2021-2022学年江西省吉安市井冈山拿山中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市井冈山拿山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高参考答案：B略2. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2参考答案：D略3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属

2、最有希望的新能源的是（ ）天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D.除外参考答案：B4. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断正确的是( )A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1B. 氧化剂和还原剂是同一物质C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D. NaN3中氮元素的化合价为-3参考答案：ANaN3中N元素的化合价为-价，反应后全被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒，氧化产

3、物、还原产物分子个数之比为15:1，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子生成16molN2，转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为-，错误；答案选A。5. 下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B纯碱H2S石灰石SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3参考答案：D略6. 下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2Si

4、O3 B.稳定性：HFH2OH2SC.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.熔沸点：HIHBrHClHF*ks*5*u参考答案：D略7. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2 molL-1 H2SO4溶液 B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 molL-1 KOH溶液 D.3 molL-1 HNO3溶液参考答案：A略8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB17.55gNaCl中含有Na+数目为0.25 NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD1

5、mol NH4+中含有电子数为10NA参考答案：D略9. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有 （ ）A4对 B5对 C6对 D7对参考答案：A略10. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA. B. C. D. 参考答案：A【分析】根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，知道氧气过量和二氧化氮过量发生反应的情况不同；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=

6、4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。【详解】若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO3 112mL-y-4y 2mL=，解得：y=1.2m

7、L，即原混合物中含有1.2mL氧气。故选A。11. 已知118号元素离子aW3、bX、cY2、dZ都有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B试题分析：A原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。对于电子层结构相同的微粒来说，原子获得的电子数目越多，数目元素的原子序数越小。所以质子数：cZ。正确。C离子所带电荷数目越多，其氢化物的稳定性就越弱。因此稳定性：H2YX.原子序数越大，则原子半径就越小。因此原子半径：XW。错误。12. 将1 L乙烯与氢气的混合气体在催化剂作用下充分反应后，其体积变为y L

8、（相同条件下测定）。若原混合气体中乙烯的体积分数为x %，则x与y的关系不可能的是（ ）A y = x % B. y = 1x % C y = 1x % = 0,5 y = 1x % 0.5参考答案：D略13. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应和属于（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C考点：硅和二氧化硅；化学基本反

9、应类型专题：物质的性质和变化专题分析：认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论解答：解：由化学方程式可知，反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应故选C点评：本题考查化学反应类型，难度不大，解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断14. 下列叙述正

10、确的是A. 石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分不相同B. 用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同C. 玻璃容器可用于贮存氢氟酸D. 利用铝热反应制得的燃烧弹可以对付装甲的坦克参考答案：D略15. 下列说法中错误的是( )A从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数约为36.021023D配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L参考答案：B考点：物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数

11、及相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；B硫酸的质量分数不同，硫酸溶液的密度不同，据此判断稀释后溶液中硫酸的质量分数；C根据n=cV计算出氯化钡的物质的量，再根据氯化钡的组成计算出氯离子和钡离子的物质的量；D根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯化氢的体积解答：解：A从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1mol/L，故A正确；B设稀释前硫酸密度为1，稀释后硫酸溶液密度为2、硫酸的质量分数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m（H2SO

12、4）=10198%=1002w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则12，w=9.8%，故B错误；C.0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，1mol氯化钡中含有1mol钡离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，则Ba2+和Cl总数约为36.021023，故C正确；D.0.5L 10mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：10mol/L0.5mol=5mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.4L/mol5mol=112L，故D正确；故选B点评：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质的质量分数

13、、物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液的均一性的含义二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)装置中仪器a的名称为_。A中反应的化学方程式_。(2)装置B中观察到的主要现象_。(3)装置C中盛放的试剂是_。(4)装置E的作用是_。(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_。(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方

14、程式_。参考答案：(1)分液漏斗 C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O (2)溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出 (3)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) (4)吸收有毒气体NO，防止空气污染 (5)排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰(6) 5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O分析：制备NaNO2并对其性质作探究，由实验装置可知A中发生C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，B中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C中固体干燥剂干燥NO，并除去可能混有的酸雾，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高锰酸钾吸收尾气NO，据此分析解答。详解：（1）根据

15、仪器构造可知装置中仪器a的名称为分液漏斗。A中是碳和浓硝酸发生的反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）B装置中的水将NO2转化为NO，铜与稀硝酸反应生成NO，所以装置B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；（3）装置C中盛放的试剂用来干燥NO，所以盛放的试剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)等；（4）由信息可知，E装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体一氧化氮气体，防止空气污染；（5）由于装置中含有空气，NO易被氧化为NO2，所以A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间的目的是排尽装置中的空气，防止对

16、后续实验有干扰；（6）NO被酸性KMnO4氧化为硝酸根离子，氮元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，则根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子反应方程式为5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O。点睛：本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与实验及应用能力的综合考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）有下列物质：二氧化碳 碳酸钠 盐酸 氢气 石灰水 石墨 氢氧化钠 铝。请用序号回答下列问题：（1）属于

17、电解质的是_；能够导电的是_。（2）能与发生氧化反应的是_，反应的离子方程式为：_。参考答案：（1）； （2），2Al+6H+=2Al3+3H2O。解析：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。包括：金属氧化物、酸、碱、盐、水。故为电解质，能导电。18. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。（5）该气体溶于水后形成VL溶液. 其溶液的物质的量浓度为 m