2021-2022学年江西省赣州市潭口中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省赣州市潭口中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 120、101Kpa时，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（）A原气体中O2不可能再存在于尾气中B尾气不可能是单一气体C原气体中H2O、CO2肯定存在于尾气中D尾气不可能是CO、H2参考答案：AB略2. Na2FeO4是一种高效多功能水处

2、理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：B略3. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：答案：D4. 用惰性电极实现电解，下

3、列说法正确的是 ()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11参考答案：D略5. 已知下列热化学方程式： Zn（s）1/2 O2（g）= ZnO（s） H=351.1 kJmol1 Hg（l）1/2 O2（g）= HgO（s） H=90.7 kJmol1由此可知Zn（s）HgO（s）= ZnO（s）Hg（1）的反应热H为A. 260.4 kJmol1 B. 260.4 kJmol1 C. 441.8 kJmol1 D.

4、 441.8 kJmol1参考答案：A略6. 全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为 VO2+V2+2H+ VO2+V3+H20，下列说法正确的是（ ） A该电池属于一次电池 B电池工作时，H+由正极流向负极 C电池放电时，负极的电极反应为VO2+H2O=VO2+2H+e- D电池充电时，阴极的电极反应为V3+e-=V2+参考答案：D略7. 下列离子方程式正确的是 A与溶液反应： B溶液吸收气体： C溶液中加入过量的浓氨水： D等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合： 参考答案：BD解析：A项不符合反应配比，该反应中H+和OH前的化学计量数都应该是2，故该项

5、错。Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C项错误。8. 下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClO B质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I C对硝基苯酚的结构简式： DNa+的结构示意图： 参考答案：B略9. 银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；Fe2+与Feirozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是A中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B溶液中的H+由正极移向负极C理论上消耗的甲醛与生成的Fe

6、2+的物质的量之比为1:4D中，甲醛浓度越大，吸光度越小参考答案：C试题分析：A甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，故A错误；B原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C每生成1molFe2+转移1mol电子，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4，故C正确；D中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。10. 下列说法不正确的是 A碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构 B淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C甲烷和

7、乙烯两种气体可用溴水鉴别 D实验室用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯参考答案：D略11. （06年全国卷1）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：答案：D12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键C在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子参考答案：B略13. 在常温

8、下，在由水电离出来的c(H+) = 102.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是AAg+、K+、Ba2+、I BAlO2、S2、PO43、Na+CNH4+、Fe3+、Br、SO42 DFe2+、Cu2+、Mg2+、NO3参考答案：BC14. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是 A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火 B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝 C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到D.可以写成也可写成参考答案：A略15. 下列说法正确的是： A在100

9、、101kPa条件下，液态水的气化热为40. 69 kJmol，则 B已知MgCO2的Ksp=6.8210 ，则所有含有固体MgCO2的溶液中，都有 C己知： 则可以计算出反应 D常温下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3.H2O的电离度降低，溶液的PH减小参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“”表示有沉淀生成，“”表示有气体生成，“”表示无现象。ABCDA B C D （1）写出B的化学式 ，D的化学式 。 （2

10、）写出BC（过量）反应的离子方程式 。参考答案：（1）NaHCO3 、FeCl3 （2）HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。参考答案：答案： （1）P

11、2O3 P2O5 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY)kJ/mol18. （7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物26.4 g与1 L 1 molL1的H2SO4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05 molL1(溶液体积仍可视为1 L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为 。参考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+由于溶液中有Fe3+为0.05mol，则根据化学方程式可设：Cu为x mol，则Fe2O3为（2x+0.05）2=（x+0.025）mol （1分）64x+160（x+0.025）=26.4 g求得：x=0.1 mol （2分）mCu=640.1=6.4 gc（H+）=（120.12523）1=1.