精品解析浙江省宁波市宁海县桃源初级中学20212022学年九年级下学期科学素质测试试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省宁波市宁海县桃源初级中学20212022学年九年级下学期科学素质测试试卷登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省宁波市宁海县桃源初级中学2021-2022学年九年级下学期科学素质测验试卷一、选择题(110 小题每小题4分，1115 小题每小题3分，共55分)1（2021衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A西瓜pH=6.6B葡萄pH=5.1C猕猴桃pH=3.3D桔子pH=3.62（2022宁海模拟）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(C15H22O5)一种用于治疗疟疾的特效药” 而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素

2、的说法正确的是()A青蒿素是一种氧化物B青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90：11 ：40C青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%D青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的3（2022宁海模拟）实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2，其中X的化学式为()AH2O BH2O2 CHClO DO24（2022宁海模拟）“84 消毒液”是预防新型冠状病毒肺炎的常用消毒剂，但若不慎将它与洁厕灵混用，则会产生有毒的气体氯气(Cl)，发生反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+C

3、l2，所以应避免两者混合使用。该反应中氯元素的化合价为+1价的物质是()AHCl BNaCl CNaClO DCl25（2022宁海模拟）一氧化氮(NO)在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集瓶一氧化氮气体，应采用的收集方法是()A排水法 B向下排空气法C向上排空气法 D排水法或向上排空气法6（2022宁海模拟）下列化学符号中数字“2表示的意义正确的是()AMg2+：一个镁离子带2个单位正电荷BCO2：二氧化碳气体中含有2个氧原子C2H：2个氢元素D ：氧化钙的化合价为+2价7（2022宁海模拟）小科在学习了“酸和碱”之后在本子上记下了如下

4、笔记，下列笔记有错误的是()A已知硫酸氢钾(KHSO4)的水溶液中除水分子外还存在H+、K+、 ，所以它不是酸B碱溶液一定是碱性溶液C在常温下pH=7的水溶液显中性D酸溶液也可能呈碱性8（2022宁海模拟）瑞典皇家科学院于2021年10月6日宣布，德国科学家Benjamin List和美国科学家DavidMacMillan因开发一种精确的分子构建新工具不对 称有机催化剂而获得2021年诺贝尔化学奖。催化剂被称为化学家的“基本工具”。长期以来研究人员认为，原则上只有两种催化剂可用：金属和酶，但此次摘得桂冠的两位科学家独立开发出的第三种催化剂不对称有机催化剂，利用它研究人员可以有效地构建很多物质，

5、为人类带来了实实在在的福祉。以下有关催化剂的说法错误的是()A催化剂的作用是改变化学反应速率B催化剂在化学反应前后的质量不变C催化剂在化学反应前后的物理性质保持不变D催化剂在化学反应前后的化学性质保持不变9（2022宁海模拟）若复分解反应模型定为：AB+CD=AD+CB，则以下反应属于复分解反应的是()A2KClO3 2KCl+3O2 BZn+H2SO4 ZnSO4+H2CFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O DFe2O3+3CO 2Fe+3CO210（2022宁海模拟）已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是()A该反应中共有四种分子B该反应的反应物

6、都是单质C该反应不符合质量守恒定律D该反应中生成物有单质和化合物11（2022宁海模拟）下列图象对应叙述关系正确的是()A 向pH=3的溶液中加水，B 一定质量的稀盐酸与锌粒反应C 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D 煅烧一定质量的石灰石12（2022宁海模拟）根据质量守恒定律，已知在化学反应前后原子的种类和个数均保持不变，则在化学反应M+2O2=2CO2+2H2O中，可以判断M的化学式应为()ACH3OH BC2H5OH CCH3COOH DCH413（2022宁海模拟）下列实验操作，有明显错误的是()A加热液体B检在气密性C滴加液体D稀释浓硫酸14（2022宁海模拟）在一密

