2022-2023学年山西省朔州市后东中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省朔州市后东中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略2. 一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ ）A0.012 kg 12CB0.1 mol OHC6.021023个水分子D0.5 NA个NH4+参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：一定量的下列物质中，含电子总

2、数为NA的是含有电子为1mol，据此分析判断；解答：解：A、0.012 kg 12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数为1mol，电子数为6mol，故A错误；B、氢氧根离子是10电子微粒，0.1 mol OH中含有电子数为NA，故B正确；C、6.021023个水分子物质的量为1mol，电子数为10NA，故C错误；D、铵根离子是10电子微粒，0.5 NA个NH4+ 物质的量为0.5mol，电子数为5NA，故D错误；故选B点评：本题考查了微粒结构和电子数计算，注意阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基本计算方法是关键，题目较简单3. 下列化学药品与其化学品图形标志不一致的是参考答案：D略4. 向FeCl3、C

3、uCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3Cu2）A. 充分反应后溶液中一定含Cu2 B. 充分反应后溶液中一定含有Fe2C. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜参考答案：A5. 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（ ）ANaOH溶液 B新制Cu(OH)2悬浊液 C 石蕊试液 D Na2CO3溶液参考答案：B略6. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）A目前我国流通的硬币是由合金制造的B青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用量广泛的合金C镁在空中燃烧发出耀眼的白光，可用于

4、制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：BA目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B青铜是我国使用最早的合金，但我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故B错误；C制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。7. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓为（ ） A 0.45mol/L B0.15mol/LC0.3mol/LD0.6

5、mol/L参考答案：C略8. 一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是A. 5QB. 5Q10QC. 10QD. 大于10Q参考答案：D【详解】28g乙烯的物质的量为=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2mol，完全燃烧的乙烯为0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的

6、乙烯为0.2mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q10Q ；放出的热量不可能大于10Q，故选D。【点睛】清楚二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。9. 下列递变规律正确的是( )。AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A10. 溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO4

7、2-、NO3-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1参考答案：B加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子，根据产生的沉淀量与加入氢氧化钠的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定有镁离子和铝离子，又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变

8、，这说明溶液还存在铵根离子，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有硫酸根离子。由图像可知，第一阶段为氢离子和氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则氢离子物质的量为0.1mol，第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7-0.5=0.2mol，则铵根离子物质的量为0.2mol，最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8-0.7=0.1mol，则氢氧化铝的物质的量为0.1mol，根据铝元素守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol，第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5-0.1=0.4mol，则镁离子物质的量为（0.4-0.13）2=0.05mol。A

9、. 由上述分析，溶液中的阳离子一定只有氢离子、镁离子、铝离子、铵根离子，故错误；B. 由上述分析，溶液中有镁离子和铝离子和氢离子，所以一定不含碳酸根离子，因为和锌反应生成氢气，所以不含硝酸根离子，根据电荷守恒，溶液中一定含有硫酸根离子，故正确；C. 根据以上分析，铵根离子的物质的量为0.2mol，因为没有溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；D.根据计算， c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故错误。故选B。点睛：本题综合性较强，一定分清离子在溶液中的反应顺序。若溶液中存在氢离子、镁离子、铝离子和铵根离子等，加入氢氧化钠，氢离子先反应，然后为

10、镁离子和铝离子反应生成沉淀，然后铵根离子，然后是氢氧化铝溶解。11. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)（）A. L B. L C. L D. L参考答案：A气体质量与分子数成正比，c g该气体含有的分子数是 ，c g该气体的物质的量是NA= ，在标准状况下的体积 ，故A正确。12. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥 C、转移溶液后，烧杯没有洗涤 D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考

11、答案：D略13. 制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 有 Cu无Fe B. 有Fe无CuC. Fe、Cu都有 D. Fe、Cu都无参考答案：B略14. 水溶液X中只可能溶有K、Ca2、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验( )下列判断正确的是A.气体甲的摩尔质量为44B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.K、和一定存在于溶液X中D. 一定不存在于溶液X中参考答案：C略15. 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液

12、体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）AgNO3溶液NaOH溶液水ABCD参考答案：B【考点】氯气的化学性质【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液

13、；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是；故选：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_。 装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_。对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应） 假设1：_。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。 (1)甲同学认为S

14、O2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所 发生反应的化学方程式：_。 (2)若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验： 得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：_。（填“是” 或“否”）理由是_。 (3)乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。 实验步骤和结论为： 取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解； 滴加过量的1mol?L1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有 _； 滴加适量的1mol?L1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体， 则证明C中固体产物中有_。参考答案：防止水蒸气与Na2O

15、2反应，防止空气中的水和CO2进入玻璃管C。（每空2分，共4 分）假设1：只有Na2SO3（1分）（1）SO2Na2O2Na2SO4。（3分）（2）否（1分）； NO3在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性（2分）（3）Na2SO3和Na2SO4至少有一种；（2分） 既有Na2SO3又有Na2SO4。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生 反应合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中 NH3的体积分数为25%，则：（1）v(NH3)= ；（2）H2在平衡时的体积分数

16、= ；(保留一位小数）（3）平衡时容器的压强于起始时的压强之比 。参考答案：（1）0.3mol/(L?min) (2)56.2% (3)4/5略18. (10分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液变黄色的物质是(填粒子的化学式，下同) ；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 。 (2)现提供以下试剂：A高锰酸钾酸性溶液 B氢氧化钠溶液C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请你判断哪位同学的推断是正确的： (填“甲”或“乙”)同学正确，并用两种方法加以验证，在表中写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。方法选用试剂实

17、验现象第一种方法 第二种方法 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。(4)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?；理由是 。参考答案：（1)Br2；Fe3+。 (2)乙方法选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红(3)Fe2+(4)不可以；因为Br2和Fe3+都能把l-氧化成I2，遇淀粉均蓝色 (每空格3分)19. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。(1)请写出该反应的化学方程式：_。 (2)若上述反应中X、Y、Z分

18、别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为_。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。A容器内各气体组分的质量分数不再发生改变B正反应速率与逆反应速率相等C容器内气体的密度不再发生改变D混合气体的平均相对分子质量不再发生改变参考答案：(1)2X3YZ(写“=”不得分) (2)36.8 kJ mol/(Lmin) ABD分析：（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；（2）利用转化的物质的量计算反应热，根据反应速率的含义计算；当反应中各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。详解：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达t1min时，n（X）=0.8mol，n（Y）=1.2mol，n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=