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1、第二章 分子结构与性质第一节 共价键第1课时学与问 你能用电子式表示H2、HCI、CI2分子的形成过程吗？H + H H:H : : : : : CI + CI CI CI : : : :一、共价键小结：按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。 思考：如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？ 探究 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？（用电子云 描述氢原子形成氢分子的过程） ss 未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成共价键单键的电子云图象。 形成键的原子轨道重叠程序较大，故键有较强的稳定性。 相互靠拢s-ss-pp-p键的

2、类型（2）.键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。 键成键方式 “头碰头”重叠；键的原子轨道重叠程序较大，故键有较强的稳定性 ；键成键方式“肩并肩”重叠特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 （3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的键和键 （4）判断共价键类型规律：共价单键是键；而共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键组成科学探究已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图21、图22、图23，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键)小结:反映键的类型与成键原子电负性的关系原子Na ClH Cl C O电负性电负性之差

3、（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0离子共价.钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成?1、共价键的形成条件：(1) 两原子电负性相同或相近(2) 一般成键原子有未成对电子(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低3、共价键的类型（1）键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。ss 共价键的特征 归纳总结 (1)饱和性电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。 (2)方向性同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。 键键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律项目键型键与键的对比沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩”轴对称镜

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