2022-2023学年山西省大同市铁路职工子弟第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省大同市铁路职工子弟第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸

2、溶液润洗参考答案：D略2. 常温下，将amolL-1 的氨水与bmolL-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是A若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl)B若b=2a，则c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C若a=2b，则c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)，则可推出a=b参考答案：B3. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是AS8转化为S6

3、、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体D把硫单质在空气中加热到750即得S2参考答案：B4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（）A在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同B1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同D7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标况下，四氯化碳为液态；B、Na2O2由O22和Na+构成；C、

4、根据阿伏伽德罗定律来分析；D、根据铁和氯气的物质的量结合化学方程式来解题解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；B、Na2O2由O22和Na+构成，故1molNa2O2含1molO22和2molNa+，即由3mol离子构成，故B错误；C、根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的物质的量相同，故分子数相同，而CO、N2与氢气均为双原子分子，故原子数也相同，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，7.1g氯气的物质的量也为0.1mol，由反应可知，铁过量，0.1mol氯气完全反应变为1价，故转移0.2mol电子，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽

5、德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5. 参考答案：C6. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42

6、-、NO3-参考答案：A略7. C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质参考答案：D略8. 下列实验装置、现象、结论不正确的是 参考答案：A略9. 醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是 Aa、b、c三点溶液的pH:abc B用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小Ca、b、c三点溶液用1m

7、ol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:abcD若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为:参考答案：D略10. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，其中还原剂是ACaH2 BH2O CCa(OH)2 DH2参考答案：A11. 现有浓度均为0.10 mo1的Na2CO3，溶液和NaHCO3溶液。下列说法不正确的是A.中有：B.中有：C.和混合溶液中：D或中都有：参考答案：A12. 下列叙述正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

8、C失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应参考答案：B13. 在2A（g） B（g）3C（g）5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A（A）2 mol（Lmin） B（B）0.3 mol（L） C（C）0.8 mol（L） D（D）1 mol（L）参考答案：B14. 电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图，电解的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移屯子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是A开始时b电极有红色物质析出，而后有气泡产生Ba电极上的电子经溶液流向b极再流入直流电源C曲线PQ段表示产生H2和

9、O2的体积比为1：2D从开始到Q点收集到的混合气体中有0.1mol氧气参考答案：D15. 下列叙述正确的是A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42B氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强C将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O发生D将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图： 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产

10、、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2 21 、 NO 152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）:A 、 C 、 、 、 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置E的作用是 。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。（

11、5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。参考答案：（15分）（1） E 、 D 、 B 3 分（2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成对A中反应气体产物检验不完全2分（3） D中出现红棕色气体 2 分 冷凝使NO2完全液化 2 分（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2分 水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清 2分（5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (17分)I工业上有一种用C02来生产甲

12、醇燃料的方法：将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K= (2)下列时间段平均反应速率最大的是 ， AO1 min B13 min C38 min D811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填

13、“增大”“不变”或“减小”）某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1molL的KI溶液、01molL的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、 、 ；反应的方程式为 . 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为 (填化学式)。(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为 ；充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。(3

14、)如用甲烷燃料电池为电源，在25、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2445 kJ，则CH4的燃烧热为 (取整数)kJmol-。参考答案：(17分，方程式2分，最后一空2分，其余每空1分) (1)大于 1/2 (2) A (3) 升高温度 增大压强 增大 淀粉溶液，H2S04溶液 (1)Ag、Cu (2)Pb B (3) 890略18. （10分）煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H2O(g)CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：E_B_；E与H是否属于同系物：_（填是或否）。（2）D的同分异构体除CH3COOH外还有：_；（3）写出下列反应的化学方程式：C+H_；D与银氨溶液反应_。（4）A为工业常用燃料。某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳标况下的体积可能为_。参考答案：（1分）（1）HOCH2CH