7、闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表中所示(已知甲、丙两种物质的式量比为1：1)，则下列说法正确的是()四种物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 2 8 30 50反应后质量/g 20 待测 39 23A该反应为化合反应B待测值为18C反应中丁和丙的质量比为3：1D甲、丙两种物质化学计量数之比为1：215（2022宁海模拟）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。其中装置Y为氢氧燃料电池，下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B太阳能电池是将太阳能转化为化学能的装置C装置X能实现燃料电池的燃料和氧气的再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现

8、化学能与电能间的完全转化二、问答题(共10题每空2分，共42分)16（2022宁海模拟）小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕，点起蜡烛，送上祝福。蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。由此推断，蜡烛中一定含有 元素。17（2022宁海模拟）“ 绿色氧化剂”双氧水(H2O2)，学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰(作催化剂，不溶于水)的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气试回答下列问题：（1）双氧水分解的化学方程式是 （2）欲分离反应后得到的二氧化锰，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 18（2022宁海模拟）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是

9、次氯酸钙(化学式为Ca(ClO)2)，次氯酸钙可发生如下反应Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3+2HClO，则X的化学式为 ，碳酸钙中钙元素的化合价为 价。19（2022宁海模拟）爆炸虽然会给人类带来灾难，但也能为人类服务，如可以利用定向爆破技术拆除城市中的老旧建筑物，爆破时利用铝热反应时放出巨大的热量来熔化金属框架，使建筑物倒塌。铝热反应是指铝和氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成氧化铝(Al2O3)和铁。该反应的化学方程式为 ，反应过程中铁的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。20（2022宁海模拟）预防新型冠状病毒肺炎时可用二氧化氯消毒灭菌，其制取的微观反应示意图如图所示。（

10、1）写出图中反应的化学方程式： （2）写出图中氧化物的化学式： 。21（2022宁海模拟）如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。（1）实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是： （2）通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用pH试纸，测得反应后的溶液的pH7，说明此时稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质除酚酞外的成分有 (写化学式)22（2022宁海模拟）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 。A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质

11、量变化如图所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的主要原因是 。23（2021宁波模拟）运用科学知识填空。（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有 。（2）久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。（3）芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的 (填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。24（2021八下滨江期末）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：（1）图1中蜡烛熄灭的原因是 ；（2）图2实验中， (填化学式)使紫色干花(用石

12、蕊溶液浸泡过)变红；（3）图3实验中，应观察到的实验现象是 (填序号)。A试管内液体上升B试管内液体变红C试管内澄清的石灰水变浑浊25（2022宁海模拟）阅读以下两则信息，回答相关问题：（1）氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987 年国际规定禁止使用，因为氟利昂会破坏臭氧(O3)层，O3和O2的化学性质不同的原因是 。（2）自然界中含氮化合物中常见的氮元素为14N， 某位研究者用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出15N，那么14N和15N两种原子的本质区别为 。三、实验探究题(本大题共4题每空3分，共39分)26（2022宁海模

13、拟）某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：(D装置的作用是除去CO2中混有的HCl)（1）C处应从A，B两种装置中选择 作CO2发生装置。（2）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量 溶液。（3）有同学提出，CO2中混有的水蒸气可能会对实验产生影响。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对实验装置的改进方法是 。27（2022宁海

14、模拟）实验室利用如图所示实验装置制取氧气。（1）实验前，先用止水阀夹住橡胶管，再向仪器A中加入水，观察到 ，说明该装置气密性良好。（2）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有 。A实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小B开始收集时，侧置于水槽中的集气瓶未装满水。C导管口一出现气泡就立即收集28（2022宁海模拟）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76C， 沸点：138C)，易与水发生化学反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4 等物质，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能，向熔融的硫中通以干燥、纯净的C

15、l2即可生成S2Cl2，下图是实验室用S和Cl装置(夹持装置、加热装置均已略去)请回答下列问题：（1）装置A用于制取氯气，高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应，其化学方程式为：2KMnO2+16HCl 2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2用此方法制得的氯气中会含有水蒸气、 等杂质。（2）B为气体除杂、净化装置、其中洗气瓶b中盛放的试剂为 。（3）装置D为冷凝管，用来冷却生成的气态的S2Cl2，在用水冷却过程中，应从 端(选填“c”或“d)进水。（4）装置F盛放碱石灰，其作用是 。29（2022宁海模拟）海水中蕴含丰富的资源。（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中， 可

