杜康酿酒话乙醇-完整版获奖课件

1、12.1 杜康酿酒话乙醇让我看一看？想一想？颜 色：气 味：状 态：密 度：挥发性：溶解性：无色透明特殊香味液体易挥发一、乙醇的物理性质能溶解多种有机物和无机物能与水任意比互溶。比水小二、乙醇的工业制法1. 粮食发酵法淀粉水解葡萄糖酒化酶乙醇2. 乙烯水化法CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH催化剂加热、加压分馏 95.5%酒精（质量分数）当粮食和石油都紧缺时怎么办？(C6H10O5)n + nH2O nC6C12O6 淀 粉 葡萄糖催化剂C6H12O6 2C2H6O + 2CO2 催化剂资料：普通的工业酒精是含乙醇95.5%和4.5%水的恒沸混合物，其沸点为78.15。无水乙醇的制备

2、：新制的生石灰 蒸馏无水酒精(99.5以上)95.5的工业酒精加入白色粉末无水CuSO4，若变蓝，则含水。思考怎样检验酒精里是否含有水？探究活动：乙醇的分子结构AB 1mol 乙醇Na0.5mol H21mol 活泼H原子即 1mol 乙醇1mol H原子正确甲醚【演示实验】 将几块金属钠投入盛有乙醇的试管中， 观察钠与乙醇反应的现象。CCOHHHHHH结构式：CH3CH2OH或C2H5OH羟基写作OH化学式：三、乙醇的分子结构C2H6O结构简式：电子式：羟基与氢氧根的比较 OHOH-电子式电性稳定性及存在带负电的阴离子电中性稳定，能独立存在于溶液或离子化合物中不稳定，不能独立存在，必须和其他

3、“基”或原子相结合请根据乙醇中各键的键能，分析乙醇可能的断键方式键能：104.2kJ/mol85.5kJ/mol93.0kJ/mol110kJ/mol347.7kJ/mol思考：断 CO、OH、CH，取决于与乙醇反应的物质及反应条件。四、乙醇的化学性质 1乙醇与钠反应 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2 （取代反应或置换反应）视野拓展： 乙醇钠 C2H5ONa苯巴比妥：长效的镇静催眠剂，在肝病时可用于退黄。用途:在医药工业中，乙醇钠是制备巴比妥、苯巴比妥等二十余种西药的原料。根据钠与水和乙醇反应剧烈程度不同分析，乙醇和水分子羟基中的H原子哪个较活泼？乙基对乙醇的性质有无

4、影响？结论1、羟基中的H原子的活泼性：醇水2、官能团决定有机物的性质，连接官能团的其它部分对性质也有所影响。 其它活泼金属如钾、钙、镁、铝等也可与乙醇反应练习：写出乙醇与镁反应的化学方程式 ： CH3OH和 Na 反应的化学方程式： （1）分子内脱水2、脱水反应（消除反应P52）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O浓H2SO4 170C无水乙醇（2）分子间脱水（取代反应）CH3CH2 OH+ H O CH2CH3-浓硫酸140CH3CH2 O CH2CH3+H2O乙醚无色易挥发的液体，沸点34.51，有特殊气味；密度比水小，微溶于水，是一种优良的有机溶剂；可用作外科手术的麻醉剂；乙醚蒸气易

5、着火思考题：下列物质与浓硫酸作用共热，生成的有机物最多有几种？A、CH3-OHB、CH3-CH-CH2CH3OHC、CH3COHCH3CH3D、CH3CCH2OHCH3CH31321提高思考： 若将甲醇、乙醇混合物与浓硫酸一起加热，能产生几种有机物？4种3、氧化反应淡蓝色火焰烃的含氧衍生物燃烧的通式：CxHyOz + O2 xCO2 + H2O点燃（1）燃烧反应：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O+1367kJ点燃乙醇汽油的推广和使用 巴西和美国是推广乙醇汽油最早的国家，已有20多年历史。巴西是世界上最大的乙醇生产国，美国是世界上第二大乙醇生产国。乙醇汽油中，乙醇添加量一般为8% 10%。

