2022-2023学年广东省梅州市丰顺第一中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市丰顺第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是（ ）AB:HeC1s2D参考答案：D略2. 下列说法或表述正确的是A.由水电离产生的c(H+)11012mol?L1溶液中，可能存在:CO32、NH4+、Cl- 、Na+B.某醋酸稀溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abC.Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-3B

2、aS04+2Al(OH)3D.物质的量浓度均为1 mol?L1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值）参考答案：C3. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+ O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ参考答案：C略4. 有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）A在盐酸溶液中，AgCl的溶解度会减小B向存在AgCl沉

3、淀的少量溶液中加入NaI固体，会生成黄色沉淀C向AgNO3溶液中加入足量盐酸，反应后的溶液中没有AgD达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等参考答案：C略5. 下列物质中,不属于合金的是( ) A硬铝 B黄铜 C不锈钢 D水银参考答案：D6. 下列有机物中既能发生加成和酯化反应，又能发生氧化反应的是ACH3CH2COOH BCH3CH2CH2OHCCH2CHCOOCH3 DHOCH2CH2CHO参考答案：D略7. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是A它的一氯代物有6种 B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C它和丁基苯（）互为同分异构

4、体D一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略8. 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（ ） A. pH0的溶液. B. 0.04 molL1 H2SO4 C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO3参考答案：D略9. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A. SO2 B.NO2 C. H2 D. NH3参考答案：C10. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的参考答

5、案：A略11. 下列说法中不正确的是 ( ) A向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色 B向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成 CNa202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂 DNa202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生参考答案：D略12. 下列装置中能构成原电池产生电流的是 参考答案：B13. 已知键能: NNH=946KJ/mol, H-HH=436KJ/mol, H-NH=391KJ/molN2（g） +3H2(g) 2NH3(g),从理论上

6、计算该反应的H为（ ）A+1800KJ/mol B.+92KJ/mol C.-92KJ/mol D.-46KJ/mol 参考答案：C略14. 反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 由到是降温过程 C. 时，增大不变 D. 时，的转化率比时小参考答案：D略15. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是： （ ）A将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块

7、试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得

8、出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除

9、酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系； 温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； 实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)； (2)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请

10、画出原电池的装置图_（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。正极反应_，负极反应_。(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式_。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_。（4）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2= 4LiClSSO2。该电池正极发生的电极反应为_；参考答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)装置图如下正极反应： 2F

11、e32e=2Fe2 或Fe3e=2e2 负极反应： Cu2e=Cu2(3)CuOH2SO4=CuSO4H2O CuSO4Fe=FeSO4Cu不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色(4)2SOCl24e=4ClSSO2略18. （6分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）。 （1）写出该烃的分子式_。 （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体_。（填“是”或者“否”） （3）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的CCl4溶液退色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是_ 。 参考答案：略19. （6分）现有A、B、C、D、E、F六种常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应条件和产物已略去）。已知A、B、C三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体，D、E、F为化合物，D溶液呈黄色，E溶液显酸性。 请回答下列问题：(1)写出D的化学式 。(2)写出D溶液与A反应的离子方程式 。(3)写出反应的化学方程式 。参考答案：（1）FeCl3 (2)2Fe3+Fe3Fe2 (3)2FeCl2