16、以使海水变为淡水的是 (填字母序号)A滤纸过滤 B吸附 C沉降 D蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 。（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：步骤V中所加试剂是 写出由贝壳得到CaO的化学方程式 四、分析计算题(本题共5小题，第30题8分，31 题8分，32 题6分，33题6分，34题8分，共34分)30（2022宁海模拟）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。（1）KNO3属于 (填“钾

17、肥”、“氮肥”或“复合肥料”)；（2）KNO3的相对分子质量为 （3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 （4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。31（2022宁海模拟）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如表：反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08(反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2 )分析表中数据，完成下列问题：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (写最简整数比

18、)（2）生成氧气的质量为 g（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)32（2022宁海模拟）某化学兴趣小组，为测定黄铜(由铜、锌组成)样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，已知只有锌能与稀硫酸反应而铜不与之反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求：(化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)（1）产生氢气的质量是 g（2）样品中锌的质量分数是多少？33（2022宁海模拟）已知石灰石中的主要成分是碳酸钙，某水泥厂化验室为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应(假

19、设石灰石样品中杂志不与稀盐酸反应，也不溶于水)。有关实验数据如下表所示： 反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的总质量 石灰石样品质量 烧杯和其中混合物的总质量150g 12g 157.6g(有关化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)（1）请根据质守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳的质量为 g（2）求12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。34（2022宁海模拟）某兴趣小组为测定实验室中-瓶久置的双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数，进行了以下测试，实验测得相关数据如下图所示：问：（1）反应生成氧气的质量为 g。（2）请通过计算求出该过氧化氢溶液中溶质质量分数。答案解析部

20、分1【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】pH7时，物质呈酸性；且pH越小，酸性越强，据此分析判断。【解答】根据图片可知，猕猴桃的pH最小，则它的酸性最强，故C正确，而A、B、D错误。故选C。2【答案】B【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；B、根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析；C、根据元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。【解答】A、青蒿素由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；B、青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为（1216）：22：（165）90：

21、11 ：40 ，符合题意；C、青蒿素中氧元素的质量分数为，不符合题意；D、 青蒿素是由青蒿素分子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 ，不符合题意；故选B。3【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。【解答】由反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：钾2、锰2、氧8，氢16、氯16，反应后为：钾2、锰2、氯16，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，8X中含有8个氧原子和16个氢原子，X化学式为H2O ；故选A。4【答案】C【考点】元素化合价的规则与计算【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合

22、价代数和为0分析。【解答】A、 HCl中氯元素化合价为1价，不符合题意；B、NaCl中氯元素化合价为1价，不符合题意；C、NaClO中氯元素化合价为+1价 ，符合题意；D、 Cl2中氯元素化合价为0价，不符合题意；故选C。5【答案】A【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查【解析】【分析】根据难溶性物质可用排水法收集，密度比空气大或小且不与空气成分反应可用排空气法收集分析。【解答】 一氧化氮在常温下难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集。故选A。6【答案】A【考点】化学符号及其周围数字的意义【解析】【分析】根据化学符号的意

23、义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。【解答】A、 Mg2+中2一个镁离子带2个单位正电荷 ，符合题意；B、 CO2中2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 ，不符合题意；C、 2H中2表示2个氢原子，不符合题意；D、 中2表示氧化钙中钙元素化合价为+2价 ，不符合题意；故选A。7【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质