6、 此外，新西兰、法国、瑞典、加拿大、墨西哥、哥伦比亚、菲律宾及肯尼亚等国也生产乙醇汽油。(2) 催化氧化演示实验：将热铜丝伸入乙醇中，反复多次， 闻液体气味变化 。气味：产生刺激性气味。2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CuCCHHHHHOH 两个氢脱去与O结合成水铜丝：红色黑色红色反复变化现象：CH3 C HO乙醛 氧化：加氧或去氢 还原：去氧或加氢2RCH2OH + O2 Cu2RCHO + 2H2O醛Cu不能去氢氧化。 2R CH R + O2 OH酮O2R C R + 2H2O=CRRROH去OH 中的H及羟基所在碳原子上的H，形成碳氧双键。醇的催化氧化：O

7、C =O C H=醛基羰基4、与氢卤酸反应 （取代反应）CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O浓H2SO4NaBr + H2SO4 NaHSO4+HBr 微热 体积比1:1的硫酸的质量百分含量？ 可能发生的副反应？ 试剂加入顺序？ 长导管作用？CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O浓H2SO41.用1:1硫酸而不用98.3%浓硫酸的目的：2.开始反应温度不易过高，防止乙醇挥发。3.冰水混合物的作用：4.试管底部为无色油状液体，用水洗、分液、干燥、蒸馏可提纯溴乙烷。a.溶解溴化钠固体；b.减少溴化氢挥发；c.减少浓硫酸与溴化氢的反应。a.冷凝和收集溴乙烷；b.洗涤溴乙烷，

8、除去可能混有的HBr和乙醇。c.减少溴乙烷挥发小结: 乙醇结构与性质关系取代反应CH3CH2ONa取代反应CH3CH2BrA. 处断键 ：B. 处断键 ：C. , 处断键 ：D. , 处断键：消去反应 CH2=CH2 HCCOHH H H H氧化反应 CH3CH2OH醛或酮C=O R1R2CH OH R1R2反应中乙醇断键位置？OHHHHHH 乙醇除具有上述化学性质外，还可以和酸发生酯化反应，我们将在学习羧酸时再具体学习 五、乙醇的用途2、用作燃料。3、用作溶剂。5、化工原料，制乙酸、乙醚等。4、制造饮料、香精。1、医疗上用75%的酒精作消毒剂。推广使用乙醇汽油不仅可以缓解我国石油紧缺的矛盾，

9、同时可以有效解决玉米等粮食的转化，促进农业生产的良性循环。 六、醇：烃基(除苯环)跟羟基（-OH）结合而成的化合物。一元醇二元醇三元醇多元醇1、通式：R-OH饱和一元醇：CnH2n+1OH （n1）即：CnH2n+2OCH3OH甲醇（失明、中毒致死）CH3-CH-CH3OH2-丙醇CH3CH2CH2OH1-丙醇同分异构体（C3H8O）2、命名：主链：含-OH起点：离-OH最近的一端编号苯甲醇3、同分异构体：CnH2n+2O饱和一元醇（n1）醚（n2）CH3CH2OHCH3-O-CH3乙醇甲醚C2H6OCH3CH2CH2OHOHCH3-CH-CH3CH3-O-CH2CH31-丙醇2-丙醇甲乙醚C3H8O类别异构位置异构C4H10OCH3CH2CH2CH2OH1-丁醇CH3CHCH3CH2OHCH3CCH3CH3OHCH3CHCH3CH3OCH3CH2-O-CH2CH3CH3-O-CH2CH2CH32-丁醇2-甲基-1-丙醇2-甲基-2-丙醇乙醚 甲丙醚甲异丙醚C4H10OCH3CH2CHCH3OH+ O2 Cu+2 H2O丙酮CH3CHOHCH32CH3CCH3