离子反应3 详细版课件

1、第二节 离子反应 石门六中吴贤锋 根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu思考 根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu思考导电不导电导电一、电解质和非电解质1. 电解质: 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如HCl、NaOH、K2SO4等。能电离出自由移动的离子一、电解质和非电解质1. 电解质: 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如HCl、NaOH、K2SO4等。2. 非电解质: 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化

2、合物。如蔗糖、酒精等。 (1)电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物.某些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH3等，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质，而是非电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。 (2)电解质和非电解质研究的都是化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。注意:水溶液里或熔化状态下 (3) 某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，或在熔化状态下能完全电离，所以是难溶性电解质。 (4) 酸、碱、盐、部分金属氧化物、

3、水是电解质; 蔗糖、酒精、 SO3、SO2、CO2、NH3等是非电解质。下列叙述正确的是 ( ) A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 铜能导电，但铜是非电解质 E. 二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质B、C Fe、 NaCl固体、 NaOH固体、 K2SO4溶液、 SO2、 蔗糖、 酒精、 CaCO3 以上哪些是电解质: _ 哪些是非电解质: _ 二、电离和电离方程式：NaCl电离二、电离和电离方程式：1.电离: 物质溶解

4、于水或受热熔化时,离解成自由移动离子的过程。2.电离方程式： 表示电解质电离的化学用语。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子NaCl = Na+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-左：化合物的化学式右：离子阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆。例：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、ClO3- 等 3、书写电离方程式的注意事项： 写电离方程式时要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数. 请写出下列物质的电离方程式：HCl HNO3 H2SO4KOH Ba(OH)2 NaOH Na2CO3 MgSO4 BaCl2 三、酸、碱、

5、盐在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子 电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明：HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42- 氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钠的溶液也能够导电,说明： 电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子三、酸、碱、盐KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- 碳酸钠、硫酸镁和氯化钡的溶液也能够导电，说明： Na2CO3 = 2Na+ + CO32-MgSO4 =

6、Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 电离时生成氢离子以外的阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。三、酸、碱、盐在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子 1. NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？ 问题： 2. 写出Na2SO4、和K2CO3的电离方程式 。你知道了吗？1.什么是电解质？什么是非电解质？什么的物质既不是 电解质 也不非电解质？电解质:酸、碱、盐、多数金属氧化物（如Na2O等 ）和水是电解质。在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电解质非金属氧化物、非金属氢化物；大部分有机物（酒精、蔗糖、CH4等）等。在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。既不是 电解质 也不非电解质单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。如:Fe、Cu、K2SO4溶液、氯化钠溶液等。练一练说