初中化学教育活动优秀训练教案

1、 初中化学教育活动优秀训练教案 对有困难的同学，要非常关怀，给他们以热忱而有效的关心，进展他们的智力，提高他们的力量，使每一个学校生顺当地学好化学，从而大面积提高学校化学教学质量。以下是我整理的关于学校化学教案，欢迎查阅! 学校化学教案1 生活中常见的盐 【教学目标】 1.学问与技能 (1)能依据复分解反应的条件推断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 (2)归纳盐的相像化学性质。 (3)依据不同标准将物质分类。 2.过程与方法 (1)会对试验中消失的问题进行分析、归纳。 (2)会观看试验现象，并能通过争论、归纳整理试验现象。 3.情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步

2、增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。 教学重难点 1. 盐的相像化学性质。 2. 物质的分类。 【教学难点】 盐的化学性质。 教学工具 【教具预备】 大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。 教学过程 【导入新课】 上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来连续学习盐的相关学问。 【活动与探究1】 请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。 1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。 2. 按要求推断表中物质能否发生复分解反应。 【归纳总结】 常见酸、碱、盐的溶解性。

3、1. 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。 2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S4。 5. 碳酸盐大多数不溶于水。 【提出问题】 上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢? 【沟通争论】 同学分组，争论并沟通盐有哪些化学性质。 【归纳总结】 师生互动，归纳盐的化学性质 1. 盐+金属新盐+新金属 如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+

4、Cu(NO3)2 反应条件:盐必需为可溶性盐;“前换后”即金属活动性挨次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。 2. 盐+酸新盐+新酸条件：满意复分解反应条件即可。 3.盐+碱新盐+新碱条件:满意复分解条件，反应物均必需可溶。 4. 盐+盐新盐+新盐条件:满意复分解条件，反应物均必需可溶。 【随堂巩固练习】 依据盐的化学性质及反应条件，推断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。 Zn+CuC12 Fe+AgC1 K+CuS04 MgC12+Zn BaC12+HN03 BaC12+H2S04 AgN03+HC1 K2C03+HC1 BaC12+

5、K0H Mg(0H)2+CuC12 【活动与探究2】 请同学们分组按教材P76争论”中的要求进行活动，然后做好归纳。 【沟通争论】 1. 依据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯洁物。 2. 在纯洁物中，依据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。 3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。 4. 在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。 【归纳总结】 课后小结 【课堂小结】 本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，推断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化

6、学反应方程式。 课后习题 【布置作业】 完成本课时对应练习，并提示同学预习下一节的内容。 学校化学教案2 酸和碱的中和反应 教学目标 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会使用pH试纸测溶液的pH; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教学重点】 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法pH 【自主练习】 阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题： 1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在

7、014之间。 2.酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 当pH7时,pH越小,酸性越强;当pH7时,pH越大,碱性越强。 【跟踪练习】 1.以小组为单位,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 3.下列各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成

8、的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。 (3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。 学习指导二： 使用pH试纸 【自主练习】 阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题： 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。 2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读) 【小组争论】 1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果? 2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表) 3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还

9、是使用干燥的pH试纸? 【老师点拨】 用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。 【跟踪练习】 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推想中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义 【自主练习】 阅读书本6

10、3-64页的有关内容,完成下列问题： 1.厨房清洁剂呈碱性,由于里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。 2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。 3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。 【跟踪练习】 某校化学爱好小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。 分析测定结果,发觉各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,打算探究溶液的酸碱度对头发的影响。 提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响? 设计试验(1)收集

11、某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观看并试验,结果如下表。 试验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。 分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用护发素,缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。 【当堂训练】 教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。 学校化学教案3 常见的酸和碱 教学目标 【教学目标】 1.学问与技能 (1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。 (2)了解几种常见的酸及酸的通性。 (3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 (1)进一步熟悉和体验科学探究的过程。 (2)运用试验的方法猎取信

12、息，运用比较概括的方法对猎取的信息进行加工。 3情感态度与价值观 增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。 教学重难点 【教学重点】 1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色状况。 2.酸的化学性质。 教学工具 【教具预备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 教学过程 【导入新课】 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗? 【沟通回答】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧

