选修4水的电离和溶液的pH第23课时 完整版课件

1、第2节 水的电离和溶液的酸碱性水溶液中的离子平衡选修4化学反应原理判断：1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20温故知新计算：1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液.溶液中c(OH-) =_mol/L.2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的H+ 可能为 _ 10-1010-12 mol/L 或10-2 mol/L 3、某温度下纯水中c(H+)210 - 7 molL1，该温度下向

2、纯水 中滴加盐酸使c(H+)510 - 6 molL-1，则此时c(OH) 。810-9 molL1(1)、意义：表示溶液酸碱性的强弱。(2)、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。(3)、计算公式：pH=-lgc(H+)如H+=110-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lgc(OH-)常温下：PH+POH=？14二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性：由溶液中c(H)、c(OH)相对大小决定的：c(H) c(OH)，溶液呈 ；c(H)c(OH)，溶液呈 ；c(H)7pH=7pH7【规律总结】酸与碱的pH之和为14，等体积混合： 若为强酸与强碱，则pH=7 若为强酸与弱碱，则pH7 若为弱

3、酸与强碱，则pH14， V碱V酸 14，则Va:Vb= （填表达式），且Va Vb（填：、=）（题中a6、b8）10.1 10a+b-14V酸/ V碱=10（a+b-14）549108 约为76 约为7稀释后所得溶液的PH溶液的稀释pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=3的稀盐酸加水稀释100倍6.酸碱溶液稀释前后pH的变化(1)强酸或强碱：在水中完全电离,加水稀释后不会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的C(H+)或

4、碱溶液中的C(OH- )减小。规律1 pH=a的强酸稀释10n倍，pH值增大n个单位， pH= a+n。规律2 pH=b的强碱稀释10n倍，pH值减小n个单位， pH= b- n。(2)弱酸或弱碱：在水中不完全电离,加水稀释同时,能促使其分子进一步电离,故导致相应C（H+）或C（OH-）减小的幅度降低.。pH值的变化比强酸或强碱小。规律3pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH b- n。【例9】（09年山东理综15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点

5、溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案：BB 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸= 醋酸硫酸盐酸= 醋酸醋酸盐酸硫酸三、强、弱电解质的比较和判断1、强、弱电解质的比较盐酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和碱能力与足量Zn

6、反应产生H2的量与Zn开始速率加等量水稀释后的pH请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸 = 醋酸 = 硫酸盐酸 = 硫酸 醋酸 变式演练盐酸 = 醋酸 = 硫酸醋酸 盐酸 硫酸醋酸 盐酸 = 硫酸醋酸 盐酸 = 硫酸讨论：通过前面的学习，我们用哪些实验事实可以判断下列各组电解质的相对强弱？2、弱电解质的判断(或实验特征）:以酸HA为例（1）电离方面： A、0.01molL1的酸HA溶液的pH2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。 B、相同浓度的酸HA溶液的导电能力比盐酸弱，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。 C、相同条件下，把锌粒投入相同浓度的酸HA溶液和盐酸

7、中，前者反应速率慢，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。 D、测定等体积、等pH的酸HA溶液和盐酸中和碱的量，前者大于后者，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。2、弱电解质的判断(或实验特征）：以酸HA为例（2）水解方面： E、相同pH的酸HA溶液和盐酸稀释相同倍数后测pH前后变化，变化小的说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。 A、测NaA溶液的pH，若pH7酸HA是弱酸。 B、pH1的酸HA和pH=13的NaOH溶液等体积混合，若混合液呈酸性，说明酸HA是弱酸。 C、等物质的量浓度的酸HA和NaOH溶液等体积混合，若混合液呈碱性，说明酸HA是弱酸。 F、酸HA溶

8、液，加该酸的钠盐NaA，溶液的pH增大说明酸HA在水溶液中有电离平衡，HA是弱酸。1、25，在pH=3的盐酸溶液中， c(H) ，c(OH) ， c(H)水 ， c(OH)水_； 25，在pH=11的NaOH溶液中， c(H) , c(OH) ， c(H)水 ， c(OH)水_ ；想一想：2、25， 在pH=4的FeCl3溶液中， c(H)水= ，c(OH-)水=_；c(OH-)溶液=_ 25，在pH=10的Na2CO3的溶液中， c(H)水= ，c(OH-)水=_ ；c(H+)溶液=_ 10-3 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL

9、110-3 molL110-11 molL110-11 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL110-10 molL110-10 molL1（1）中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、 NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。（2）中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。V1V2=V3V3V1=V2（3）完全中和相同体积pH=3和pH=4的CH3COOH溶液，

10、消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则：V1/V2 10(填，【能力提升】讨论： 通过前面的学习，我们用哪些实验事实可以判断下列各组电解质的相对强弱？【跟踪练习1】 常温下，有pH=12的NaOH 溶液100 mL，若将其pH变为11。（下列混合溶液体积变化不计，保留1位小数。） 若用水，应加入 mL； 若用pH=10的NaOH 溶液，应加入 mL； 若用pH=2的盐酸溶液，应加入 mL；若用0.01mol/L的醋酸溶液呢？90010009001190011跟踪练习2将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都

11、升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）。 A.9 B.10 C.11 D.12C例3室温时，将xmlpH=a的稀NaOH溶液与ymlpH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）。A.若x=y,且a+b=14,则pH7 B.若10 x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH7D解析溶液的酸碱性由n(NaOH)和n(HCl)的相对量来决定。n（NaOH）=（10-14/10-a）x10-3= x10a-17 moln（HCl）=10-by10-3= y10-b-3 moln（NaOH

12、）/ n（HCl） =x10a-17/y10-b-3=（x/y）10a+b-14A. x=y , a+b=14, n（NaOH）/ n（HCl）=x/y=1, pH=7B. 10 x=y , a+b=13, n（NaOH）/ n（HCl）=x/y10-1=0.011, n（NaOH）n（HCl）, pH7C. ax=by , a+b=13, n（NaOH）/ n（HCl）= x/y10-1 = 0.1b/a, ba, n（NaOH）/n（HCl） 1, pHn（HCl）, pH7变式训练3 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va Vb和a=0.5b。请填写下列空白： (1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 。 (2) a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是；(3)a的取值范围是 。 否若a=3，则b=61, VaVb, 与题给条件Va Vb矛盾，故 a5。3.5 a 7, a=0.5b3.5，又10-aVa=( 10-14/10-b)Vb Va / Vb =10a+b-14 Va Vb , a+b-14 0, a+2a-14 0, a14/3。实战演练1(2007年高考理综山东卷)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液