2022-2023学年山东省烟台市福山区城关中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市福山区城关中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列描述中不正确的是A常温下 ，用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH约为5.3B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡只能向生成更难溶物质的方向移动D加入强酸或强碱均可以抑制水的电离 参考答案：AC略2. 下列反应中，液体植物油不能发生的有 A加成反应 B氧化反应 C水解反应 D消去反应参考答案：D3. 长效阿司匹林的结构为：，1 mol该物质能与Na

2、OH反应的物质的量是（ ）A3mol B4molC3n mol D4n mol参考答案：D试题分析：长效阿司匹林的分子中存在3n个酯基，其中水解后又产生n个酚羟基，则1 mol该物质能与NaOH反应的物质的量是4n mol，答案选D。4. 下列实验能达到目的是（）A用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价分析：A变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；B加热NH4

3、Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；CCu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；D碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀解答：解：A变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；B加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；CCu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；D碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、

4、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大5. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是 （） A、pH： B、c(CH3COO)： C、溶液中c(H+)： D、c(CH3COOH)：参考答案：B略6. 用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯 的过程中发生的反应类型为()取代消去加聚缩聚氧化还原A BC D参考答案：C略7. 下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高

5、小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.参考答案：B略8. 今有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度参考答案：C略9. 下列化学用语正确的是 ACH2CH2 乙烯的结构简式 BC2H6 乙烷的结构式 D 苯的分子式参考答案：C略10. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标

6、准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是 AC4H6 BC2H6 CC2H4 DC2H2参考答案：B略11. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)C(X-)，则下列关系错误的是 AC(OH-)C(H+) BC(HX)C(X-) CC(X-)+C(HX)=2C(Na+) DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)参考答案：AB12. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（

7、） A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大参考答案：C略13. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 ACO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0BCO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H0参考答案：D略14. 在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4 H0，若把烧瓶

8、置于100的沸水中，下列情况：颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度 中不变的是A. B. C. D. 参考答案：A略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 NAB标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子C23.4 g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元D电解精炼铜时转移0.1 NA个电子时，阳极溶解3.2 g铜参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）I 实验步骤：（1）量取10.

9、00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加23滴酚酞作指示剂（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次II 实验记录：滴 定 次 数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III 数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V= = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_

10、；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为_g/100mL（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：I 实验步骤容量瓶 溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色III 数据处理与讨论（1）第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.5（2）a、b 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有化合物甲：， 乙：， 丙（1）请写出丙中含氧官能团的名称 。（2）请判别上述

11、哪些化合物互为同分异构体 。参考答案：略18. I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。 （3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。III、（7）分别放在图3装置（都盛有0.1molL-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是 。 图3 图4（8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关