2021-2022学年江西省九江市九合中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年江西省九江市九合中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）10.实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc； 像滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶参考答案：B2.

2、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基参考答案：D略3. 利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是选项实验仪器（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、酒精灯溶液的浓缩结晶B蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精C天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶配制0.5 mol.L-1的溶液100 mLD烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量参考答案：D4. 将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是（ ） ANaAl(OH) 4 BBaCl2 CBa(NO3)2 DNaSi

3、O3 参考答案：B略5. 下列说法正确的是()电解质溶液导电属于化学变化 碱性氧化物都是金属氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取Na2O2不是碱性氧化物ABC D参考答案：C略6. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D参考答案：C略7. 在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（）AAlMgFe BFeMgAl CMgAlFe D都相等参考答案：A略8. 下列离子

4、方程式书写正确的是（ ）A向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB金属钠投入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32D硫化钠的水解反应：S2-H3O+ HSH2O参考答案：答案：A9. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是： A木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

5、B木糖醇极易溶于水C木糖醇是一种五元醇 D木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略10. 右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是（ ） A食盐水中有气泡逸出 B铁表面的反应为Fe - 3eFe 3+ C红色首先在食盐水滴的中心出现 D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀参考答案：D略11. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A1:1:4B1:3:1C3:3:8D1:1:1参考答案：A试题分析：氧化性强弱顺序

6、：HNO3Fe3Cu2，01时发生Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，消耗1molFe的同时消耗4mol硝酸，生成1molFe3，12时发生Fe2Fe3=3Fe2，消耗1molFe同时消耗2molFe3，因此原溶液中Fe3的物质的量为1mol，23时发生FeCu2=Fe2Cu，消耗1molFe的同时消耗1molCu2，则原溶液中有1 molCu2，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为：1：1：4，故选项A正确。12. 短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确

7、的是A. 原子半径：Y Z XB. 元素X 最高化合价和最低化合价的代数和为6C. Y 的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D. 工业上常用电解Y 和Z的化合物的水溶液制备单质Y参考答案：A根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F元素，Z与X同主族， Z为Cl元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg元素。A. 原子半径：MgClF，故A正确；B. F元素最高价为0，最低价为-1，代数和为-1，故B错误；C. Mg2+和Cl结构不同，故C错误；D.工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg，故D错误；答案选A。13.

8、 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)参考答案：BC略14. Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是A.在电场作用下，Fe(OH)3

9、胶粒向阴极定向移动B.Fe3+带正电荷C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子参考答案：D略15. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物【分析】A二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性；B氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；C石英主要成分为二氧化硅，熔点高；D钠钾合金呈液态，具有良好

10、的导热性【解答】解：A二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；D钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要480 mL 04 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水

11、至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_（2）实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本实验选用_（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_（4）需要使用玻璃棒的操作有_（填序号），其作用为_（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量NaCl时，物码倒置（1 g以下用游码）_容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗_参考答案：（1）（2）（3）天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒（4）：搅

12、拌，促进溶解；：引流（5）偏低偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学有机化学基础】（13分）已知：C能与NaHCO3发生反应，C、D相对分子质量相等，E能发生银镜反应，相对分子质量为74。请回答下列问题：(1)写出C的名称： ，E中含有的官能团名称 、 ；写出有机物B可能发生的两种反应类型： ；(2)写出反应的化学方程式： ；(3)A的结构简式为 ；(4)写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： 、 。苯环上有二个间位取代基； 属于芳香酸酯； 能与FeCl3显色参考答案：(13分)化学选修有机化学(1)甲酸(1分)醛基、酯基（2分） 加成、取代、消去、酯化、氧

13、化等（2分）(3) (2分)(4) （每个2分，共4分）略18. （2002全国卷）24.在25，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V（CO）L，V（H2）L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）V（H2）。（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。参考答案：（1）5，5（2）（3）10a20略19. （15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问

14、题。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；H= -574 kJmol1CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；H= -1160 kJmol1H2O（g） = H2O（l） ； H= -440 kJmol1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 ，该反应的熵变S 0（填“”、“”、“=” ）。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO20100001005802102120040030030300400300304003203401750032034017 10min20min以V（CO2） 表示的反应速率为 。 该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。 下列各项能作为判断该反应达到平衡