创新方案硫及其重要化合物-完整版PPT

1、一、硫1自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称 ，主要存在于 附近 或 里(2)化合态：主要以 和 的形式存在有关 化学式为：硫黄火山喷口地壳的岩层硫化物硫酸盐硫铁矿黄铜矿石膏芒硝 FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2物理性质颜色状态： 溶解性：水中 ，酒精中 ，CS2中 黄色晶体不溶微溶易溶3化学性质二、二氧化硫和三氧化硫1二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性 无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质1有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实 验鉴别？将等量的Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否 增强？提示：加热，恢复红色的是经过SO

2、2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液；漂白性会消失，因为二者发生了反应生成了H2SO4和HCl.2三氧化硫(1)物理性质 熔点16.8，沸点44.8，常温下为 态，标准状况下 为 (2)化学性质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式为： ； ； .SO3H2O = H2SO4CaOSO3=CaSO4SO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O固态液3硫的氧化物对大气的污染三、硫酸1硫酸的性质(1)物理性质状态： 状液体，挥发性： 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出 (2)稀H2SO4的通性稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应黏

3、稠油难挥发大量的热(3)浓H2SO4的特性吸水性利用浓H2SO4的吸水性，其常用作 脱水性浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数 的比例脱去强氧化性干燥剂21a常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”，所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸b能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为： .c能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为： .稀盐酸BaCl2,盐酸品红BaCl2溶液稀盐酸.2在浓硫酸与金属Cu、非金属C的反应中，分别体现了 浓硫酸的什么性质？考 情 分 析预测预计今后的命题热点仍以SO2和H2SO4中的氧化还原反应为主干，以化工生产为背景，综合考查物质的性质以及与此相关的理论

4、、实验、计算；或结合生产、生活中的环境污染实例，编制新情景题目，考查综合分析应用能力.SO2的性质感受鉴赏1(2011潍坊模拟)下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 ()A氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液 变无色，说明二氧化硫具有漂白性C二氧化硫既可被氧化也可被还原D紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色C解题指导选氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2Cl22H2O = H2SO42HCl，减弱了氯水的漂白性；二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液褪色表现为酸性氧化物的性质；二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，因此可使紫色石

5、蕊试液变红色，但不能使之褪色2(2011金陵中学模拟)下列反应中会有沉淀产生的是()A将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中B将二氧化硫气体通入碘水中C将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中D将少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中解题指导选 A中SO2被氧化为H2SO4，不能生成沉淀；B中生成H2SO4与HI，不会有沉淀产生；C中因为H2SO3酸性比盐酸弱，且BaSO3能溶于盐酸，所以不能生成沉淀；D中能得到BaSO3沉淀D3(2011泰安模拟)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ()澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液氯水品红溶液ABC除以外 D全部解题指导选 SO2和CO2都属于酸

6、性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2.SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色而CO2没有这些性质所以可以用来区别SO2和CO2.C4(2010北京高考)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是 ().A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解题指导选 本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查

7、考生对化学实验原理的分析能力上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误DB 思考领悟教师备课园地拓展发现“变色”反应与SO2的性质(1)SO2使品红溶液褪色漂白性(2)SO2使石蕊试液变红，使含酚酞的NaOH溶液褪色 SO2溶于水生成酸(3)SO2使KMnO4溶液褪色 SO2的还原性(4)SO2使氯水、溴水褪色 SO2的还原性(5)SO2使I2的淀粉溶液褪色 SO2的还原性(6)SO2

8、与NO2气体混合，气体变无色 SO2的还原性浓H2SO4的特性感受鉴赏1下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气 体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解题指导选浓H2SO4使蔗糖炭化，是脱水性，A错误；B中反应需要加热，C中浓H2SO4与NH3反应，不能干燥氨气，故B、C错误D2(2011东城区模拟)锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，下列叙述不正确的是

9、 ()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子.B3下列区分浓硫酸、稀硫酸的方法或操作中，不恰当或错误的是 ()A分别取少许两溶液，向其中加入金属Al，有气泡放 出的是稀硫酸B用干净的玻璃棒蘸取某种酸液，滴在一张白纸上， 若白纸变黑，则证明该酸液为浓硫酸C取适量的一种酸液，向其中加水稀释，若感觉酸液 有大量热量放出，则该酸液为浓硫酸D取相同体积的两种酸液，测其质量，质量大者为浓 硫酸.解题指导选A项中Al在浓硫酸中会钝化，而Al可与稀硫酸反应放出H2；B项利用了浓硫酸的脱水性，可使白纸炭化；C项，违

10、背了浓H2SO4的稀释操作，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中；D项利用了浓H2SO4的密度大于稀H2SO4的密度CB 5(2011莆田模拟)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是 ()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应.解题指导选 稀H2SO4中的H也可得电子产生H2，具有弱氧化性，B不正确B6(2010福建高考)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟

11、后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2.若要确认其中的Fe2，应选用_(选填序号)aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O = 2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)(3)装置B中试剂的作用是_(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)aA之前bAB间cBC间 dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_.(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_.解析：本题考查化学实验，意在考查考生化学实验的设计和分析能力思考领悟教师备课园地拓展发现浓H2SO4与金属反应规律(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发