24、；碱的化学性质【解析】【分析】根据酸的定义、碱溶液呈碱性，酸溶液呈酸性，pH7的溶液呈中性分析。【解答】A、酸的水溶液中阳离子全部是氢离子， 硫酸氢钾的水溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不是酸，不符合题意；B、 碱溶液一定是碱性溶液 ，不符合题意；C、 在常温下pH=7的水溶液显中性 ，不符合题意；D、 酸溶液一定呈酸性 ，符合题意；故选D.8【答案】C【考点】催化剂在化学反应中的作用【解析】【分析】根据催化剂“一变两不变”的特点分析。【解答】催化剂是改变其它物质的反应速率，而本身质量和化学性质不变的物质；故选C。9【答案】C【考点】复分解反应及其应用【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一

25、”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。【解答】A、 2KClO3 2KCl+3O2为分解反应，不符合题意；B、 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2为置换反应，不符合题意；C、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O为复分解反应，符合题意；D、 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 不属于基本反应类型，不符合题意；故选C。10【答案】A【考点】构成物质的粒子模型；单质和化合物；质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据图示中反应前后分子变化情况确定反应物和生成物，结合单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物

26、及化学反应都遵循质量守恒定律分析。【解答】A、由图示可知，该反应反应物为两种分子，生成物为两种分子，共有四种分子 ，符合题意；B、该反应的反应物是一种单质和一种化合物 ，不符合题意；C、化学反应都遵循质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律 ，不符合题意；D、 该反应中生成物是两种化合物 ，不符合题意；故选A。11【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质【解析】【分析】本题是图像的是非题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答

27、】A、 向pH=3的溶液中加水，pH会上升，但不会超过7 ，不符合题意；B、 一定质量的稀盐酸与锌粒反应，氢气质量会随反应的发生不断增加至完全反应后保持不变。不符合题意；C、 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应 ，所以沉淀需加入氢氧化钠一段时间后才开始增加，符合题意；D、煅烧一定质量的石灰石，固体质量在碳酸钙分解产生二氧化碳时减少，但反应结束后因氧化钙也是固体，不会降至0 ，不符合题意；故选C。12【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。【解答】由所给反应方程式可知，反应前原子

28、种类和个数为：氧4，反应后为：碳2、氢4、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，M中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子；故选C。13【答案】D【考点】常见实验操作；浓硫酸的稀释【解析】【分析】A、根据试管中液体加热药品的用量、酒精灯、试管夹的使用分析；B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；C、根据滴管滴加液体要在试管口上方垂直悬空滴加分析；D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。【解答】A、加热试管中液体药品时，药品不能超试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，不符合题意；B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；C、滴管滴加

29、液体时要在试管上方垂直悬空滴加，不符合题意；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；故选D。14【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。【解答】A、由质量守恒定律可知，待测值为2+8+30+502039238，甲反应后质量增加，为生成物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，丙反应后质量增加

30、，为生成物，丁反应后质量减少，为反应物，该反应为丁甲+丙，为分解反应，不符合题意；B、待测值为8，不符合题意；C、 反应中丁和丙的质量比为（5023）：（3930）3：1 ，符合题意；D、 甲、丙两种物质的式量比为1：1 ，则甲、丙两种物质的化学计量数之比为2：1，不符合题意；故选C。15【答案】C【考点】化学反应中能量的变化【解析】【分析】根据图示中各能量的转化分析。【解答】A、 该系统中包括太阳能、电能、化学能、机械能的转化 ，不符合题意；B、 太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置 ，不符合题意；C、 装置X是将水转化为氢气和氧气，实现燃料电池的燃料和氧气的再生 ，符合题意；D、 装置X、

31、Y形成的子系统能实现物质的零排放，实现化学能、电能、机械能间的转化 ，不符合题意；故选C。16【答案】C、H【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据反应前后元素种类不变分析。【解答】 蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水，由反应前后元素种类不变可知，蜡烛中一定含碳和氢元素，可能含氧元素；故答案为：C、H。17【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2（2）漏斗【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）根据双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气分析；（2）根据过滤所需仪器分析。【解答】（1）双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2

