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文档简介

1、实验室：是利用无机酸和锌等活泼金属的反应。由于试 剂不纯，常导致H2含有杂质。Zn + 2H+ Zn2+ + H2 f野外：CaH2(s) + 2H2O(l) = Ca(OH)2(s) + 2H2(g)Si(s) + 2NaOH(aq) + H2O(l) = Na2SiO3(aq) + 2H2(g)工业上：水煤气法天然气或焦炭与水蒸气作用，得到水煤气(CO和H2的混合物)水煤气与水蒸气反应，得到 CO2和H2的混合气用高压水洗法除去CO2 (溶解)可得较纯的氢气。2.电解法可制得高纯度的氢气，但耗电量大，成本很高。化学性质氢不太活泼，在常温常压下，不与氟以外的物质反应，但氢与氧或氯的混合物在火

2、花或紫外线照射下会爆炸。加热加压下，氢的活泼性大大增加，可与元素直接化合成许多氢化物(如NH3)。液氢、固氢的密度在所有液体、固体中最低。氢气在水中的溶解度很小，但可大量溶于镍、钯、铂等金属中。用途-冶金工业中常作为高温还原剂1.分子型氢化物(甲烷、氨、水等)氢与旧AWA族元素的二元化合物，又称共价型氢化物。熔、沸点较低，大多数为无色气体(除水等)熔、沸点较低，大多数为无色气体(除水等)。大多数在固态时属分子晶体。结构简单，但化学性质差异较大。离子型(类盐型)氢化物氢与I A、II A族元素的二元化合物，如H2(g) + 2Na(s) = 2NaH(s)纯的为白色晶体，不纯的为浅灰色至黑色；具

3、有离子化合物特征，如熔、沸点较高，熔融时能导电； H存在的重要化学证据电解时阳极放H2：2 H- H2 + 2e-是极强的还原剂，在高温下可还原金属氯化物、氧化 物和含氧酸盐。TiCl4 + 4NaH =【400 度】Ti + 4NaCl + 2H2 tO2(g) + 2NaH(s) = Na2O(s) + H2OH半径较大，有未共用电子对，因此是强的路易斯碱可作配位体，形成复合氢化物(如氢化铝1可作配位体，形成复合氢化物(如氢化铝1! LiAlH4 )。A1C13 (s) + 4LiH(s) = LiAlH4 (s) + 3LiCl (s)复合氢化物在合成化学中广泛用作还原剂。金属型氢化物某些金属(特别是过渡金属)加热时与氢生成金属氢化 物(1体积Pd可吸收700体积H2 )。减压或加热 可使氢化物分解，因此被用来贮氢和制备超纯氢，即贮 氢材料(合金)。2M(U)(s)

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