13、碱。 【提出问题】 用什么较简洁的方法区分酸和碱呢? 【展现沟通】 请同学们做教材P50试验10-1，沟通试验结果。 【阅读记忆】 请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律? 【阅读回答】 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 【提出问题】 请同学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 【沟通回答】 白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。 【归纳总结】 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则

14、说明该溶液为碱性溶液。 【过渡】 酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。 【活动与探究1】 请同学们按教材P51“探究”进行试验，并做好试验记录。 【展现沟通】 试验完成后请各组同学展现你们的试验成果。 【提出问题】 通过上述试验你们有什么新的发觉和想法? 【沟通回答】 有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。 【过渡】 上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 【沟通展现】 展现沟通试验结果 【阅读记忆】 请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用

15、途。 【活动与探究2】 请同学们完成P53试验10-3并作好试验记录。 【归纳总结】 浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。 【活动与探究3】 老师先分步演示，要求同学观看、感知后探究出缘由。老师先演示P53试验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：同学近距离观看无色液体分为两层，分析争论缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。老师再按图10 -6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。同学作好记录。 【归纳总结】 浓硫酸溶于水时放

16、出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。 特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。 课后小结 【课堂小结】 本节课我们熟悉了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 学校化学教案4 1.学问与技能目标 (1)了解蒸

17、馏水与自然水区分，会用简洁的方法区分硬水与软水。(2)观看和操作净化水的试验，通过与同学沟通合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简洁净化水的方法用于解决实际问题。(3)设计并完成简洁的探究试验。2.过程与方法目标(1)通过试验探究和争论，培育同学的观看描述力量、沟通合作力量。(2)通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。3.情感态度和价值观目标(1)通过对水污染的了解和对净化过程的参加，教育同学关怀、爱惜、珍惜水资源。(2)通过同学亲自参加水净化过程的试验探究，感受化学对生活、对社会的乐观意义，增加学习化学的爱好。进而激发同学自主

18、学习的热忱和探究欲。【教学重点】培育同学科学探究的力量，解决简洁的水净化处理问题。【教学难点】探究水净化的一般过程。【教学方法】试验探究为主结合其他形式【教学过程】 教学流程 老师活动 同学活动 设计意图 设置情景 导入课题 设问过渡 设问过渡 活动与探究 老师引导 同学动手 制作过滤器 同学争论 设问过渡 活动与探究 预留问题 设问过渡 投影 设问过渡 活动与探究 阅读探究 预留问题 阅读探究 老师提问 投影练习 设问过渡 同学争论 同学思索 同学深思 总结教育 布置作业 同学们，自然界的水是否都是无色无味，澄清透亮呢？展现三杯水样：井水、河水、污水，请大家看一看。请前面的同学闻一闻自备的玉

19、带河水，能否尝一尝，为什么？ 我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯洁呢？这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。投影课题。 同学们，你们家在没有用上自来水之前，饮用的是河水，还是井水？你们家是实行什么样的措施对水进行简洁净化的？ 老师见机提问： 这些白色物质是否有净水作用呢？ 同学们，我们如何把这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活生产中把固体和液体分开的实例。老师先举例，后鼓舞同学大胆想象。 实例：用滤布把豆腐浆和豆腐渣分别；用沙层滤水等 （老师表扬同学，夸奖他们是生活有心人） 这些分开固体和液体的 实例，有什么共同点？ 老师倾听、总结 试验室通常用过滤装置（展现事物）把不溶于水的物质和水分开。 老师示范 投影：操作提示，并进行指导 同学们比较过滤前后的水，清亮程度如何？山泉水为何总是很澄清？ 老师倾听 大家再闻一闻、看一看过滤后的水，和过滤前相比哪些性质基本无变化？ 如何把水中的颜色、气味也除掉呢？ 大家参看教材p5758，用自己预备的材料自制简易活性炭净水器 老师展现制作较好的简易净水器，表扬确定同学。 请大家看一看，闻一闻滤后的水，和处理前有什么不同？ 借助活性炭净水器示意图（课件投影），简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的杂质。如：去色去嗅。 活性炭净水器的进水口为何在