32、H2O2 2H2O+O2；（2）二氧化锰难溶于水， 欲分离反应后得到的二氧化锰，需用过滤操作，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。故答案为：（1） 2H2O2 2H2O+O2 ；（2）漏斗。18【答案】CO2；+2【考点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。【解答】由反应方程式可知反应前原子种类和个数为：钙1、氯2、氧3、氢2，反应后为：钙1、氯2、氧5、氢2、碳1，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氧原子和1个碳原子，化学式为CO2；碳酸钙中碳酸根离子为2价，由化合物中元素化合价代数

33、和为0可知，钙元素的化合价为 +2价；故答案为：CO2；+2.19【答案】2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；降低【考点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】根据铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。【解答】 铝和氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成氧化铝(Al2O3)和铁，反应方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ，反应前Fe2O3中铁元素为+3价，反应后Fe中铁元素为0价，化合价降低。故答案为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ；降低。20【答案】（1）Cl2+2NaClO2=2NaC

34、l+2ClO2（2）ClO2【考点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类【解析】【分析】由图示中所给各物质的粒子构成及反应的粒子个数写出反应方程式，结合氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物解答。【解答】（1）由图示可知，该反应方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 ；（2）该反应中属于氧化物的为ClO2 ；故答案为：（1） Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 ；（2）ClO2。21【答案】（1）使盐酸和氢氧化钠充分反应（2）NaCl、HCl(只写一个不给分)【考点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）根据搅拌可使反应更充分分析；（2）根据反应

35、后有氯化钠生成及pH小于7盐酸过量分析。【解答】（1）玻璃棒搅拌可使氢氧化钠和盐酸充分接触，使反应更充分；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中一定有氯化钠，氯化钠呈中性，测得反应后的溶液的pH7，说明盐酸过量，则反应后溶液中除酚酞外还有NaCl、HCl；故答案为：（1） 使盐酸和氢氧化钠充分反应 ；（2） NaCl、HCl 。22【答案】（1）C（2）温度未达到红磷的着火点【考点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律为化学变化遵循的规律分析；（2）根据燃烧需温度达到着火点分析。【解答】（1）蔗糖和水、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能发生化学变化，不能用于验

36、证质量守恒定律， 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液可发生化学反应，可以验证质量守恒定律，故选C；（2）红磷燃烧需温度达到着火点，红磷没有发生燃烧前没有与氧气反应，质量未变；故答案为：（1）C；（2） 温度未达到红磷的着火点 。23【答案】（1）氢离子（或H）（2）CO22NaOHNa2CO3H2O（3）食醋【考点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质【解析】【分析】（1）不同的酸，之所以呈现相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子。氢离子的浓度不同，酸性强弱不同；（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。（3）酸和碱能够发生中和反应，从而生成盐和水，从厨房中寻找呈酸性的物质即可。

37、【解答】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有氢离子（或H）。（2）久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式为： CO22NaOHNa2CO3H2O ；（3）芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的食醋，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。24【答案】（1）瓶内氧气被耗尽（2）H2CO3（3）A；C【考点】燃烧与灭火；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）蜡烛燃烧需要消耗氧气，随着氧气的含量越

38、来越小，于是蜡烛逐渐熄灭了。（2）二氧化碳和水反应，生成碳酸，碳酸使石蕊试液浸泡过的干花变成红色；（3）根据二氧化碳的性质和气压的变化分析实验中出现的现象。【解答】（1）图1中蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气被耗尽；（2）图2实验中，H2CO3使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；（3）取下橡皮塞后，试管中的二氧化碳溶于水，从而使试管内气压减小，在外界大气压强的作用下，水槽里的水进入试管，使试管内液体上生，故A正确；二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，故C正确；分析发现，试管内的液体不会变红，故B错误。故选AC。25【答案】（1）构成两种物质的分子不同（2）质子数相同，中子数不同【考点

39、】分子的定义与分子的特性；同位素【解析】【分析】（1）根据不同种分子性质不同分析；（2）根据同种元素的不同种原子质子数相同中子数不同分析。【解答】（1）O3和O2的化学性质不同的原因是构成两种物质的分子不同；（2）同种元素质子数相同，14N和15N属于同种元素，但因中子数不同，属于不同种原子；故答案为：（1） 构成两种物质的分子不同 ；（2）质子数相同，中子数不同。26【答案】（1）A（2）NaOH（3）在D和E装置之间增加气体干燥装置【考点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）根据二氧化碳制取原理分析；（2）根据氢氧化钠可吸收二氧化碳分析；（3）

