高二化学课时专题14《PH的应用》新人教版选修4

1、第第 页共6页第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一一PH的应用专题训练满分：100分时间：满分：100分一、选择题（每小题5分）1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤B.c.（5）2.某学生用碱式滴定管量取D.0. Imol L 的NaOH溶液，开始时仰视液而，读数为LOOmL取出部分溶液后，俯视液而，读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体为（）俯视11.00 =_正确正确 1.00 仰视俯视11.00 =_正确A.大于 10.00mLB.小于 10.00mLC.等于 10.00mLD.等于 11.00mL.向25

2、mL的酸式滴定管中盛入O.lmollHC1溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中 的溶液全部放入烧杯中，然后用O.lmoll-iNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL. O.lmol-L 盐酸滴定O.lmol L 】NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多加了 1滴盐酸（1滴溶液体积 约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是（）A. 4B. 72C. 10D. 11.3.向盛有100n1L0.5mol-L】的硫酸溶液中加入25mL 0.8moiL 的氟化钢溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸

3、性，需2.5mol L -1的氢氧化钠溶液（）A. 100mLB. 40mLD. 20mLC. 25mLD. 20mL.用己知浓度的NaOH溶液测定某H2s04溶液的浓度，参考上图，从下表中选出正确的选项是（）锥形瓶中 的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚配（甲）C碱酸石蕊（甲）D酸碱酚配（乙）7.下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确 的是（）加入NaOH物质的量/molA.原来盐酸的物质的量浓度为O.lmol L 1B. X 为 O.lmol L 的 NaOH 溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为lmolL 1D.

4、 X为O.Olmol L的NaOH溶液.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（）A.滴定管装入标准液前未用标准液润洗B.盛待测液的锥形瓶内留有蒸储水C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体凹而的最低点.用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫 酸溶液的体积，这说明()NaOH和H604溶液的物质的量浓度相等NaOH的物质的量浓度等于H2sCh物质的量浓度C- NaOH和H2s04溶液的质量分数相等D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于1410.以酚缺试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴

5、定试验，数据记录如下表:待测液消耗标准盐酸(0.10mol/L)的体积20mLNaOH 溶液VnnL20mLNaOH 溶液 + 10mL 水V2mL敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是()A. c=0.10 x(V, + V2 + V5)/(3x20)c=0.10 x(V1 + V2)/(2x20)c=0.10 x(Vi + V3)/(2x20)c=0.10/20.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.070.08mol.L】之间,实验室现有0.lmolL 1LOmol L 15.0molL 的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的

6、准确浓度，则应选用的标准 盐酸溶液是()A.B.C.D.均可二、非选择题(共56分).实验室需配制Imol L 1的NaOH溶液和的H2sO4溶液各100mL。要配制NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体(填代号，下同)。A. 4gB. 4.00gC. 4.0gD. 4.000g(2)在配制NaOH溶液和H2sCh溶液的各步操作中，有明显不同的是。A.称量或量取B.溶解C.移液、洗涤D.定容(3)两溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为。A.红色B.橙色C.黄色D.蓝色若用Imol L2s04滴定上述NaOH溶液10mL时,在滴定过程中有误差产生,如多滴了 1滴H2

7、s。4溶液(1滴溶液为0.05mL),少滴了 1滴H2s04溶液，反应后两溶液中c(H )之比为。.充满HC1的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓 度，请你回答下列问题：用标准Na2c溶液滴定这种盐酸时，Na2c溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从色变为色。(2)现配制三种浓度的标准Na2cCh溶液，你认为最合适的是下列第 种。2.500moLL 1(2)0.25niolL 1 0.025molL-,(3)若采用上述合适浓度的标准Na2cO3溶液滴定，用。(Na2cCh)表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积

8、(mL)滴入Na2CO3 溶液体积(mL)120. 0018.80220. 0016. 95320. 0017. 05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)=。.在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无 影响”填空：(1)滴定管用蒸馀水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果:(2)锥形瓶用蒸馀水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果：(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果：(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果：(6)过早估计终点，

9、使滴定结果：(7)过晚估计终点，使滴定结果；(8)用含Na?。杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸 的浓度:(9)用含Na2cCh杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐 酸的浓度;(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馀水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定 时，对测得的结果。.在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba(OH)24.275g,充分反应后，测得溶液的pH 为13(设溶液体枳不变)，再经过滤得干燥沉淀物2. 33g。求原溶液中SO、Cl H的物质的量浓度分别 是多少？PH的应

10、用专项限时训练参考答案.解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。答案：B.解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数， 说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10. OOmLo答案：A.解析：滴定管中盐酸的体积大于20mL,所需NaOH溶液的体枳应大于20mL。答案：A.解析：滴定终点时溶液中c(H)=一-小。比二：二10一：111。1, pH=4eUa U5 L答案：A.解析：n(H：S0) =0. 1 LXO. 5mol - L l=0. 05mol,田。=0. 05molX2=0. lmol,故所需NaOH的物质的

11、量为0. Imol,z 、0. 1 mol厂(NaOH) =7二;r=0. 04 L=40mLu mol L答案：B.解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。因为是测定，因而NaOH溶液应盛放在乙中(或锥形瓶中)， H：SOi溶液放在锥形瓶中(或甲中)。答案：D.解析：原来盐酸的pH=L则c(HCl)=0. ImolL n(HCl) =0. Olmob滴定终点时所需NaOH的物质的 n(Na0H)=0.01mol.答案：A.解析：滴定管未用标准液润洗，造成标准液的浓度变小而消耗的体积多，造成测定结果偏高，滴定管尖 嘴部分的气泡会影响到读数的准确性，造成测定结果偏高，而俯视将导致读数偏小，也带来误

12、差，只有B 选项不会影响滴定结果。答案：B.解析：根据化学方程式：2NaOH+H：SOi=Na2SO1+2H：Oc(NaOH) F(NaOH) =2c(HcS0,) /(HSO),当(NaOH) = P(H二SO：)时，c(Na0H) =2c(H：S0j ,且中和反应 的实质是a(H)=a(0H )。ca(H ) 摘60)=06(0) KNaOH) 因为 KH：SOi) = KNaOH) o10”所以 ca(H )=(0H )对于 NaOH 溶液 c6(H)=而一 c Unu所以核(H)=t7一 两边同时取负对数即：plL+pH产14CD n所以B、D说法均正确。答案：D.解析：样品吸收空气中

13、的CO：,生成Na：COs，用酚酷作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现匕 应用的平均值，答案选B。答案：B.答案：A.答案：（1）C （2）AB （3） A （4）4. 44X109V/22 4.解析：（2）充满HC1烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为：。出。）=-=0045（1011 i）与之 相匹配的为（误差小）：（3）实验（1）数据偏大，应剔除。答案：碱红橙C Na=co5 X-16-9；，QqX10 5E根或.解析：中和滴定误差分析的依据。（待测）=Xnc标准 。（待测）=Xnc标准 X V标准V待测c标准X 标准）根据V（标准）的偏大或偏小判断。（标准）是偏高还是偏低。如（1）,滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导