水、弱电解质电离

1、才学教育CAIXUGGDU第 讲 弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡弱电解质概念全部电离射强电解质，包括强酸、由催再在水溶液里强碱、大多数盐等部分电离弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达 到了平衡。电离平衡的特征一可逆过程(电离)三(结合)w条件一定，平衡体系中亶壬与分壬的浓度一定奁)一条件改变，平衡发生移动外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：温度：升高温

2、度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向虫离的方向移动，电离程度增大。同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CCOONa固体，溶液中叫皿-增大，CH.COOH的电离平衡 向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，H+减小，pH值增大。电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 mol - L-i CH3COOH溶液为例：CH COOH土 CH COO-+H+ (正向吸热)。33才学教育CAIXUGGDU才学教育CAIXUGGDU高中化学第四季实例(稀溶液)CH COOHH3卜+CH COO-3

3、AH0改变条件平衡移动方向n(H+)H+导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变加 HCl(g)J增大增大增强不变加 NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大考点二电离平衡常数(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3 H2ONH3 H2O NH+OH-K= 1.7X 10-5 mol L-1CH COOH3CH3COO CH3COO-+H+K =1.7X 10-5 mol L-1HC1OHC1OH+C1O-K =4.7X 10-8 mol L-1CH3COOH酸性大于HC1O酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据

4、：相同条件下，电离常 数越大，电离程度越大，H+越大，酸性越强。电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离 程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度 无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。碳酸是二元弱酸 电离方程式是 H2CO3H+HCO-，HCO-lH+CO;-。H+ - HCO- ,H+ - CO2-，K，Ka2=HCO-3才学教育CAIXUGGDU考点三强酸与弱酸的比较浓度均为0.01 mol - L-1的 强酸

5、HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2 = pHHApHHB浓度：0.01 mol L-i =HAHBHA=HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA=HBHAHB体积相同时与过量活泼 金属反应产生H2的量HA=HBHAB-A- = B-分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3 = pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHA=HB水的电离程度HAOH-,常温下，pH7。中性溶液：H+三OH-，常温下，pH三7。碱性溶液：H+7。pH及其测量计算公式：pH=-lgH+o测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻

6、璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的 中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pHopH计测量法。溶液的酸碱性与pH的关系室温下： TOC o 1-5 h z OH-/molL-i Q-i410-7rH+/mol-L-* 1叮叩4pH 0714盆性增强瞿碱性增强才学教育CAIXUGGDU才学教育CAIXUGGDU考点六酸碱中和滴定实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为NaOH = HC*雄普。酸碱中和滴定的关键：V (NaOH)准确测定标准液的体积。准确判断

7、滴定终点。实验用品(1)仪器酸式滴定管如图(A)、碱式滴定管如图(B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)滴定前的准备滴定管：查漏一洗涤一润洗一装液一调液面一记录。锥形瓶：注碱液一记读数一加指示剂。滴定右手摇动 锥形矿左手右手摇动 锥形矿左手控制滴 定管的活塞眼睛注视锥 形瓶内溶液 的颜色变化才学教育CAIXUGGDU（3）终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色

8、，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。（4 ）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据NaOH = HC2、普D计算。V（NaOH）常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚欧10.0红色中和滴定的误差分析（1）原理依据原理c（标准）V（标准） = c（待测）V（待测），所以c（待测）=（标彩F准），因c（标准）与V（待测）已确定，V（待例）因此只要分析出不正确操作引起V（标准）的变化，即分析出结果。（2 ）常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚欧作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：才学教育CAIXUGGDU步骤操作V（标准）c（待测）洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消 失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大