40、根据制取干燥二氧化碳需将气体通入干燥装置分析。【解答】（1）制取二氧化碳的发生装置应选择A；（2）要除去氧气中的二氧化碳，可利用氢氧化钠溶液吸收；（3） 要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，需将制取的二氧化碳除杂后进行干燥再通入超氧化钾中，所以应在D和E装置之间增加气体干燥装置；故答案为：（1）A；（2）NaOH；（3） 在D和E装置之间增加气体干燥装置 。27【答案】（1）漏斗内水柱内稳定不变（2）B；C【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验步骤的探究【解析】【分析】（1）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；（2）根据收集气体用带火星的木条检验，木条没有复燃，说明氧

41、气浓度不够分析。【解答】（1） 实验前，先用止水阀夹住橡胶管，再向仪器A中加入水，若装置气密性良好，则漏斗内会停留一段稳定的水柱；（2）收集气体用带火星的木条检验，木条没有复燃，说明氧气浓度不够，实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小不会影响氧气的浓度，A错误； 开始收集时，侧置于水槽中的集气瓶未装满水，会使收集氧气不纯，B正确；导管口开始出现气泡为装置内空气，立即收集，会使氧气不纯，C正确；故答案为：（1） 漏斗内水柱内稳定不变 ；（2）BC。28【答案】（1）HCl（2）浓硫酸（3）d（4）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置【考点】实验方案设计与评价；蒸馏的原理、方法、操作及其应用

42、；酸的物理性质及用途【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；（2）根据气体除杂时需最后除水蒸气分析；（3）根据冷凝管冷水要从下方进入分析；（4）根据氯气对环境的影响及空气中水对实验的干扰分析。【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，用高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应制得的氯气中会含有水蒸气、氯化氢等杂质；（2）B为除氯化氢和水蒸气的装置，为得到纯净氯气，需先除氯化氢，后除水蒸气，则b中试剂为浓硫酸；（3）为使冷却效果更好，冷凝管中冷水应从下方进入，即d端；（4）氯气有毒，且空气中的水会干扰实验，所以装置F盛放碱石灰作用是吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置；故答案为：（1） HCl

43、 ；（2）浓硫酸；（3）d；（4） 吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置 。29【答案】（1）D（2）20%（3）HCl(盐酸)；CaCO3 CaO+CO2【考点】物质除杂或净化；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）根据蒸馏可得到纯净的水分析；（2）根据元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；（3）根据氢氧化镁与盐酸反应转化为氯化镁及碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析。【解答】（1）过滤、吸附、沉降只能除去水中难溶性杂质、色素及异味，不能除去海水中氯化钠等可溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质得到淡水，故选D。（2） 重水中氢元素的质量分

44、数为。（3） 步骤V将氢氧化镁转化为氯化镁，所加试剂是盐酸； 贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳得到CaO是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 CaO+CO2 。故答案为：（1）D；（2）20%；（3）HCl（盐酸）； CaCO3 CaO+CO2 。30【答案】（1）复合肥（2）101（3）39：14：48（4）9【考点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥【解析】【分析】（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分

45、析；（3）根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析；（4）根据溶质质量溶液质量溶质质量分数分析。【解答】（1） KNO3中含有植物所需钾和氮两种元素，属于复合肥；（2） KNO3的相对分子质量为39+14+163101；（3） KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39：14：（163） 39：14：48 ；（4） 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为150kg6%9kg；故答案为：（1）复合以；（2）101；（3） 39：14：48 ；（4）9kg。31【答案】（1）78：71：96（2）1.92（3）解：设分解氯酸钾x克2KClO3 2KCl+ 3O2245 96x克 1.92克

