2022-2023学年山东省聊城市梁村中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市梁村中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L 1mol/L醋酸溶液中含有NA个H+离子B.标准状况下，2.24 L NH3含电子总数为NAC.在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NAD.标准状况下，22.4L H2O中含有NA个H2O分子参考答案：答案：B2. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度相等的CO和N2 O

2、D压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B略3. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c(HS?)/c(S2?)减小D加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B试题分析：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；B、加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS浓度减小，B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，C错误；D、加入NaOH固体是

3、一种强碱，溶液pH增大，D错误，答案选B。4. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是A反应混合物的浓度 B反应物的转化率 C正逆反应速率 D反应混合物的压强参考答案：B5. 下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1molL1氨水可以使酚酞试液变红D0.1molL1氯化铵溶液的pH为5参考答案：答案：D6. 从实验安全角度考虑,下列操作错误的是 （ ） A不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗 C若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗 D

4、配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却参考答案：D略7. 试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀硝酸而不用浓硝酸去溶解银，其原因是（）A可得到较多量的硝酸银，效益提高 B可节省硝酸的用量，效益提高C降低反应速率，易于操作 D可减少废气NOx的排放量参考答案：答案：BD8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用KIO3氧化酸性溶液中的 B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： C将过量SO2通入冷氨水中： D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：参考答案：C略9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A明矾水

5、解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C胶体与溶液的分离可用渗析的方法D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：D考点：盐类水解的应用；胶体的应用；电极反应和电池反应方程式；金属的电化学腐蚀与防护专题：溶液和胶体专题；盐类的水解专题；电化学专题分析：A、胶体具有吸附性，所以可以净化水；B、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应；C、胶体不能透过半透膜，溶液可以通过半透膜；D、生铁在碱性或中性溶液中发生吸氧腐蚀解答：解：A、明矾中含有铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能净水，故A正确；B、铅蓄电池放电时，

6、铅作负极，负极上铅失去电子发生氧化反应，故B正确；C、胶体不能透过半透膜，溶液可以通过半透膜，所以胶体和溶液的分离可用渗析的方法，故C正确；D、生铁在酸性电解质溶液中发生析氢腐蚀，在碱性或中性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误；故选D点评：本题考查了金属的腐蚀、水的净化等知识点，根据胶体的性质、原电池放电时两极反应类型、胶体的性质等知识来解答即可，难度不大10. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯B维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C蛋白质只含C、H、O、N四种元素D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：B11. 下列除杂质

7、（括号内为杂质）的方法正确的是A己烷（己烯）：加入溴水，分液 B硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶CFe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 DCO2（CO）：点燃 参考答案：B略12. 下列有关物质的性质及应用说法错误的是 ASiO2具有导电性，可用于制造半导体材料 BCl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 D常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸参考答案：A略13. （2005天津卷）7.下列说法正确的是 A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形

8、体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：D A中H216O、D216O、H218O、D218O不能互称为同素异形体，甲醇、乙二醇、丙三醇不能称为同系物；SiO2中每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，B错误；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HI高，C错误；由A族和A族元素形成的这种化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D正确。14. (08嘉定区期末)X、Y是元素周期表A

9、族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：答案：C15. 下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 AHSO4- B Cl- CaX+ DbX2- 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某校化学课外小组的同学为了探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质，做了如下实验：实验I如图AD所示。（1）若用实验D来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管b中装入的固体

10、最好是 ，实现现象是_。 （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。 （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，C能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。 实验II将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。 （1）当石灰水过量时，反应的离子方程式分别为 、 。 （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。参考答案：答案 ：I（1）NaHCO3；左边度管中的石灰水变浑浊 （2） B C D （3）能，固体样品的质量

11、和沉淀总量质量（或反应前后固体的质量）II（1）Ca2+CO32=CaCO3；Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O （2）Na2CO3 取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 CO32 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 。（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前

12、海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、 池和结晶池，建盐田必须在 处建立（填写序号）。A. 选在离江河入海口比较近的地方B. 多风少雨C. 潮汐落差大且又平坦空旷的海滩（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：已知：20C部分沉淀的溶解度(g)如下表：CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.610-27.810-42.410-41.710-3检测Fe3+是否除尽的方法是_。运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_。工业上通常以NaCl 、CO2 和

13、 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3 的化学方程式_。（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_；样品中NaCl质量分数的数学表达式为_。参考答案：（1）氢气 氢氧化钠；（2）蒸发池； BC；（3）取过程III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净；BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全；（4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）

