衡量（mol） 3 1 1（1）H2的浓度变化表示的该反应的速率=0.8mol/（L?min），答：以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L?min）；（2）一氧化碳转化率=100%=50%，答：达平衡时CO的转化率50%；

11、点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，转化率、反应速率概念的计算分析是解题关键，题目较简单12. 某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发 现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边参考答案：C【考点】过滤【分析】在过滤过程中，如果滤纸破损、液面高于滤纸边缘都可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；盛放滤液的烧杯不干净时也使得滤液浑浊，据此进行判断【解答】解：A、滤纸高出漏斗边缘的部

12、分未剪掉，不会造成滤液浑浊，故A错误；B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排除，造成过滤慢，不会造成滤液浑浊，故B错误；C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，使溶液从滤纸和漏斗之间直接渗入烧杯，导致滤液中混入杂质，使滤液浑浊，故C正确；D、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边，不会造成滤液浑浊，故D错误；故选C13. 环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A无机物 B有机物C盐类 D非金属单质参考答案：B解析塑料、橡胶是人工合成有机物，废纸的主要成分是纤维素(有机物)。答案14. 下列关于有机物结构特点的说法正确的是：（ ）A.球棍模型

13、是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在同分异构体C.化学式符合CnH2n+2的有机物都是烷烃D.甲烷分子中的四个键角是相同的，但是四条共价键的键长是不同的参考答案：C略15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- Ba2+ BaSO4B氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2+OH-+H+SO42-+H+= Ba SO4+ H2 OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、

14、Cu2+和Cl，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境 （1）废液经操作得到的沉淀A中含有的金属单质是 ；（2）写出操作的反应离子方程式 （3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为 ，发生的化学方程式为 参考答案：（1）铜、铁；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成Fe2+和单质Cu，通过过滤得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为Fe和Cu的混合物，溶液A含亚Fe2+；Fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入H2O2能把Fe2

15、+氧化成Fe3+，故溶液B中含Fe3+；Fe3+和氨水反应生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C为Fe（OH）3沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放（1）操作加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；（2）操作中铁分别与铁离子、铜离子发生氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；（3）根据滤液中Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为Fe3+，加入强碱溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，写出方程式【解答】解：（1）废液中含有Fe3+、Cu2+两种

16、金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（2）操作中，铁与铜离子、铁离子发生反应，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）滤液中含有亚铁离子，加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，故答案为：有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【点评】本题考查了金属的回收与环境保护

17、，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。写出Y的化学式_，写出单质X与铁红反应的化学方程式_，写出反应I的离子方程式_。参考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2