46、解得x=4.9原混合物中二氧化锰的质量分数= 100%= 18.3%【考点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析；（2）根据反应后固体减少质量为生成氧气质量分析；（3）根据生成氧气质量代入方程式中，计算氯酸钾质量，从而计算出二氧化锰质量及质量分数分析。【解答】（1） 氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（163） 78：71：96 ；（2）由质量守恒定律可知， 生成氧气的质量为6.0g-4.09g=1.92g；故答案为：（1） 78：71：96 ；（2）1.92；（3）18.3%。32【答案】（1）0

47、.1（2）解：设原有锌x克Zn+H2SO4=ZnSO4+ H265 2x克 0.1克解得x=3.25原样品中锌的质量分数= 100% = 32.5%【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据烧杯内反应后减少质量为产生氢气质量分析；（2）根据产生氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算锌的质量，从而计算锌的质量分数分析。【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后产生氢气质量为10g+25g-34.9g=0.1g；故答案为：（1）0.1；（2）32.5%。33【答案】（1）4.4（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaC

48、l2+H2O+ CO2100 4412x 4.4gx=88.3%【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据反应后烧杯内减少质量为产生二氧化碳质量分析；（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及碳酸钙质量分数分析。【解答】（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳质量为150.g+12g-157.6g=4.4g；故答案为：（1）4.4；（2）88.3%。34【答案】（1）1.6（2）解：设原有H2O2x克2H2O2 2H2O+ O268 32x克 1.6克解得x=3.4原溶液中溶质的质量分数= 100%=5%【考点】质量守恒定律

49、及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）由反应后减少质量为产生氧气质量分析；（2）根据氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再由溶质质量分数溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶液溶质质量分数分析。【解答】（1）由质量守恒定律可知，产生氧气质量为68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；故答案为：（1）1.6；（2）5%。在线组卷平台（zujuan.）自动生成 1 / 1登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省宁波市宁海县桃源初级中学2021-2022学年九年级下学期科学素质测验试卷一、选择题(110 小题每小题4分，1115 小题每小题3分，共55分)1（2021衢州）

50、如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A西瓜pH=6.6B葡萄pH=5.1C猕猴桃pH=3.3D桔子pH=3.6【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】pH7时，物质呈酸性；且pH越小，酸性越强，据此分析判断。【解答】根据图片可知，猕猴桃的pH最小，则它的酸性最强，故C正确，而A、B、D错误。故选C。2（2022宁海模拟）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(C15H22O5)一种用于治疗疟疾的特效药” 而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是()A青蒿素是一种氧化物B青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90：11 ：40C青蒿素中氧元素

51、的质量分数为11.9%D青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的【答案】B【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；B、根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析；C、根据元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。【解答】A、青蒿素由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；B、青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为（1216）：22：（165）90：11 ：40 ，符合题意；C、青蒿素中氧元素的质量分数为，不符合题意；D、 青蒿素是由青蒿素分子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个

52、氢原子和5个氧原子构成的 ，不符合题意；故选B。3（2022宁海模拟）实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2，其中X的化学式为()AH2O BH2O2 CHClO DO2【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。【解答】由反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：钾2、锰2、氧8，氢16、氯16，反应后为：钾2、锰2、氯16，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，8X中含有8个氧原子和16个氢原子，X化学式为H2O ；故选A。4（2022宁海模拟）“8

53、4 消毒液”是预防新型冠状病毒肺炎的常用消毒剂，但若不慎将它与洁厕灵混用，则会产生有毒的气体氯气(Cl)，发生反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，所以应避免两者混合使用。该反应中氯元素的化合价为+1价的物质是()AHCl BNaCl CNaClO DCl2【答案】C【考点】元素化合价的规则与计算【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。【解答】A、 HCl中氯元素化合价为1价，不符合题意；B、NaCl中氯元素化合价为1价，不符合题意；C、NaClO中氯元素化合价为+1价 ，符合题意；D、 Cl2中氯元素化合价为0价，不符合题意；