14、溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。；(1)、海水主要成分为NaCl,电渗析过程中阴极室电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，因此可获得H2与NaOH两种重要的化工原料；(2)、海水制盐主要是利用了蒸发结晶原理，故所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池。建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，故答案选BC；(3)、检测Fe3+是否除尽的方法：取过程III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净；由表中数据可知，BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全

15、，所以过程I选用BaCl2而不选用CaCl2；(4)、由候氏制碱法可知，工业以NaCl、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，进而生产出纯碱；(5)、沉淀是否洗涤干净取决于沉淀表面是否有残留的BaCl2，故取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。、由反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl可知，n（BaCO3）=n（Na2CO3）=mol，则m（Na2CO3）=，氯化钠质量分数=1=；18. 镍及其化合物是重要的合

16、金材料和催化剂。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_个伸展方向。（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的Ni(CN)42-、正八面体形的Ni(NH3)62+等。下列说法正确的有_ACO与CN-互为等电子体，其中CO分子内键和键个数之比为1:2-BNH3的空间构型为平面三角形CNi2+在形成配合物时，其配位数只能为4DNi(CO)4和Ni(CN)42-中，镍元素均是sp3杂化（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请

17、在图中用“”和“?”分别表示出配位键和氢键。_（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位数为_，NiO熔点比NaCl高的原因是_。（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。LaNix合金中x的值为_；晶胞中和“”同类的八面体空隙有_个，和“”同类的四面体空隙有_个。若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是_g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.01023，=

18、1.7）参考答案：(1) 3d84s2 5 (2)A (3) (4) 6 离子所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高 (5) 5 3 6 0.18【分析】（1）依据Ni的最外层电子排布式作答；（2）A. CO与N2互为等电子体，互为等电子体的两种物质结构相似；B. 依据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论作答；C. 找出Ni(CN)42-和Ni(NH3)62+两种配合物的配体个数；D. 依据杂化轨道理论分析其杂化类型；（3）依据配位键与氢键的存在原子种类分析；（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同；从离子晶体的晶格能角度分析熔点高低；（5）利用均摊法求出晶胞中La与Ni的原子个数比，

19、进而得出化学式；根据空间构型分析作答；结合几何关系，找出六方晶胞的体积，再依据密度公式作答。【详解】（1）Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2，排布时能量最高的电子所占的能级为3d，3d轨道有5个伸展方向，故答案为：3d84s2；5；（2）A. CO、CN-与N2互为等电子体，N2分子内含1个键和2个键，A项正确；B. NH3中N原子为sp3杂化方式，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，B项错误；C. Ni(CN)42-和Ni(NH3)62+中的Ni的化合价为+2价，其配位数分别是4和6，C项错误；D. Ni(CN)42-为正四面体，采用sp3杂化，而Ni(NH3)62+是正

20、方形，不是sp3杂化方式，D项错误；故答案选A；（3）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O和F等电负性很强原子形成的共价键的H与另外的N、O和F等电负性很大的原子之间，则可以为：；（4）氯化钠中钠离子和氯离子的配位数分别是6，NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别6，影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高；（5）该晶体的晶胞不是六棱柱，而是实线部分表示的平行六面体，各原子在晶胞中的位置可参照图a和b，如果将平行六面体抽取出来，晶胞如下图所示，La在顶点，Ni在面心有4个（其中顶层

21、和底层各2个，均摊后各1个，前后左右4个面各1个，均摊后共2个）和体心（1个），所以晶体化学式为LaNi5，x=5，其正八面体空隙和四面体型空隙的位置如下图所示：，（若以空心球表示原子，实心球表示空隙的中心，则正八面体结构为，四面体结构为：；六方晶胞体积V=a2csin=(50010-10)240010-10sin60=8.510-23 cm3，。19. （16分）AH均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示已知：反应 E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1（1）A的名称（系统命名法） （2）B生成C的反应类型为 （3）D中含

22、氧官能团的名称为 （4）由E生成F的第一步反应化学方程式为 与F具有相同官能团的F的同分异构体还有 种（填数字）（5）由A生成H的化学方程式为（6）G的结构简式为参考答案：（1）1，3丁二烯；（2）水解反应或取代反应；（3）羟基；（4）HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；4；（5）；（6）考点：有机物的推断分析：E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则F不可能是F发生消去反应生成（消去产物会有4个吸收峰），应是形成五元环酯，则F中羟基连接在端碳原子上，可推知CH2=CHCH=CH2与Br2发生的是1，4加成，故B为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为HOCH2CH2CH2CH2OH，E为HOCH2CH2CH2CHO，F为HOCH2CH2CH2COOH，G为，由反应信息，结合相对分子质量可知2分子CH2=CHCH=CH2发生加成反应生成六元环化合物H为，据此解答解答：解：E既能发生银镜反应，又能