高一氧化还原反应

1、高一氧化还原反应第1页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应氧化还原反应第2页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四得氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失氧，被还原（还原反应）Cu OHHCuHH O一、从得氧失氧角度分析：第3页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四 Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应 CO 得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机统一，缺一不可一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反应叫氧

2、化还原反应第4页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四一.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应：氧化反应：物质和氧发生的化学反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。氧化剂： 在氧化还原反应中，能供给氧，使别种反应物发生氧化反应，自身发生还原反应的反应物。还原剂：能夺取含氧化合物中的氧，使含氧化合物发生还原反应，自身和夺来的氧发生氧化反应的反应物。在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应（被氧化），氧化剂发生还原反应（被还原）第5页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 2Fe Cl

3、2 Cl2 2Fe Cl3 可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。 点燃 点燃第6页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四结论：以上几个化学反应中反应前后都有元素化合价升降的化学反应二.从元素化合价升降变化的角度认识氧化还原反应：氧化还原反应：凡是有化合价升降变化的反应都叫氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化剂：氧化还原反应里，某反应物中的某元素的化合价反应后降低，则含该元素的反应物是氧化剂，发生

4、还原反应。还原剂：氧化还原反应里，某反应物中的某元素的化合价反应后升高，则含该元素的反应物是还原剂，发生氧化反应。氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降变化。第7页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四二.如何从化合价升降的角度判别氧化还原反应1.氧化还原反应的共性是反应中一定有元素化合价的升降变化。2.分析判别一个反应是否氧化还原反应，要抓住以下三点： 一是牢记常见元素的化合价。 二是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价。 三是牢记凡是有化合价升降变化的化学反应一定是氧化还原反应。（一般情况有单质参加或生成的反应是氧化还原反应）补充内容：常见元素的化合价 一价元

5、素氢氟溴碘钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三是铝四为硅，单质永远价为0。谈变价，也不难，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，四六七锰氮15，1357氯记清第8页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原金属与非金属的反应化合价升降的原因： 电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+三、从电子得失角度分析：第9页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。非金属与非金属的反应化合价升降的原因：电子的偏移H

6、 ClH2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原 H Cl第10页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四三.从反应中电子转移的角度理解：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。氧化剂：得电子(或电子对偏向)的反应物，所含元素的化合价降低，有氧化性，在氧化还原反应中发生还原反应，得到还原产物还原剂;失去电子(或电子对偏离)所含元素的化合价升高的反应物有还原性，在氧化还原反应中发生氧化反应，得到氧化产物。 氧化性：物质得到电子的性质 还原性：物质失去电子的性质物质氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，而与得失电子的数量

7、无关理解时应注意： 1. 氧化还原反应的本质是电子转移， 2. 氧化还原反应的特征是化合价升降变化。 3. 氧化还原反应中转移的电子总数相等 4. 氧化剂、还原剂均是在反应中起某种作用的反应物第11页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四（2）单线桥法： 表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目 （1）双线桥法： 氧化还原反应的表示方法第12页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四写出符合下列条件的有关化学方程式：两种单质化合： 2 H2+O2 = 2H2O C+O2 = CO2(氧气充足)两种化合物化合： CO2+H2

8、O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2单质与化合物化合：Fe+2FeCl3=3FeCl2 2CO+O2 = 2 CO2一种物质分解成两种物质： CaCO3=CaO+CO2 2H2O=2H2 + O2 电解 点燃 点燃 点燃第13页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四一种物质分解成三种物质： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2非金属单质置换非金属单质：C+H2O(g) = CO+H2 Cl2+2KI=I2+2KCl金属单质置换金属单质：Fe +CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2非金属单质置换金属单质：H2+CuO=Cu+H

9、2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O金属单质置换非金属单质:高温Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 第14页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四 书写下列化学方程式，并判断是否为氧化还原反应？还原剂？氧化剂？1.实验室用氯酸钾制氧气2.碳酸氢铵受热分解3.电解水4.硫酸与氢氧化钡反应5.实验室制氢气6.氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁第15页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四小结: 氧化还原反应从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应

10、,是氧化还原反应的表面现象。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 化合价升降变化是氧化还原反应的特征从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 电子转移揭示了氧化还原反应的本质。第16页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四化合反应分解反应置换反应复分解反应四.氧化还原反应与化学基本反应类型的关系第17页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四五.中学化学常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂泼非金属单质;如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等含高价元素的化合物如：HN

11、O3、浓H2SO4、KClO3、KMnO4 MnO2、HClO、NO2金属性较弱的高价阳离子如：过氧化物：H2O2、Na2O2 Fe3 、Cu2 、Ag 、Hg2等常见的还原剂a. 活泼金属单质：K、Na、Mg、Al 、Zn 、Fe等b. 非金属离子、含低价态元素的化合物和某些非金属单质如：S2-、H2S、SO32-、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2 、 Si、C、Cl- 、 Br-等。 c. 低价阳离子如：Fe2+、Cu+、Sn2+第18页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四 六.物质氧化性还原性的判断： (一)是否有氧化性或还原性的判断： 物质所含元素的化合价为该元

12、素的最高价，反应中，它的原子只能得电子，该元素只做氧化剂。则含有该元素的物质只有氧化性。 物质所含元素的化合价为该元素的最低价，反应中，它的原子只能失电子，该元素只做还原剂。 则含有该元素的物质只有还原性。 物质所含元素价态为该元素的中间价，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此，该元素既作氧化剂，又作还原剂。则含有该元素的物质既有氧化性又有还原性。 以上规则只能用来判断物质是否有氧化性或还原性，不能用来判断该物质的氧化性或还原性的强弱。第19页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四(二)物质氧化性还原性强弱的判断：1.依据金属活动性顺序表进行判断： K Ca N