54、故选C。5（2022宁海模拟）一氧化氮(NO)在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集瓶一氧化氮气体，应采用的收集方法是()A排水法 B向下排空气法C向上排空气法 D排水法或向上排空气法【答案】A【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查【解析】【分析】根据难溶性物质可用排水法收集，密度比空气大或小且不与空气成分反应可用排空气法收集分析。【解答】 一氧化氮在常温下难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集。故选A。6（2022宁海模拟）下列化学符号中数字“2表示的意义正确的是(

55、)AMg2+：一个镁离子带2个单位正电荷BCO2：二氧化碳气体中含有2个氧原子C2H：2个氢元素D ：氧化钙的化合价为+2价【答案】A【考点】化学符号及其周围数字的意义【解析】【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。【解答】A、 Mg2+中2一个镁离子带2个单位正电荷 ，符合题意；B、 CO2中2表示一个二氧化碳分子

56、中含有2个氧原子 ，不符合题意；C、 2H中2表示2个氢原子，不符合题意；D、 中2表示氧化钙中钙元素化合价为+2价 ，不符合题意；故选A。7（2022宁海模拟）小科在学习了“酸和碱”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有错误的是()A已知硫酸氢钾(KHSO4)的水溶液中除水分子外还存在H+、K+、 ，所以它不是酸B碱溶液一定是碱性溶液C在常温下pH=7的水溶液显中性D酸溶液也可能呈碱性【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】根据酸的定义、碱溶液呈碱性，酸溶液呈酸性，pH7的溶液呈中性分析。【解答】A、酸的水溶液中阳离子全部是氢离子， 硫酸氢钾的

57、水溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不是酸，不符合题意；B、 碱溶液一定是碱性溶液 ，不符合题意；C、 在常温下pH=7的水溶液显中性 ，不符合题意；D、 酸溶液一定呈酸性 ，符合题意；故选D.8（2022宁海模拟）瑞典皇家科学院于2021年10月6日宣布，德国科学家Benjamin List和美国科学家DavidMacMillan因开发一种精确的分子构建新工具不对 称有机催化剂而获得2021年诺贝尔化学奖。催化剂被称为化学家的“基本工具”。长期以来研究人员认为，原则上只有两种催化剂可用：金属和酶，但此次摘得桂冠的两位科学家独立开发出的第三种催化剂不对称有机催化剂，利用它研究人员可以有效地构建

58、很多物质，为人类带来了实实在在的福祉。以下有关催化剂的说法错误的是()A催化剂的作用是改变化学反应速率B催化剂在化学反应前后的质量不变C催化剂在化学反应前后的物理性质保持不变D催化剂在化学反应前后的化学性质保持不变【答案】C【考点】催化剂在化学反应中的作用【解析】【分析】根据催化剂“一变两不变”的特点分析。【解答】催化剂是改变其它物质的反应速率，而本身质量和化学性质不变的物质；故选C。9（2022宁海模拟）若复分解反应模型定为：AB+CD=AD+CB，则以下反应属于复分解反应的是()A2KClO3 2KCl+3O2 BZn+H2SO4 ZnSO4+H2CFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H

59、2O DFe2O3+3CO 2Fe+3CO2【答案】C【考点】复分解反应及其应用【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。【解答】A、 2KClO3 2KCl+3O2为分解反应，不符合题意；B、 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2为置换反应，不符合题意；C、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O为复分解反应，符合题意；D、 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 不属于基本反应类型，不符合题意；故选C。10（2022宁海模拟）已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说

60、法正确的是()A该反应中共有四种分子B该反应的反应物都是单质C该反应不符合质量守恒定律D该反应中生成物有单质和化合物【答案】A【考点】构成物质的粒子模型；单质和化合物；质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据图示中反应前后分子变化情况确定反应物和生成物，结合单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物及化学反应都遵循质量守恒定律分析。【解答】A、由图示可知，该反应反应物为两种分子，生成物为两种分子，共有四种分子 ，符合题意；B、该反应的反应物是一种单质和一种化合物 ，不符合题意；C、化学反应都遵循质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律 ，不符合题意；D、 该反应中生成物是两种化