13、a Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左到右，金属单质还原性逐渐减弱，从左到右，其对应阳离子氧化性依次增强,若将Zn放进含Cu2+和Fe2+的溶液中去，则先将Cu2+还原，然后再将Fe2+还原。2、 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越强。 F2、O2、Cl2、Br2、I2、S F、O2、Cl、Br、I、S2 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。 “单强离弱、单弱离强”规律第20页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四3.根据元素的价态判

14、断：一般来说，含有同一元素不同价态的物质，价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性： H2SO4SO2H2SO3S.还原性： H2SSSO2氯元素的含氧酸的氧化性有例外：HClOHClO2HClO3HClO4 S S S S Fe Fe Fe4.根据反应物的浓度进行判断：一般来说： 同一氧化剂，浓度越大，氧化性越强; 同一还原剂，浓度越大，还原性越强。00-2 +4+2+6+3 氧化性渐强，还原性渐弱 氧化性渐强，还原性渐弱第21页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四5.根据反应条件来判断：不同的氧化剂与同一还原剂反应，条件越低，越简单，氧化剂氧化性越强，不同的

15、还原剂与同一氧化剂反应，条件越低，越简单，还原剂的还原性越强。如：F2 + H2 = 2HF(冷暗处爆炸) Cl2 + H2 = 2HCl(光照爆炸) Br2 + H2= 2HBr (500) I2 + H2 2HI(较低温加热HI生成的同时就分解)所以氧化性：F2Cl2Br2I26.根据产物的价态判断：在同一条件下，不同氧化剂与同一还原剂反应，所得氧化产物价态越高，氧化剂的氧化性越强 如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (点燃）3Fe+2O2=Fe3O4（点燃） Fe+S=FeS（加热） 所以氧化性：Cl2O2 S。7.从氧化还原反应方程式判断： 氧化剂还原剂氧化产物（弱氧化剂）还

16、原产物（弱还原剂）氧化性：氧化剂氧化产物， 还原性：还原剂还原产物。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2中， 氧化性：HClMgCl2，还原性：MgH2第22页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四七.氧化还原反应的基本规律1.相等规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低的总数等于还原剂化合价升高的总数。2.反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂反应；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与氧化性最强的氧化剂反应。如：把Cl

17、2通入到FeBr2溶液中时，Cl2可将Fe2+和Br 氧化，由于还原性Fe2+Br,所以当Cl2量不足时，Cl2将先与Fe2+反应，当Cl2足量时，方可把Fe2+、Br都氧化。3.价态归中规律：含有不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。这叫：两相靠，不相交。第23页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四 价态归中规律： 若含有不同价态的同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价+低价中间价。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O -2 +6 0 +4“两相靠，不相交” 练习： KClO3+ 6HCl = KCl +

18、3Cl2 + 3H2O第24页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四问题探究分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(1)H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2OH2S + H2SO4(浓)=S+ SO2+ 2H2OH2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+ 2H2O-2+60+4-2+60+4 得2e- 失2e-得6e-失6e-(I)(II)第25页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2OK

19、ClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O+5-1-10+5-1-10失6 x e-得6e-失5 x e-得5e-想一想：以上两种情况孰是孰非？(I)(II)第26页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四练习：1.根反应式： （1）2Fe3+ + 2I=2Fe2+ + I2 (2)Br2 + 2Fe2+ =2Br + 2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A、

20、2W + Z2 = 2Z +W2 B、2X + Z2 = 2Z + X2 C、2Y + W2 = 2W + Y2 D、2Z + X2 = 2X + Z2 3.在 H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。BBC第27页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四 1、练习：下列反应中，SO2被还原的是（ ） ASO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl CSO2+2H2S=3S+2H2O DSO2+NO2=SO3+NOC第28页，共39页，2022年，5月

21、20日，6点42分，星期四练 习 2.某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（ ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价 3.“服用维生素C可使食物中的Fe3+变成Fe2+”，这句话说明维生素C在这一反应中作（ ）剂，具有（ ）性。B 还原还原第29页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四练 习4.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）A. SO2S BMnO2Mn2+CFeFeCl2 DSO2SO32-5.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸分子个数之比

22、为（ ）A1：3 B1：2 C3：1 D3：8 CA第30页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四练 习(1)已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ）A. IFeClSO2 B. ClFe2SO2C. FeClSO2D. SO2FeClD第31页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四练习：1. R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4-,若反应后R2O8n变成RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离

23、子数之比为5：2，求n的值？ 2. 3个SO32-恰好将2个XO4-还原，则X元素在还原产物中的化合价是多少价？第32页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四二、氧化还原方程式的简单配平配平下列反应方程式：Zn + HCl ZnCl2 + H2 HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2OKCl + KClO3+ H2SO4 Cl2 + K2SO4+ H2OK2Cr2O7 +KI +H2SO4 K2SO4 +Cr2(SO4)3 +I2+H2O 原则：化合价升降总数相等或电子得失总数相等技巧：完全变价看前面，部分变价看后面第33页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四配平练习1、_FeCl3 + _H2S _FeCl2 + _HCl + _S 2、_Cu + _HNO3 _Cu(NO3)2 + _NO + _H2O 3、_S + _KOH _K2S + _K2SO3 + _H2O 第34页，共39页，2022年，5月20日，6点42分，星期四 氧化还原方程式的配平步骤1、标化合价，指出变价元素，确定同种元素的变价情况2、确定基准物质3、根据化合价升降总数相等或电子得失总数相等计算基准物质的系数4、观察法配平物质的系数5、根据质量守恒定律和电